Đề học kỳ I

Sở Giáo dục và đào tạo
Trường THPT Tĩnh Gia 2

Đề thi học kì I - năm học 2008-2009
Môn thi : hoá học - lớp 11

ĐỀ1:
I. Phần chung cho tất cả các thí sinh (8 điểm)
Câu 1:(3 điểm)
Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện):
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
KNO3
O2
Câu 2: (2 điểm)
Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,155 M với 800 ml dung dịch HNO3 0,0375 M.
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn.
b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn.
Câu 3: (3 điểm)
Nhiệt phân hoàn toàn m gam CaCO3 , sục toàn bộ khí thu được vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thấy tạo thành 39,4 gam kết tủa trắng và dung dịch X. Đun nóng X lại thu đựơc 1,97 gam kết tủa trắng .
Viết các phương trình hoá học xảy ra
Tính m và a.
II. Phần dành riêng cho từng đối tượng thí sinh.(2 điểm)
Thí sinh học theo chương trình cơ bản
Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Fe và Cu, chia m gam X thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: cho tác dụng với axit HNO3 đặc nguội dư thấy thoát ra 3,36 lit khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)
Phần 2: cho tác dụng với HNO3 đặc nóng dư thấy thoát ra 10,08 lit khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)
Viết các phương trình hoá học xảy ra.
Tính m.
B. Thí sinh học theo chương trình nâng cao.
Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 40% về khối lượng), cho m gam X tác dụng với HNO3 loãng, sau phản ứng thu được 0,664m gam chất rắn, dung dịch Y và 10,08 lit NO (sản phẩm khử duy nhất) thoát ra ở đktc.Cô cạn Y rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn.
Viết các phương trình hoá học xảy ra.
Tính m và b.

-------------------------------------- Hết -------------------------------------------


Họ và tên: ...................................................Lớp:................... SBD:....................







Đáp án:
ĐỀ 1:
Phần I.
Câu 1:(3 đ)Các phương trình hoá học xảy ra :
N2 + 3H2
2 NH3
4NH3 + 5O2
4NO + 6 H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 ( 4HNO3
HNO3 + KOH ( KNO3 + H2O
2KNO3 ( 2KNO2 + O2
Câu 2: (2đ)
a) (1đ): NaOH + HNO3 ( NaNO3 + H2O
OH- + H+ ( H2O
Ta có: số mol NaOH = 0,2 x 0,155 = 0,031 mol
số mol HNO3 = 0,8 x 0,0375 = 0,03 mol
Theo pthh: 0,03 mol HNO3 phản ứng đủ với 0,03 mol NaOH => sau phản ứng NaOH còn dư là 0,001 mol.
Phương trình điện li: NaOH ( Na+ + OH-
Sau phản ứng số mol OH- dư là: 0,001 mol => [OH-] =
= 0,001 M = 10-3 M
=> [H+] = 10-11 M => pH = 11.
Câu 3: (3đ)
a)(1đ): Các phương trình hoá học xảy ra:
CaCO3 ( CaO + CO2 (1)
CO2 + Ba(OH)2 ( BaCO3 + H2O (2)
2CO2 + Ba(OH)2 ( Ba(HCO3)2 (3)
Ba(HCO3)2 ( BaCO3 + CO2 (4)
b)Theo bài ra ta có:
số mol BaCO3 (2) =
= 0,2 mol
số mol BaCO3 (4) =
= 0,01 mol
Theo (2), (3), (4): số mol CO2 tạo ra ở (1) = 0,22 mol
số mol Ba(OH)2 dùng ở (2) và (3) = 0,21 mol
[ Ba(OH)2] =
= 0,42 (M) => a = 0,42 M
Theo (1): số mol CaCO3 dùng là: 0,22 mol => m = 100 x 0,22 = 22 (g)
Phần II.
A. Phần dành cho thí sinh học theo chương trình cơ bản
a)( 0,75đ) :Phần I: Cu + 4HNO3 ( Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)