Bài 9. Tính chất hoá học của muối

KIỂM TRA BÀI CŨ
Dẫn từ từ 2,688 lít CO2 vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,06 M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn tạo được chất rắn X có khối lượng m(g) và dung dịch Y. Để trung hòa dunh dịch Y cần V (lít) axit HCl 0,05M. Giá trị của m và V ?
0,12 --> 0,12(mol) 0,12(mol)
(Ca(OH)2 dư
0,06  0,03
Tính
chất
hóa
học
của
muối
Trường THCS Lê Hồng Phong
Muối có những tính chất nào?
Thế nào là phan ứng trao đổi?
Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì ?
1. Muối tác dụng với kim loại
*Thí nghiệm: Cho thanh kẽm tác dụng với dung dịch CuSO4
I/ Tính chất hóa học của muối
1. Muối tác dụng với kim loại
*Thí nghiệm: Cho thanh kẽm tác dụng với dung dịch CuSO4
1. Muối tác dụng với kim loại
I/ Tính chất hóa học của muối
1. Muối tác dụng với kim loại
*Thí nghiệm:
Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:
Mẫu đồng có gì thay đổi ?
Màu sắc của dd sau phản ứng thay đổi như thế nào ?
Một phần viếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám ngoài miếng kẽm và màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần.
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Kết Luận :
Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới
I/ Tính chất hóa học của muối
*Thí nghiệm: Cho đá vôi tác dụng với Axit HCl
1. Muối tác dụng với axit
2. Muối tác dụng với axit
I/ Tính chất hóa học của muối
1. Muối tác dụng với axit
2. Muối tác dụng với axit
Hiện tượng: Mẫu đá vôi tan dần và có khí thoát ra
Nhận xét : Phản ứng tạo khí
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
PTPU
Muối có thể tác dụng với axit, sản phẩm tạo muối mới và axit mới
I/ Tính chất hóa học của muối
3. Muối tác dụng với muối
Thí nghiệm: Cho vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có 1ml muối NaCl
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm
AgNO3 +NaCl AgCl + NaNO3
Trắng
Vậy: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới
I/ Tính chất hóa học của muối
4. Muối tác dụng với bazơ
*Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiếm chứa dung dịch CuSO4
I/ Tính chất hóa học của muối
4. Muối tác dụng với bazơ
*Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiếm chứa dung dịch CuSO4
Nhận xét: Muối CuSO4 tác dụng với dung dich NaOH si ta chất không tan màu xanh là đồng II hidroxit
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Xanh
Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới
I/ Tính chất hóa học của muối
5. Phản ứng phân hủy muối
CaCO3
*Thí nghiệm: Nung CaCO3
II/ Phản ứng trao đổi trong dung dịch
1. Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối
BaCl2 + Na2SO4
Ba
SO4
+
NaCl
2. Phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo hợp chất mới
3. Điều kiển xảy ra phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra khi chất sản phẩm
có chất kết tủa hoặc bay hơi
BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI
T : hợp chất tan được trong nước
K : hợp chất không tan
I : hợp chất ít tan
B : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên
KB : hợp chất không bay hơi
“–” : hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước .
K
Cu+ 2AgNO3
Cu(NO3)2+ 2Ag
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
AgNO3 +CaCl2 2AgCl + Ca(NO3)2
BaCl 2+ H2SO4
BaSO4 + 2HCl
CaCO3 CaO + CO2
to
3KClO3 2 KCl + 3O2
to
Tổng kết
Di?u ki?n x?y ra ph?n ?ng trao d?i?
Sp có chất kết tủa và bay hơi.
Sp là chất kết tủa
Sp có chất bay hơi
B
A
C
Không cần điều kiện
D
Cho thanh d?ng cĩ kh?i lu?ng m(g) t�c d?ng
v?i500 ml dd AgNO3 1M. Sau ph?n ?ng
l?y thanh d?ng c�n l?i thì cĩ gi� tr? l� 57,2 g.
Gi� tr? c?a m ?
19,2 g
19,4 g
19,6 g
B
A
C
Kết quả khác
D
Cho thanh d?ng cĩ kh?i lu?ng m(g) t�c d?ng
v?i500 ml dd AgNO3 1M. Sau ph?n ?ng
l?y thanh d?ng c�n l?i thì cĩ gi� tr? l� 57,2 g.
Gi� tr? c?a m ?
Sp có chất kết tủa và bay hơi.
Sp là chất kết tủa
B
A
Không cần điều kiện
D
Sp có chất bay hơi
C
Dặn dò
1/ Hoàn thành bài tập số 1/33 và bài 6/33
SGK
2/ Đọc trước bài : Một số muối quan trọng
Trường THCS Lê Hồng Phong
6.10
11
Năm học: 2011- 2012
Bài học đã kết thúc, chúc các thầy cô mạnh khỏe, chúc các em học tốt !