Bài 9. Tính chất hoá học của muối

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
TIếT 14 - BàI 9
I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
THÍ NGHIỆM
TN1 : Ngâm 1 đoạn Cu vào ống nghiệm có chứa 1 ml AgNO3
TN 2 : Nhỏ 1-2 giọt dd axít H2SO4 loãng vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd muối BaCl2
TN 3 : Nhỏ 1-2 giọt dd muối AgNO3 loãng vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd muối NaCl.
TN 4: Nhỏ 1 vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng sẵn dd CuSO4
Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết phương trình phản ứng.
Làm TN và ghi vào bảng sau :


Các nhóm lên bảng trình bày kết quả TN
I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
- VD :
* Phản ứng xẩy ra tương tự khi cho các kim loại
như Zn, Fe ... vào dd CuSO4, AgNO3 ...
- KL : Dd có thể tác dụng với kim loại → muối mới
và kim loại mới.
I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
2, Muối tác dụng với axit
- VD :
* Nhiều muối khác cũng tác dụng với axit → muối
mới và axit mới.
- KL : Muối tác dụng với axit → muối mới
và axit mới.
I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
2, Muối tác dụng với axit
3, Muối tác dụng với muối
- VD :
* Nhiều dung dịch muối khác tác dụng với nhau
cũng tạora hai muối mới.
- KL : Hai dung dịch muối có thể tác dụng với
nhau → Hai muối mới.
I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
2, Muối tác dụng với axit
3, Muối tác dụng với muối
4, Muối tác dụng vơi Bazơ
- VD :
* Với muối Na2CO3 tác dụng với Ba(OH)2 sinh ra
chất không tan BaCO3 :
Na2CO3(dd)+ Ba(OH)2(dd)→ 2NaOH(dd)+BaCO3(r)
- KL : Muối tác dụng với bazơ → Muối mới và
bazơ mới.
I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
2, Muối tác dụng với axit
3, Muối tác dụng với muối
4, Muối tác dụng vơi Bazơ
5, Phản ứng phân hủy muối
* Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao
KẾT LUẬN
TÍNH
CHẤT
HOÁ
HỌC
CỦA
MUỐI
Dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới
Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới
Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới
Dd muối tác dụng với dd bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới
Mội số muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao
II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
1, Nhận xét về các phản ứng của muối
- VD :
HCl(dd)+AgNO3(dd)→ AgCl(r)+ HNO3(dd)
Ca(OH)2(dd)+ Na2CO3(dd) → CaCO3(r)+ 2NaOH(dd)
- NX : Các phản ứng của muối với a xit, dung dịch
bazơ, dung dịch muối xảy ra có sự trao đổi
các thành phần với nhau để tạo ra những
hợp chất mới.
II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
1, Nhận xét về các phản ứng của muối
2, Phản ứng trao đổi
* ĐN : Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong
đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi
với nhau những thành phàn cấu tạo của chúng
để tạo ra những hợp chất mới.
II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
1, Nhận xét về các phản ứng của muối
2, Phản ứng trao đổi
3, Điều kiện xẩy ra phản ứng trao đổi
THẢO LUẬN NHÓM
Bài tập 2 : Cho các dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, dấu (o) nếu không, viết PTHH ở những ô có dấu (x) :
PTHH xảy ra
Pb(NO3)2(dd)
+ Na2CO3(dd) ---->
PbCO3(r)
+ 2NaNO3(dd)
Pb(NO3)2(dd)
+ 2KCl(dd) --->
PbCl2(r)
+ 2KNO3(dd)
Pb(NO3)2(dd)
+ Na2SO4(dd) ---->
PbSO4(r)
+ 2NaNO3(dd)
BaCl2(dd)
+ Na2CO3(dd) ---->
BaCO3(r)
+ 2NaCl(dd)
BaCl2(dd)
+ Na2SO4(dd) ---->
BaSO4(r)
+ 2NaCl(dd)
II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
1, Nhận xét về các phản ứng của muối
2, Phản ứng trao đổi
3, Điều kiện xẩy ra phản ứng trao đổi
- VD :
HCl(dd)+Na2CO3(dd)→2NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k)
BaCl2(dd)+Na2SO4(dd)→BaSO4(r)+2NaCl(dd)
- ĐK : Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện
li chỉ xẩy ra nếu sản phẩm tạo thành chất
không tan hoặc chất khí.
* Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao
đổi và luôn xẩy ra.
NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)
CỦNG CỐ
- Làm bài tập trắc nghiệm sau :
1, Dãy các chất tác dụng được với dd AgNO3 là :
A. Cu, NaCl, FeCl2
B. Cu, NaNO3, KCl
C. Ag, NaNO3, MgCl2
D. Fe, KCl, Mg(OH)2
2, Hai chất có thể tác dụng được với nhau là :
A. CuCl2 + Ag
B. HCl + MgSO4
C. KCl + BaCO3
D. CuSO4 + NaOH
Viết phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng trao đổi :
BÀI TẬP
(1) (2) (3) (4) (5)
Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO
ĐÁP ÁN
(1) Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k)
(2) ZnSO4(dd)+ BaCl2(dd)→ ZnCl2(dd)+ BaSO4(r)
(3) ZnCl2(dd)+ AgNO3(dd) → Zn(NO3)2(dd)+ AgCl(r)
(4) Zn(NO3)2(dd)+2NaOH(dd)→Zn(OH)2(r)+2NaNO3(dd)
- Chuẩn bị bài 10 : Một số muối quan trọng
Dặn dò
- Học thuộc lí thuyết.
- Làm bài tập 1; 2; 3; 5; 6 – trang 33 (SGK)
Chúc các em học tốt