BT Tổng Hợp Từ Hóa 9 OLYMPIC

BÀI TẬP TỔNG HỢP KHÓ TỪ OLIMPIC
Câu I :
Xét sự thủy phân của este metyl axetat ở 250C trong các môi trường sau:
Trường hợp 1: Trong môi trường kiềm, khi tăng nồng độ kiềm lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng lên hai lần. Nhận xét này cũng được thấy khi tăng nồng độ của este lên hai lần.
Trường hợp 2: Phản ứng thuỷ phân được thực hiện trong môi trường đệm
Trường hợp 3: Người ta tiến hành phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit HCl 0,05M dư. Động học của phản ứng được nghiên cứu bằng cách chuẩn độ 25ml hỗn hợp phản ứng bằng dung dịch  NaOH ở từng thời điểm t với kết quả như sau :
t [phút]
0
21
75
119


VNaOH []
24,4
25,8
29,3
31,7
47,2

1.    Hãy viết phương trình động học của phản ứng. Cho biết bậc của phản ứng trong từng trường hợp.
2.    Trong TH1: Nếu cho 0,01 mol xút và 0,01 mol este vào 1lit nước (xem như thể tích thay đổi không đáng kể). Sau 200 phút thì 3/5 lượng este chưa bị phân huỷ. Tính hằng số tốc độ phản ứng k1
3.    Trong TH 3: Hãy tính hằng số tốc độ phản ứng k3 và thời gian để este phân huỷ hết 50%. Từ đó hãy so sánh giá trị k1 và k3
Câu II :
Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M.
1.  Phải thêm vào 1 Lít dung dịch trên bao nhiêu gam NaOH để được dung dịch có pH =3.
2.  Xác định độ tan của AgCN trong dung dịch đệm có pH =3.
3.  Ion phức Ag(NH3)2+ bị phân huỷ trong môi trường axit theo phản ứng:
Ag(NH3)2+   +   2H+    
   Ag+  +   2NH4+ 
             Để 90% ion phức có trong dung dịch Ag(NH3)2+ 0,1M bị phân huỷ thì nồng độ H+ tại trạng thái cân bằng là bao nhiêu.
            Biết :hằng số axit của CH3COOH là K1 = 10-4,76;  HCN là K2 = 10-9,35 ; 
NH4+ là           K3 = 10-9,24 
                                                      AgCN       
    Ag+  +  CN-     T = 2,2. 10-16
                                                Ag+  +  NH3  
     Ag(NH3)+         1 =  103,32
                                      Ag(NH3)+  +  NH3    
   Ag(NH3)2+        2 =  103,92
Câu III : 6 điểm
1. Hòa tan 8,00g 1 hidroxit kim loại chưa biết có công thức M(OH)2 vào 1,00dm3 nước thì thu được 6,52 g chất rắn không tan còn lại. Thêm tiếp 51,66 M(NO3)2 vào dung dịch thì thấy khối lượng pha rắn tăng đến 7,63g.
Hãy xác định tên kim loại này. Giả thiết rằng thể tích dung dịch không thay đổi và các chất tan đều tan hoàn toàn.
2. Cho phản ứng :  Cu(r)  +  CuCl2(dd) 
2 CuCl(r)
a. Ở 250C phản ứng xảy ra theo chiều nào, nếu người ta trộn một dung dịch chứa CuSO4 0,2M; NaCl 0,4M với bột Cu lấy dư ?
            Cho T CuCl = 10-7 ,  

b. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên ở 250C.