BO DE DAP AN TS LOP 10 MON HOA BINH THUAN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10
BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN HƯNG ĐẠO
*** Năm học : 2011 – 2012
Môn thi : HÓA HỌC (Hệ số 2)
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian : 120 phút
(Đề này có 01 trang) (Không kể thời gian giao đề)
______________________________________________________________________________________
Đề:
Câu 1: (2,0 điểm)
1. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho Ca vào dung dịch NaHCO3.
2. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol mỗi chất bằng nhau và bằng a mol vào nước rồi đun nóng nhẹ. Kết thúc thí nghiệm, thu được dung dịch A có thể tích là V ml. Viết phương trình hóa học của các phản ứng và tìm biểu thức tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch A.

Câu 2: (2,0 điểm)
1. Ngâm một đinh sắt có khối lượng m gam trong dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3. Sau phản ứng, khối lượng đinh sắt thay đổi 10% so với trước phản ứng. Xác định m.
2. Từ nguyên liệu ban đầu là etilen có thể điều chế etyl axetat và polietilen. Viết các phương trình hóa học.

Câu 3: (2,0 điểm)
1. Có hai lọ thuỷ tinh: một lọ chứa dầu nhờn (dầu bôi trơn máy) và một lọ chứa dầu ăn (dầu thực vật). Hãy phân biệt hai lọ dầu đó bằng phương pháp hóa học.
2. Có 4 lọ chứa chất rắn dạng bột, màu sắc tương tự nhau: CuO, Fe3O4, MnO2, FeS. Có thể dùng dung dịch axit clohiđric để phân biệt từng chất không ? Giải thích.

Câu 4: (2,0 điểm)
Hỗn hợp A gồm: FeO, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với 200ml dung dịch axit clohiđric, thu được dung dịch B; 0,56 lít khí (ở đktc) và chất rắn D. Để phản ứng vừa đủ với dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,20M. Sau phản ứng thu được kết tủa C, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,6 gam chất rắn.
Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dư thu được một khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 32, có thể tích bằng 1,12 lít (ở đktc).
1. Viết các phương trình hóa học của phản ứng.
2. Xác định m.
3. Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric ban đầu.

Câu 5: (2,0 điểm)
Hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon A, B công thức phân tử có dạng CnH2n+2, hơn kém nhau một nhóm –CH2- trong phân tử và etilen. 4,48 lít khí X (ở đktc) làm mất màu (vừa đủ) dung dịch có chứa 8,0 gam brom.
1. Xác định công thức phân tử của các chất A, B có trong hỗn hợp khí X. Biết tỉ khối hỗn hợp khí X so với hiđro là 16,5.
2. Đốt cháy hoàn toàn 3,3 gam hỗn hợp khí X, sản phẩm thu được sau phản ứng được dẫn hết vào bình Y chứa 1 lít dung dịch NaOH 0,25M. Tính số mol của các chất tan có trong bình Y.


(Cho: Na=23, Ca=40, Ag=108, Cu=64, Fe=56, Cl=35,5, S=32, Br=80, C=12, O=16, N=14, H=1)

________________Hết________________

(Giám thị coi thi không được giải thích gì thêm)


Câu
Nội dung
Điểm

1

1. Hiện tượng: có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng không tan
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O


0,25
0,25
0,25



2. PTHH:
Na2O + H2O → 2NaOH
a 2a
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
a a a
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl
a a a a
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
a a 2a
Từ các PTHH, tính được dd A có chứa 3a mol NaCl → CM(NaCl) =

1,25 (Đúng mỗi PTHH: 0,25)

2

1. Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 +