De + DA chuyen LQĐ Điện Biên

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO
TỈNH ĐIỆN BIÊN
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐÁP ÁN KỲ THI VÀO LỚP 10
Năm học: 2012-2013
Môn thi : Hóa học
Thời gian 60` ( Không kể thời gian giao đề )

Câu

Nội dung đáp án
Điểm
Tổng Điểm

1
1, 2Cu + O2
2CuO
2, Mg + H2SO4 loãng
MgSO4 + 3H2
3, CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 +Na2SO4
4 , Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
5 , CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O



0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

2,5

2
Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch
Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl, H2SO4
Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH
Dung dịch làm quỳ tím không chuyển màu là Na2SO4
Để phân biệt HCl và H2SO4 dùng dung dịch BaCl2. Tạo kết tủa trắng với BaCl2 là H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl


0,25
0,25
0,25
0,25

0,5

1,5

3
1) Sục lượng dư khí etilen vào bình đựng dung dịch nước Brom
+ Hiện tượng : dung dịch Brom mất màu
+ PTHH
CH2 = CH2 + Br2
CH2Br – CH2Br
2) Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong dư
+ Hiện tượng : xuất hiện kết tủa trắng
+ PTHH
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3
+ H2O

0,5

0,5

0,5

0,5

2,0

4
1)
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 (1)
0,15 0,3 0,15 0,15 ( mol )
nH2 = 0,15 mol
nFe = 0,15 mol
mFe = 0,15 x 56 = 8,4 gam
a/ % m Fe =

% m Cu = 27,59%
2)
mHCl =

nHCl = 0,4 mol
Theo (1) nHCl p/ư = 0,3 mol
HCl dư 0,1 mol
dung dịch X gồm
0,1 mol HCl dư, 0,15 mol FeCl2
m dd sau p/ư = mFe + mdd – mH2 = 8,4 + 100 – 0,15. 2 =108,1 ( gam )
C % FeCl2 = 17,62 %
C% HCl = 3,38 %

0,25

0,25

0,25

0,25



0,25

0,25

0,25
0,25











2,0


5
1) nCO2 = 0,12 mol => nC = 0,12 mol => mC = 0,12.12 = 1,44 gam
nH2O = 0,18mol => nH = 0,18.2 = 0.36 mol
=> mO = mX – mH – mC = 2,76 – 0,36 – 1,44 = 0,96 gam => nO = 0,06 mol
Gọi công thức phân tử của X là CxHyO ( X có 1 nguyên tử oxi )
=> x : y : z = nC : nH : nO = 0,12 : 0,36 : 0,06 = 2 : 6 : 1
=> CTPT của X : C2H6O
Công thức cấu tạo của X C2H5OH, CH3OCH3
2) X tác dụng với Na => CTCT của X là : CH3 – CH2 – OH
Tên X: rượu etylic
2CH3 – CH2 – OH + 2Na
2CH3 – CH2 – ONa + H2


0,5


0,5
0,5

0,25
0,25








2,0


Lưu ý:
- Phương trình hóa học thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện (nếu có) hoặc cân bằng sai, hoặc sai sót cả cân bằng và điều kiện trừ 1/2 số điểm của phương trình đó.
- Bài tập giải theo cách khác bảo đảm đúng thì vẫn được điểm tối đa. Nếu viết phương trình sai hoặc không cân bằng hoặc cân bằng sai thì những phần tính toán liên quan đến phương trình hóa học đó dù có đúng kết quả cũng không cho điểm.