Đề, đáp án thi HSG môn Hóa 9 ( THCS Kim An)

PHÒNG GD&ĐT
THANH OAI

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9
NĂM HỌC 2013 - 2014
MÔN: HOÁ HỌC
(Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề)



Câu 1:(5điểm ) a/ Viết phương trình phản ứng của Ba(HCO3)2 với mỗi chất sau :
Ca(OH)2, HNO3, K2SO4, KHSO4, H2SO4, dung dịch ZnCl2 .
b/ Viết 7 phương trình phản ứng thể hiện các phương pháp khác nhau để điều chế muối ZnCl2.
Câu 2:(5,5 điểm )
a/ Có 5 mẫu kim loại :Ba, Mg, Fe, Ag, Al chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng (không được dùng chất khác ). Hãy nhận biết ra 5 kim loại trên.
b/ Tách các chất ra khỏi hỗn hợp gồm : SiO2, ZnO, Fe2O3 .
Câu 3: (2,5 điểm ): Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71% . Phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa. Tính m ?
Câu 4: (3 điểm ) : Hoà tan một lượng muối cacbonat của một kim loại hoá trị II bằng axit H2SO4 14,7%. Sau khi khí không thoát ra nữa, lọc bỏ chất rắn không tan thì được dung dịch có chứa 17% muối sun phát tan. Hỏi kim loại hoá trị II là nguyên tố nào?
Câu 5: (4điểm ): Cho 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2. Kết tủa thu được sau khi làm khô và nung ở nhiệt độ cao thì cân được 0,859 gam. Nước lọc còn lại phản ứng với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M tạo ra chất kết tủa, sau khi nung cân dược 0,466 gam. Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng và tính nồng độ mol của các dung dịch đầu?
( Biết: Fe = 56 ; Ba = 137; Na = 23 ; S = 32; Al = 27; Mg = 24; H = 1; O = 16)
HẾT.




Đáp án và biểu điểm
Câu
Đáp án
Điểm

Câu 1
(5điểm)
a/
Ba(HCO3)2 + Ca (OH)2 -> BaCO3
+ CaCO3
+ 2 H2O
Ba(HCO3)2 + 2HNO3 -> Ba (NO3)2 + 2 H2O + 2 CO2

Ba(HCO3)2 + K2 SO4 -> BaSO4 +2 KHCO3
Ba(HCO3)2 +2 KH SO4 -> BaSO4 + K2SO4 + 2 H2O + 2CO2

Ba(HCO3)2 + H2SO4 -> BaSO4+ 2 H2O + 2CO2

Ba(HCO3)2 + ZnCl2-> Zn (OH)2 + BaCl2 + 2 CO2

b/
KL + Ax Zn+ 2 HCl -> ZnCl2 + H2

KL + PK Zn + Cl 2-> ZnCl 2
KL + M Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu
Ax + M ZnCO3 + 2 HCl -> ZnCl 2 + H2O + CO2

M + M Zn SO4 + Ba Cl2 -> Ba SO4 + Zn Cl2
Oxit + Ax ZnO + 2HCl -> ZnCl 2 + H2O
Bazo+ Ax Zn ( OH)2 + 2 HCl -> Zn Cl2 + 2 H2O

Phần a: mỗi PT
0,25 điểm)





Phần a: mỗi PT
0,5 điểm)

Câu 2
(5,5điểm)
a/
Lấy mỗi mẫu kim loại 1 lượng nhỏ cho vào 5 cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng.
Cốc nào không có khí bay lên là Ag ( không tan)
Cốc nào có khí bay lên và có
là Ba
Ba + H2SO4 -> Ba SO4
+ H2
(1)
Các cốc có khí
: Al, Mg, Fe
2Al + 3H2SO4 -> Al2 (SO4)3 +3 H2
(2)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
(3)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
(4)
Thêm tiếp Ba vào cốc có phản ứng (1) thì xảy ra phản ứng có sau
Ba + 2 H2O -> Ba (OH)2 + H2
(5)
Lọc kết tủa được dung dịch Ba(OH)2
Lấy 1 lượng nhỏ mỗi kim loại còn lại cho tác dụng với dung dịch
Ba(OH)2 nhận được Al vì có phản ứng tạo khí.
Al + 2 H2O + Ba (OH)2 -> Ba(AlO2)2 + 3 H2
(6)
đồng thời cho Ba (OH)2 vào 2 dung dịch muối của 2 kim loại còn lại
( phản ứng 3 và 4)
Ta nhận được săt vì kết tủa đổi màu khi để trong không khí.
Fe SO4 + Ba (OH)2 -> Ba SO4