Bài kiểm tra 04

Ngày soạn: …/…/ ......
Ngày giảng: …/ …/ ......
Tiết: 57


KIỂM TRA VIẾT



Đề bài:
I.Phần trắc nghiệm (2đ)
Hãy khoanh tròn vào phương án em cho là đúng.
Câu 1: Axit axetic có tính axit vì:
A. Trong phân tử có nhóm - OH.
B. Trong phân tử có nhóm – OH và =C=O.
C. Trong phân tử có nhóm – OH kết hợp với nhóm =C=O tạo thành nhóm
O
- C
OH
D. Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro và oxi.
Câu 2: Rượu etylic phản ứng được với natri vì:
A. Trong phân tử có nguyên tử C, H và O.
B. Trong phân tử có nhóm – OH.
Trong phân tử có nguyên tử H và O.
Trong phân tử có nguyên tử O.
Câu 3: Trong các chất sau đây, chất có tính axit là: O

A. CH3 – C – H B. CH3 – C – OH C. CH2 – C – H

O O OH
Câu 4: Trong các nhóm chất sau, nhóm chất thuộc dẫn xuất của hiđrôcacbon là:
A. C2H6O; CH3NH2; CH3COOH
B. C6H5CH=CH2; NaHCO3; CH3NO2
C. C3H6; C6H6; NaHSO3
D. C2H6O; CH3NH2; CH3COOH; NaHCO3
II. Phần tự luận (8 đ)
Câu 5: (3đ) Có 3 lọ không nhãn đựng 3 chất lỏng là: rượu etylic , axit axetic, hỗn hợp rượu etylic và dầu ăn. Chỉ dùng nước và quỳ tím hãy phân biệt các chất lỏng trên.
Câu 6: (1,5đ) Viết PTHH thực hiện dãy biến hoá hoá học sau:

Câu 7: ( 3,5đ) Cho benzen tác dụng với brôm tạo ra brôm benzen:
Viết phương trình hoá học (có ghi rõ điều kiện phản ứng).
Tính khối lượng của benzen cần dùng để điều chế 15,7g brôm benzen, biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.


B- Đáp án - thang điểm
I. Phần trắc nghiệm: (2đ)
Câu 1: C Câu 2: B Câu 3: B Câu 4: A
(Mỗi câu đúng được 0,5điểm)
II. Phần tự luận: (8đ)
Câu 5: - Trích mẫu thử
Thuốc thử: nước, quỳ tím. 0,25đ
Các bước tiến hành thử:
Hoà tan các mẫu thử trong nước, mẫu thử nào không tan trong nước là hỗn hợp rượu etylic và dầu ăn. 0,75đ
Hai mẫu tan tốt là rượu etylic và axit axetic 0,25đ
Ta dùng quỳ tím lần lượt cho vào 2 dung dịch này. 0,25đ
Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là axit axetic. 0,75đ
Mẫu còn lại là rượu etylic.
0,75đ
Câu 6 :(1,5đ)
mỗi PTHH đúng được 0,5đ)
Câu 7:
nC6H5Br = 15,7 = 0,1(mol) 0,5đ
157
Phương trình hoá học:
C6H6 + Br2 Fe/t0 C6H5Br + HBr 1đ
1mol (80%.1)mol
x mol 0,1mol 0,75đ
x = 0,1.1 = 0,125 (mol) 0,75đ
80%.1
=> mC6H6 = 0,125.78 = 9,75 (g) 0,5đ