đề cương hk1 - hóa 11

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA 11 – BAN NÂNGCAO
A.KIẾN THỨC CƠ BẢN:
I. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
- Nắm vững khái niệm chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
-Thuyết axit – bazơ của Areniut và Bronstet? Hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ.
- Tính chất của hiđroxit lưỡng tính, chất lưỡng tính
- Viết thành thạo phương trình trình điện li (cả chất điện li mạnh và yếu)
- Khái niệm về pH, chất chỉ thị axit-bazo. Biết xác định môi trường theo [H+], [OH-] và pH.
- Nắm vững điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion và viết thành thạo các phương trình hóa học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn.
- Sự thủy phân của muối ( Xác định môi trường của dung dịch muối.
II. CHƯƠNG II: NHÓM NITƠ
1. Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: N2 , NH3 , muối amoni (
) , HNO3 , muối nitrat (
). Phương pháp nhận biết từng chất.
2. Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: P , H3PO4 , muối photphat (
). So sánh với N2 và các hợp chất của nitơ.
3. Phân bón hóa học. Phương pháp sản xuất phân bón.
III. CHƯƠNG III: NHÓM CACBON
Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế C, CO, CO2 , Axit cacbonic, muối cacbonat.
Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế Si và hợp chất của silic (so sánh với C và hợp chất của cacbon).
Thành phần hóa học, phương pháp sản xuất: Thủy tinh, đồ gốm, xi măng. Ứng dụng.
B.DẠNG BÀI TẬP
- Tính pH của dung dịch: Axit,Bazơ,dung dịch thu được khi trộn dung dịch axit với dung dịch bazo.
- Toán hiệu suất phản ứng
- Kim loại và hợp chất tác dụng với axit HNO3.
- Axit H3PO4, CO2 tác dụng với dung dịch bazo.
- Nhiệt phân muối nitrat và tính oxi hóa của ion NO3- trong môi trường axit.
C. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG
PHẦN TỰ LUẬN
CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
Bài 1. Viết phương trình điện li của các chất: HF, HCl, HNO3, HNO2, H2SO4, HClO, H3PO4, CH3COOH, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, Al2(SO4)3
Bài 2. Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có) sau:
a. Fe2(SO4)3 + KOH; b. KNO3 + NaCl; c. NaHCO3 + NaOH;
d. Fe(OH)2 + H2SO4 e. NH3 + HCl g. Na2SO4 + BaCl2;
h. CH3COOH + HCl; i. CaCO3 + HCl k. Na2SO3 + HCl
l. Pb(NO3)2 + H2S m. Ca(HCO3)2 + HCl
Bài 3. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không? Giải thích.
a. Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b. NH4+, K+, Cl-, OH-.; c. Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-;
d.Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e. Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f. K+, Fe2+, Cl-, SO42-;
g. Al3+, K+, OH-, NO3-; h. K+, Ba2+, Cl-, CO32-.
Bài 4. Cho biết hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học khi cho từ từ (đến dư) dung dịch NH3 lần lượt vào từng dung dịch CuSO4, ZnSO4, AgNO3, AlCl3, FeCl3.
Bài 5. Tính pH của các dung dịch: HCl 0,001M; H2SO4 0,05M; Ba(OH)2 0,0005M; NaOH 0,1M.
ĐS: 3; 1; 11; 13
Bài 6. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,10M (Ka=1,75.10-5) và của NH3 0,10M (Kb= 1,80.10-5)
ĐS: 2,89 ; 11,12
Bài 7. Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3. Tính độ điện li α của CH3COOH ?ĐS:

Bài 8. Ở một nhiệt độ xác định, độ điện li của dd axit axetic 0,1M là 1,32%. Tính hằng số phân li của axit axetic? ĐS: Ka=1,766.10 -5
Bài 9. Dung dịch NH3 1M có α = 0,43