Bai luyen tap hoa

1. ở 6000K đối với phản ứng: H2 + CO2 ⇌ H2O(k) + CO có nồng độ cân bằng của H2, CO2, H2O và CO lần lượt bằng 0,600; 0,459; 0,500 và 0,425 mol./1.
a) Tìm Kc, Kp của phản ứng.
b) Nếu lượng ban đầu của H2 và CO2 bằng nhau và bằng 1 mol được đặt vào bình 5 lít thì nồng độ cân bằng các chất là bao nhiêu?
( a) Kc = = = 0,7716 ; Kp = Kc(RTn = 0,7716 (do ∆n = 0)
b) Tại CBHH: [H2O] = a ; [CO] = a ; [H2] = [CO2] = 0,2 – a
Ta có : = 0,7716 ( a = 0,094 và 0,2 – a = 0,106
Đáp số: Kc = Kp = 0,772; [H2] = [CO2] = 0,106 M và [H2O] = [CO] = 0,094 M.
2. ở 1000K hằng số cân bằng Kp của phản ứng 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 bằng 3,50 atm(1.
Tính áp suất riêng lúc cân bằng của SO2 và SO3 nếu áp suất chung của hệ bằng 1atm và áp suất cân bằng của O2 bằng 0,1atm.
( Gọi x là áp suất riêng của SO2 thì áp suất riêng của SO3 = 1 – 0,1 – x = 0,9 – x
Kp = 3,50 ( x = 0,57 atm và 0,33 atm
3. a) Tính hằng số cân bằng Kp đối với phản ứng: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. ở 250C
Biết ∆Gcủa NH3 = ( 16,64 kJ/mol
b) Kp sẽ thay đổi thế nào khi phản ứng đã cho được viết dưới dạng: N2 + H2 ⇌ NH3.
( ∆G = – 2. 16,64 = – 33,28 kJ/mol ( ∆G0 = – RTlnKp ( lnKp = – 13,43
Vậy Kp = 6,8. 105.
Kp = nên đối với phản ứng N2 + H2 ⇌ NH3. có K’p = = = 825
4. Cân bằng của phản ứng: NH4HS (r) ⇌ NH3 (k) + H2S (k) được thiết lập ở 2000C trong một thể tích V. Phản ứng đã cho là thu nhiệt. Cho biết áp suất riêng của NH3 sẽ thay đổi thế nào khi cân bằng được tái lập sau khi: a) Thêm NH3 ; b) Thêm H2S ; c) Thêm NH4HS ; d) Tăng nhiệt độ ;
e) áp suất toàn phần sẽ tăng do thêm Ar vào hệ ; f) Thể tích bình tăng tới 2V.
( a) tăng ; b) giảm ; c) không đổi ; d) tăng ; e) không đổi ; f) tăng.
5. Cân bằng của phản ứng khử CO2 bằng C : C + CO2 ⇌ 2CO xảy ra ở 1090K với hằng số cân bằng Kp = 10.
a) Tìm hàm lượng khí CO trong hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 1,5atm.
b) Để có hàm lượng CO bằng 50% về thể tích thì áp suất chung là bao nhiêu?
( a) C + CO2 ⇌ 2CO n
[ ] (1 - x) 2x 1 + x (mol)
Phần mol
Ta có : Kp = = . 1,5 = 10 ( x = 0,79
Vậy hỗn hợp lúc cân bằng chứa 2. 0,79 = 1,58 mol CO (88%)và 1 – 0,79 = 0,21 mol CO2(12%)
b) Suy ra Kp = P = 10 ( P = 20 atm.
6. ở 500C và dưới áp suất 0,344 atm độ phân ly ( của N2O4 (k) thành NO2(k) bằ