Cáy dành cho hs khá giỏic vấn đề hay và khó phần điện l

Chuyên đề : Sự điện li
i. Sự điện li.
I.1. Định nghĩa:
Quá trình phân li các chất trong nước ra thành ion gọi là sự điện li
Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li. Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li.
Sự điện li biểu diễn bằng phương trình điện li
NaCl Na+ + Cl-
HCl H+ + Cl-
I.2. Chất điện li mạnh - chất điện li yếu - chất không điện li.
a) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion (trong phương trình điện li dùng dấu mũi tên
).
Ví dụ: Na2SO4
2Na+ + SO
Những chất điện li mạnh bao gồm:
- Hầu hết các muối như: KNO3, NH4Cl, CuSO4,..
- Các axit mạnh như: HCl, HNO3, HClO4, HMnO4, ....
- Các bazơ mạnh như: bazơ kiềm, Ba(OH)2, Ca(OH)2, ....
b) Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung. Quá trình điện li là quá trình thuận nghịch (trong phương trình điện li dùng mũi tên hai chiều).
Ví dụ: CH3COOH CH3COO- + H+
Những chất điện li yếu bao gồm:
- Các axit yếu: RCOOH, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2S, ....
- Các bazơ yếu: dung dịch NH3, H2O và các hiđroxit không tan.
c) Chất không điện li là những chất khi tan vào nước hoàn toàn không phân li thành các ion. Chúng có thể là những chất rắn như Glucozơ C6H12O6, chất lỏng như CH3CHO, C2H5OH, ....
Chú ý: Đối với chất điện li nhiều nấc sẽ phân li theo nhiều nấc:
H3PO4 H2PO4- + H+
H2PO4- HPO42- + H+
HPO42- PO43- + H+
I.3. Độ điện li

Độ điện li
cho biết phần trăm chất tan phân li thành ion và được biểu diễn bằng tỉ số nồng độ mol của phân tử chất tan phân li thành ion (C) và nồng độ ban đầu của chất điện li (C0):
MA M+ + A-

(1)

● Nếu C = 0
chất MA không điện li (
= 0)
● Nếu C = C0
chất MA điện li hoàn toàn (
= 1)
Chú ý:
- Độ điện li
phụ thuộc vào bản chất của chất tan, vào nhiệt độ và nồng độ của dung dịch. Dung dịch càng loãng (C0 càng nhỏ) thì
càng lớn.
- Đối với dung dịch axit yếu (
<1).
HA H+ + A- Ka
bđ: C0 0 0
pư: C0 C0 C0
cb: (1 - )C0 C0 C0

Ka = =

Giả sử
<< 1
1-
≈ 1

=
- Đối với dung dịch bazơ yếu (
<1).
BOH B+ + OH- Kb
Tương tự ta cũng có:
Kb = =

Giả sử
<< 1
1-
<< 1

=
ii. A xit - bazơ - muối.
II.1. Axit.
Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+ (theo A- re-ni - ut).
Ví dụ: HCl
H+ + Cl-
CH3COOH CH3COO - + H+
Axit là những tiểu phân (phân tử hoặc ion) có khả năng cho proton (H+) để trở thành bazơ liên hợp, axit càng mạnh thì bazơ liên hợp với nó càng yếu và ngược lạ