Đề+ĐA HSG Hóa9 (11-12_Mỹ Chánh-PM)

PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP HUYỆN
TRƯỜNG THCS MỸ CHÁNH Năm học: 2011- 2012 - Môn: Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút(Không tính thời gian phát đề)
---------------------------------------------------------------------------------------------
Câu 1: ( 2,0 điểm )
Bằng phương pháp hóa học hãy phận biệt các kim loại sau: Na, Ba, Mg và Al
Câu 2: ( 2,0điểm )
Đốt cháy 13,6g hợp chất X thu được 25,6g SO2 và 7,2 g H2O. Tìm công thức phân tử của X?
Câu 3: (2,0điểm)
Một nguyên tố X có tổng số các hạt là 40. Hãy xác định nguyên tố đó?
Câu 4: (2.0 điểm)
a.Điền các chất thích hợp vào chữ cái A, B, C,… để hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
A đpnc
B + E

B + NaOH + C → NaAlO2 +D
NaAlO2+ G + C →H + NaHCO3
H
A+ C
b. Có một hỗn hợp khí gồm Cl2, O2 và NH3 . Hãy về sơ đồ tách riêng biệt từng chất khí?
Câu 5: (2,5 điểm)
Để một phoi bào sắt nặng a (gam) ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12 gam rắn X gồm sắt và các oxit của sắt. Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HNO3 loãng thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất ( đo ở đktc).
Tính khối lượng a của phoi bào sắt ban đầu.
Câu6: (3,5 điểm)
Cho hỗn hợp A gồm kim loại R ( hóa trị I) và kim loại X ( hóa trị II). Hòa tan 3 g A vào dung dịch chứa HNO3 và H2SO4 thu được 2,94 g hỗn hợp B gồm khí NO2 và khí D có thể tích là 1,344 lít (đktc)
Tính khối lượng muối khan thu được?
Câu 7: (2,0 điểm)
Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25 ml dung dịch CuSO4 , 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 g.
a.Hãy viết phương trình hóa học.
b. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch sau phản ứng.
Câu 8: (4,0 điểm)
Cho 11,8 gam hỗn hợp Y gồm Al và Cu vào 100 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V1 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch A. Nếu hoà tan 0,45 mol hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu V2 lít khí NO (đktc) và dung dịch B. Thêm một lượng dư NaOH vào dung dịch B thu kết tủa C. Lọc, rửa và nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu 12 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
So sánh V1 với V2.
Tính thể tích dung dịch NaOH 2M thêm vào dung dịch A để bắt đầu xuất hiện kết tủa; thu được lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất.
(Cho : Na = 23, Ba = 137, Cu = 64, Fe = 56, Al = 27,
Ag = 108, H = 1, N = 14; S = 32, , C = 12, O = 16, Cl = 35,5)






PHÒNG GD - ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM
TRƯỜNG THCS MỸ CHÁNH ĐỀ THI HSG LỚP 9 CẤP HUYỆN
Năm học 2011– 2012 - Môn : Hoá học
---------------------------------------------------------------------------------------------

Câu
Đáp án
Điểm



Câu 1

2,0 đ
 Cho nước vào các mẫu thử ta thấy có 2 mẫu thử xuất hiện bọt khí bay lên nhận được 2 kim loại là Na và Ba và 2 mẫu thử không có hiện tượng gì là Mg và Al.
0,25


Các phương trình phản ứng:



2Na +2H2O 2NaOH + H2 (
0,25


Ba + 2 H2O Ba(OH) 2+ H2(
0,25


Sau đó tiếp tục cho vào 2 dung dịch thu được một ít dung dịch H2SO4, nếu thấy mẩu thử nào xuất hiện kết tủa trắng nhận được kim loại Ba còn lại là Na.
0,25


Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2 H2O

0,25


Hai mẫu thử còn lại Mg và Al cho phản ứng với dung dịch NaOH, nếu mẫu thử nào xuất hiện bọt khí bay lên là Al,
0,25


Phương trình phản ứng:
2 Al