Bài 9. Tính chất hoá học của muối

HOÁ 9: BÀI 9

TIẾT 14: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI


I. Tính chất hoá học của muối
1) Muối tác dụng với kim loại
Thí nghiệm: Ngâm một đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa 2-3ml dd AgNO3
Hiện tượng:
Có kim loại màu xám bám ngoài dây đồng. Dung dịch ban đầu không màu chuyển sang màu xanh.
Nhận xét:
Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dung dịch bạc nitrat và một phần đồng bị hòa tan tạo ra dung dịch đồng nitrat mầu xanh lam.




Phương trình phản ứng:
Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
KL: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

2) Muối tác dụng với axit





Cách tiến hành thí nghiệm:
Cho 1-2 giọt dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2
Quan sát hiện tượng?
dd BaCl2

Hiện tượng:
Có kết tủa trắng xuất hiện.
Nhận xét:
Phản ứng tạo thành bari sunfat không tan.
Phương trình phản ứng:
BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl
Kết luận: Muối có thể tác dụng được với axit tạo muối mới và axit mới
3) Muối tác dụng với muối


Cách tiến hành thí nghiệm:
Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl
Quan sát hiện tượng?
dd NaCl
Hiện tượng:
Có kết tủa trắng xuất hiện
Nhận xét:
Phản ứng tạo thành bạc clorua không tan
Phương trình phản ứng:
AgNO3 + NaCl => AgCl + NaNO3
Kết luận:
Hai dd muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.
4) Muối tác dụng với bazơ

Cách tiến hành thí nghiệm:
Nhỏ vài giọt dd muối CuSO4 vào ống nghiệm đựng 1ml dd NaOH
Quan sát hiện tượng?
dd NaOH
Hiện tượng:
Xuất hiện chất không tan mầu xanh lơ
Nhận xét:
Muối CuSO4 tác dụng với NaOH sinh ra chất không tan mầu xanh là Đồng (II) hiđroxit.
Phương trình phản ứng:
2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2
Kết luận:
Dung dịch muối tác dụng với dd bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới
5) Phản ứng phân huỷ muối
Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như:
KClO3 , CaCO3…
Phương trình phản ứng:
2KClO3 2KCl +3O2
CaCO3 CaO + CO2
to
to
II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch
1) Nhận xét các phản ứng hoá học của muối:
- Phản ứng trong dung dịch của muối với bazơ
CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2
- Phản ứng trong dung dịch của muối với muối:
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl
- Phản ứng trong dung dịch của muối với axit:
Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2CO3

CO2 H2O
2) Phản ứng trao đổi trong dung dịch
Định nghĩa:
Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
3) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi
Thí nghiệm 1: Ba(OH)2 + NaCl 
Thí nghiệm 2: CuSO4 + NaOH 
Thí nghiệm 3: Na2CO3 + H2SO4 
Hiện tượng:
TN1: Không có hiện tượng gì
TN2: Kết tủa mầu xanh
TN3: Sủi bọt
Điều kiện:
Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.
Chú ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi
VD: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết: trong các phản ứng sau phản ứng nào thuộc loại phản ứng trao đổi?
1) BaCl2 + Na2SO4 
2) Al + AgNO3 
3) CuSO4 + NaOH 
4) Na2CO3 + H2SO4 
Bài 2: viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá:
Zn  ZnSO4  ZnCl2  Zn(NO3)2
 Zn(OH)2  ZnO

Bài tập về nhà:
1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK Tr33


Chúc các em học tốt!