Bài 9. Tính chất hoá học của muối

CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ



MÔN HÓA HỌC LỚP 9

BÀI 9 –TIẾT 14
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI


GV : VUONG TH? NHU NGUY?N
1. CaCO3 CaO + CO2
2. CaO + H2O → Ca(OH)2
3. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
4. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
5. Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
KIỂM TRA BÀI CŨ
Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau:
to
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
(4) (5)
CaCl2 Ca(NO3)2
(1)
(2)
(3)
Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
- Có kim loại màu xám bám ngoài dây đồng .
- Dd ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh
Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3
và 1 phần đồng bị hòa tan tạo ra dd đồng nitrat màu xanh lam
=> Muối tác dụng với kim loại








Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
I.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI




1, Muối tác dụng với kim loại
* Phản ứng xảy ra tương tự khi cho các kim loại
như Zn, Fe ... vào dd CuSO4, AgNO3 ...
KL: Dd muối có thể tác dụng với kim loại → muối mới
và kim loại mới.
Có kết tủa trắng xuất hiện
Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit


Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
I.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
2, Muối tác dụng với axit
* Nhiều muối khác cũng tác dụng với axit → muối
mới và axit mới.
KL : Muối tác dụng với axit → muối mới
và axit mới.
Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3
và 1 phần đồng bị hòa tan tạo ra dd đồng nitrat màu xanh lam
Có kết tủa trắng xuất hiện
Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan
Có kết tủa trắng xuất hiện.
Phản ứng tạo thành AgCl không tan
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit
=> Muối tác dụng với muối

Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
2, Muối tác dụng với axit
3, Muối tác dụng với muối

* Nhiều dung dịch muối khác tác dụng với nhau
cũng tạo ra hai muối mới.
KL : Hai dung dịch muối có thể tác dụng với
nhau → Hai muối mới.
Có kết tủa trắng xuất hiện
Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan
Có kết tủa trắng xuất hiện.
Phản ứng tạo thành AgCl không tan
Phản ứng sinh ra chất không tan màu xanh lơ là Cu(OH)2

Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ.
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit
=> Muối tác dụng với muối
=> Muối tác dụng với bazơ


Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
I.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
2, Muối tác dụng với axit
3, Muối tác dụng với muối
4, Muối tác dụng với Bazơ

* Với muối Na2CO3 tác dụng với Ba(OH)2 sinh ra
chất không tan BaCO3 :
Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH +BaCO3(r)
KL : Muối tác dụng với bazơ → Muối mới và
bazơ mới.


Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
1, Muối tác dụng với kim loại
2, Muối tác dụng với axit
3, Muối tác dụng với muối
4, Muối tác dụng với bazơ
5, Phản ứng phân hủy muối
* Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao
KẾT LUẬN
TÍNH
CHẤT
HOÁ
HỌC
CỦA
MUỐI
Dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới
Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới
Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới
Dd muối tác dụng với dd bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới
Một số muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao
Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
1, Nhận xét về các phản ứng của muối

HCl +AgNO3→ AgCl(r)+ HNO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3(r)+ 2NaOH
NX : Các phản ứng của muối với axit, dung dịch
bazơ, dung dịch muối xảy ra có sự trao đổi
các thành phần với nhau để tạo ra những
hợp chất mới.
Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
1, Nhận xét về các phản ứng của muối
2, Phản ứng trao đổi
* ĐN : Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong
đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi
với nhau những thành phần cấu tạo của chúng
để tạo ra những hợp chất mới.
Bài 9 – Tiết 14
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI
II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

1, Nhận xét về các phản ứng của muối
2, Phản ứng trao đổi
3, Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi
THẢO LUẬN NHÓM
Bài tập 2 : Cho các dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, dấu (o) nếu không, viết PTHH ở những ô có dấu (x) :
PTHH xảy ra
Pb(NO3)2
+ Na2CO3 ---->
PbCO3(r)
+ 2NaNO3
Pb(NO3)2
+ 2KCl --->
PbCl2(r)
+ 2KNO3
Pb(NO3)2
+ Na2SO4 ---->
PbSO4(r)
+ 2NaNO3
BaCl2
+ Na2CO3 ---->
BaCO3(r)
+ 2NaCl
BaCl2
+ Na2SO4 ---->
BaSO4(r)
+ 2NaCl

II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

1, Nhận xét về các phản ứng của muối
2, Phản ứng trao đổi
3, Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

HCl +Na2CO3 →2NaCl +H2O + CO2(k)
BaCl2 +Na2SO4→BaSO4 (r)+2NaCl
ĐK : Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất
chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc
chất khí.
* Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao
đổi và luôn xảy ra.
NaOH + HCl → NaCl + H2O(l)
CỦNG CỐ
Làm bài tập trắc nghiệm sau :
1, Dãy các chất tác dụng được với dd AgNO3 là :
A. Cu, NaCl, FeCl2
B. Cu, NaNO3, KCl
C. Ag, NaNO3, MgCl2
D. Fe, KCl, Mg(OH)2
2, Hai chất có thể tác dụng được với nhau là :
A. CuCl2 + Ag
B. HCl + MgSO4
C. KCl + BaCO3
D. CuSO4 + NaOH
Viết phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng trao đổi :
BÀI TẬP
(1) (2) (3) (4) (5)
Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO
ĐÁP ÁN
(1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
(2) ZnSO4 + BaCl2 → ZnCl2 + BaSO4(r)
(3) ZnCl2 + AgNO3 → Zn(NO3)2 + AgCl(r)
(4) Zn(NO3)2 +2NaOH →Zn(OH)2(r)+ 2NaNO3
- Chuẩn bị bài 10 : Một số muối quan trọng
DẶN DÒ
- Học thuộc lí thuyết.
- Làm bài tập 1, 2, 3, 5 – trang 33 (SGK)
CHU�C CA�C EM HOẽC TO�T !