ĐỀ HÓA 9 KỲ I 15-16

PHÒNG GD&ĐT CAM LỘ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2015-2016
MÔN HÓA HỌC LỚP 9
Thời gian làm bài 45 phút (không kể giao đề)

Câu 1. (3,0 điểm)
Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau:
(1) FeCl2
Fe
Fe
(3) FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe
Câu 2. (1,5 điểm)
Viết phương trình hóa học chứng minh:
Nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt.
Clo hoạt động hóa học mạnh hơn lưu huỳnh.
Axit sunfuric hoạt động hóa học mạnh hơn axit sunfurơ.
Câu 3. (1,5 điểm)
Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
Cho dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm đựng dung dịch BaCl2.
Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4.
Rắc bột Al trên ngọn lửa đèn cồn.
Câu 4. (1,0 điểm)
Giải thích vì sao:
Nhôm bền trong không khí và nước.
Không dùng thau, chậu bằng nhôm đựng vôi.
Câu 5. (3,0 điểm)
Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, tạo ra 6,72 lít khí H2 (đo đktc). Viết các phương trình hóa học và tính:
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.
Khối lượng dung dịch HCl 20% tối thiểu cần dùng.
Cho: Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5.
---------- Hết ----------
 PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ HDC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2015-2016
MÔN HÓA HỌC LỚP 9

Câu
Nội dung hướng dẫn chấm
Điểm

1
(3,0đ)
1) Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
2) FeCl2 + Zn
ZnCl2 + Fe
3) 2Fe + 3Cl2
2FeCl3
4) FeCl3 + 3NaOH
Fe(OH)3 + 3NaCl
5) 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
6) Fe2O3 + 3H2
2Fe + 3H2O

0,5đx6
=
3,0đ

2
(1,5đ)
a) 2Al + 3FeSO4
Al2(SO4)3 + 3Fe
b) 3Cl2 + 2Fe
2FeCl3
S + Fe
FeS
Hay: Cl2 + H2
2HCl
S + H2
H2S
c) H2SO4 + Na2SO3
Na2SO4 + H2O + SO2

0,5đx3
=
1,5đ

3
(1,5đ)
a) Kết tủa màu trắng xuất hiện:
Na2SO4 + BaCl2
BaSO4
+ 2NaCl
b) Kết tủa màu xanh lơ xuất hiện:
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2
+ Na2SO4
c) Bột nhôm lóe sáng do tác dụng với oxi không khí:
4Al + 3O2
2AlO3

0,5đx3
=
1,5đ

4
(1,0đ)
a) Do bên ngoài nhôm có lớp Al2O3 mỏng, bền, bảo vệ nhôm. Nên nhôm bền trong không khí và nước.
b) Vì nhôm và nhôm oxit phản ứng được với dung dịch kiềm. Nên không dùng thau, chậu nhôm đựng vôi.

0,5đ

0,5đ

5
(3,0đ)


Mg + 2HCl
MgCl2 + H2(
0,3 0,6 0,3 (mol)
MgO + 2HCl
MgCl2 + H2O
0,2 0,4 (mol)
a)



b)








0,5đ

0,5đ

0,5đ

0,25đ
0,25đ

0,25đ

0,25đ
0,25đ

0,25đ