Đáp án đề thi mẫu vào chuyên Hùng Vương môn Hóa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
GIA LAI Năm học: 2009 – 2010
---------------- -------------------------------

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn: Hóa học
Hướng dẫn chấm này có 03 trang

Câu
Gợi ý cách giải
Điểm

Câu 1:
(1,0 đ)
Gọi số proton của nguyên tử A, B lần lượt là ZA và ZB
Theo bài ra ta có:
(vì ZA = eA; ZB = eB)
Giải hệ phương trình trên ta được ZA = 19, ZB = 16
Như vậy A là nguyên tố Kali, B là nguyên tố Lưu huỳnh và công thức của M là K2S

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 2:
(1,5 đ)
(1) 4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8 SO2

(2) 2SO2 + O2
2SO3
(3) SO3 + H2O
H2SO4
(4) H2SO4 (đặc) + NaCl (khan)
NaHSO4+ HCl

(5) 2NaHSO4 + CuO
CuSO4 + Na2SO4 + H2O
(6) CuSO4 + Fe
Cu
+ FeSO4
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0.25

Câu 3:
(1,0 đ)
Trích mỗi lọ một ít làm thuốc thử.
- Dùng dung dịch AgNO3/NH3 nhận biết được C2H2.
C2H2 + Ag2O
C2Ag2 + H2O
- Dùng dung dịch brom làm thuốc thử:
Hai khí làm mất màu dung dịch brom là C2H4 và SO2 (nhóm 1)
Hai khí không làm mất màu dung dịch brom là CO2 và CH4 (nhóm 2)
C2H4 + Br2
C2H4Br2
SO2 + 2H2O + Br2
H2SO4 + 2HBr
- Dùng dd Ca(OH)2 để phân biệt 2 khí trong mỗi nhóm
+ Nhóm 1 chỉ có SO2 làm đục nước vôi trong, chất còn lại là C2H4
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3
+ H2O
+ Nhóm 2 chỉ có CO2 làm đục nước vôi trong, chất còn lại là CH4
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3
+ H2O


0,25


0,25

0,25




0,25

Câu 4:
(1,0 đ)
CuO + H2SO4
CuSO4 + H2O
0,4mol 0,4mol 0,4mol




Khối lượng các chất trong bình khi phản ứng kết thúc là:
0,4.80 + 392 = 424(gam)
Khối lượng CuSO4 trong 30 gam CuSO4.5H2O


Sau khi CuSO4.5H2O tách ra thì dung dịch còn lại có:


m dd = 424 – 30 = 394(gam),

Như vây: 349,2 gam H2O hòa tan được 44,8 gam CuSO4
Độ tan của CuSO4 trong điều kiện thí nghiệm trên là:

(gam)
0,25





0,25






0,25



0,25

Câu 5:
(2,0 đ)
Ta có số mol CO ban đầu là:

Đặt công thức của oxit là MxOy
Gọi a là số mol CO tham gia phản ứng
MxOy + yCO
xM + yCO2 (1)
a/y a a
Hỗn hợp khí X gồm CO2 (a mol) tạo thành và CO dư (1,44 – a)
MX = 18.2 = 36


Từ (1) theo định luật bảo toàn khối lượng ta có khối lượng của kim loại M là: 38,4 + 0,72.28 – 0,72.44= 26,88(gam)
Phản ứng của Y (kim loại M) với dung dịch HCl tạo ra 10,752 lít H2
Số mol H2 tạo ra:

2M + 2nHCl
2MCln + nH2 (2)
(n là hóa trị của kim loại M)
0,96/n 0,48mol
Từ (2):

Giá trị phù hợp là n = 2, M = 56, M là Fe
Công thức của oxit FexOy
Nên
. Vậy công thức cần tìm là Fe2O3




0,25


0,25

0,25

0,25




0,25


0,25

0,25

0,25

Câu 6:
(1,5 đ)
1) Hợp chất A (C7H8) tác dụng với Ag2O trong dung dịch amoniac, đó là hyđro cacbon có liên kết ba ở đầu mạch nên có dạng R(C
CH)x
2R(C
CH)x + x Ag2O
2R(C
CAg)x
+ xH2O
MR + 25x MR + 132x
MB – MA = (MR + 132x) – (MR + 25x) = 107x = 214
x = 2.
Vậy A có dạng HC
C-CH2-CH2-CH2-C
CH
2) a. A có công thức phân tử CH2O2, chỉ có công thức cấu tạo là HCOOH, là axit fomic, suy ra B, C cũng là axit.
B có công thức cấu tạo là CH3COOH: là axit axetic
C có công thức cấu tạo là CH2=CH-COOH: là axit acrylic
b. Tính khối lượng CH3COOH trong dung dịch
1 lít rượu etylic 9,20
ta có




C2H5OH + O2
CH3COOH + H2O
1,6 mol ?
Khối lượng CH3COOH tạo thành là:




0,25


0,25

0,25

0,25






0,25


0,25

Câu 7:
(2,0 đ)
Số mol NaOH:

Phương trình hóa học:
RCOOH + NaOH
RCOONa + H2O
RCOOR’ + NaOH
RCOONa + R’OH
Từ hai phương trình hóa học trên ta thấy:



R = 82 – 67 = 15
R là CH3.
Công thức của axit là CH3COOH
- Lấy 13,8 gam B tác dụng với 11,5 gam Natri thu được 25 gam bã rắn
2R’OH + 2Na
2R’ONa + H2

0,3 mol 0,15 mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng:

;
;




Công thức của rượu là: C2H5OH
Công thức của este là: CH3COOC2H5.




0,25

0,25


0,25

0,25



0,25

0,25


0,25
0,25


Học sinh có thể làm theo các cách khác , nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

Sưu tầm: Chu Văn Tiến