Đáp án_Đề thi HSG_ Hóa học 9_Châu Thành_2010-2011

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
CHÂU THÀNH LỚP 9 TRUNG HỌC SƠ SỞ
MÔN HOÁ - NĂM HỌC 2010 - 2011
Đề chính thức Thời gian : 150 phút ( không kể phát đề )

Câu 1. (3 điểm)
Cho Ba kim loại lần lượt vào các dung dịch NaCl, NH4Cl, FeCl3, AlCl3, (NH4)2CO3. Giải thích hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học.

Câu 2. (3 điểm)
Hoàn thành chuỗi phương trình hóa học trong sơ đồ sau (mỗi chiều mũi tên là một phương trình):








Câu 3. (4 điểm)
Cho 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dùng dung dịch axit H2SO4 loãng (không dùng thêm bất cứ hóa chất nào khác kể cả quỳ tím, nước nguyên chất), có thể nhận biết được những kim loại nào?

Câu 4. (2 điểm)
Thêm 100ml nước vào 100ml dung dịch H2SO4 được 200ml dung dịch X (d = 1,1 g/ml). Biết rằng 10ml dung dịch X trung hòa vừa đủ 10ml dung dịch NaOH 2M. Tính nồng độ mol và khối lượng riêng d của dung dịch H2SO4 ban đầu.

Câu 5. (3 điểm)
Lấy 2 thanh kim loại M có hóa trị 2, khối lượng như nhau, nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 (riêng biệt). Sau một thời gian, khối lượng của thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 giảm đi 0,1% và thanh nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 tăng 14,2% so với khối lượng ban đầu. Cho biết số mol muối của 2 dung dịch đều giảm đi như nhau. Hãy xác định tên kim loại M.

Câu 6. (5 điểm)
Lấy 14,4g hỗn hợp Y gồm Fe và FexOy hòa tan hết trong dung dịch HCl 2M thu được 1,12 lít khí ( đktc). Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, làm khô và nung dến khối lượng không đổi thu được 16g chất rắn.
Tính thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp Y.
Xác định công thức của sắt oxit.

Cho biết: K= 39, Na= 23, Ba= 137, Mg= 24, Al= 27, Fe= 56, Zn= 65, Cu= 64, Pb= 207
N= 14, S= 32, C= 12, O= 16, H= 1, Cl= 35,5

– HẾT –
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM
CHÂU THÀNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
LỚP 9 TRUNG HỌC CƠ SỞ
MÔN HÓA - NAM HỌC 2010 -2011

Câu 1. (3 điểm)
Cho Ba vào từng dung dịch, đầu tiên đều xảy ra phản ứng:
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2↑ (1) (0,25đ)
Với dung dịch NH4Cl: có mùi khai thoát ra: (0,25đ)
2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (0,25đ)
Với dung dịch NaCl: không có phản ứng tiếp theo, chỉ có (1), H2↑ sủi bọt (0,25đ)
Với dung dịch FeCl3: có kết tủa keo nâu đỏ: (0,25đ)
3Ba(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 (0,25đ)
Với dung dịch AlCl3: có kết tủa keo trắng, sẽ tan dần nếu Ba(OH)2 có dư: (0,25đ)
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 (0,25đ)
2Al(OH)3↓ + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O (0,25đ)
Với dung dịch (NH4)2CO3: có kết tủa trắng và mùi khai thoát ra: (0,25đ)
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O (0,25đ)
Câu 2. (3 điểm)
Phương trình phản ứng: (Đúng cả chuỗi được 0,25 điểm)

MgCl2 Mg +Cl2↑ (0,25đ)
Mg + Cl2 MgCl2 (0,25đ)
2Mg + O2 2MgO (0,25đ)
MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O (0,25đ)
Mg(NO3)2 MgO + 2NO2↑ + 1/2 O2↑ (0,5đ)
Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2↓ + 2NaNO3