Đề HK I - Hóa 9

Trường THCS Lê Lợi ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
GV: Nguyễn Thị Lý Môn: Hoá học 9
Thời Gian: 45’
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
Chủ đề1. Tính chất hoá học của oxit
I.1- Viết được PTHH thể hiện T/c hóa học của oxit
Chủ đề 2. Viết PTHH
II.1- Hoàn thành được chuổi PƯHH
Chủ đề 3: Nhận biết
III.1 – Nhận biết được các chất bằng phương pháp hóa học
III.2 – Viết PTHH
Chủ đề 4. Tính toán .
IV.1 – Viết được PTHH
IV.2 - Xác định được khối lượng, nồng độ mol chất
2.Kĩ năng:
1. Viết PTHH
2. Nhận biết
3. Tính toán
II.HÌNH THỨC KIỂM TRA
- 100% tự luận
III. Khung ma trận:
Nội dung
Hiểu
Biết
Vận dụng
Tổng điểm





Cấp độ thấp
Cấp độ cao


Chủ đề 1
Tính chất hoá học của oxit(25%)
Câu 1(2.5đ)



1 Câu(2.5đ)

Chủ đề 2
PTHH(30%)


Câu 2(3đ)

1 Câu(3đ)

Chủ đề 3
Nhận biết(15%)

Câu 3(1.5đ)


1 Câu(1.5đ)

Chủ đề 4
Xác định khối lượng, nồng độ mol chất(30%)


Câu 4(3đ)

1 Câu(3đ)

Tổng điểm
Tổng số câu
1 Câu(2.5đ)
1 Câu(1.5đ)
2 câu (6đ)

4 câu (10đ)100%

IV. Đề kiểm tra và hướng dẫn chấm
1. Đề kiểm tra
Câu 1: (3đ) Oxit bazơ Oxit axit
(2) (3)
(1) Muối (4)
(6) (5)
Bazơ Axit
Câu 2:(3đ) Viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, nếu có) thực hiện những biến hoá hoá học theo sơ đồ sau:
(2) FeCl2 (3)→ Fe(OH)2
Fe2O3 →(1) Fe
(4) FeCl3 (5)→ Fe(OH)3 (6)→ Fe2O3
Câu 3 (1,5đ) Hãy nhận biết 3 dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt sau: HCl, H2SO4, Na2SO4. Viết phương trình phản ứng nếu có.
Câu4:(2.5đ) Hoà tan một lượng kẽm vào 250ml dung dịch H2SO4 (vừa đủ phản ứng) thu được 16,8 lit H2 ở đktc.
Viết PTPƯ xãy ra.
Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.
Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 ban đầu.
Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng.
(Biết: Zn = 65, H = 1, S = 32, O = 16)
2.Hướng dẫn chấm
Câu 1:(3đ)
-Viết đúng mỗi PTHH 0,5.6 = 3đ
Câu 2:(3đ)
Các PTPƯ: to
(1) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (0,5đ )
(có thể thay CO bằng C hoặc H2)
(2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ )
(3) FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,5đ )
(4) 2 Fe + 3 Cl2 2FeCl3 (0,5đ )
(5) FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (0,5đ )
(6) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 +3H2O (0,5đ )
Câu 3:(1,5đ)
- Nhận biết đúng mỗi chất được 0,5đ x 3 = 1,5đ.
+ Dùng quỳ tím: hoá đỏ là HCl,H2SO4 .Không đổi màu là Na2SO4.
+ Cho BaCl2 vào 2 axít: có kết tủa trắng là H2SO4, Không là HCl.
PTPƯ: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Câu 4:(2.5đ)
nH2 = 16,8/ 22,4 = 0,75(mol) (0,5đ )
PTPƯ: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (0,5đ )
0,75mol 0,75mol 0,75mol 0,75mol (0,5đ )
mZn = 0,75x 65 = 48,75 (g) (0,5đ )
CM( H2SO4 ) = 0,75/ 0,25 = 3 (M)