Bài 8. Một số bazơ quan trọng

CHàO MừNG quí THầY CÔ
Và CáC EM HọC SINH!
NĂM HỌC: 2018-2019
Giáo viên: NGUYỄN THỊ KIM LOAN
KIỂM BÀI CŨ
1/ Hãy nêu tính chất hóa học của bazơ tan . Viết phương trình minh họa mỗi tính chất?
2/ Nêu tính chất hóa học của bazơ không tan. Viết PT minh họa mỗi tính chất ?
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.
-Dung dịch natri hiđroxit có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da.
-Khi để NaOH lâu trong không khí thì bị chảy ra. Vì sao?
Tiết 16 - BÀI 8
MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRIHIDROXIT:
NaOH
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Theo em dự đoán thì NaOH sẽ có những tính chất hóa học nào? Vì sao?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Tiến hành thí nghiệm và hoàn thành vào bảng sau:
Tiến hành thí nghiệm
Hiện tượng
Kết luận
1. Nh? 1 - 2 gi?t dd NaOH v�o m?u gi?y qu? tớm
2. Nhỏ 1 – 2 giọt dd NaOH vào dd phenolphtalein
Quỳ tím  Xanh
Đổi màu chất chỉ thị
Phenolphtalein không màu  đỏ
Đổi màu chất chỉ thị
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Dd NaOH làm:
- Quì tím  xanh.
- Dd phenolphtalein không màu đỏ.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Làm đổi màu chất chỉ thị
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Làm đổi màu chất chỉ thị
2. Tác dụng với axit
3. Tác dụng với oxit axit
Dd NaOH + axit  muối + nước.
Dd NaOH + oxit axit  muối + nước.
NaOH + HCl ?
NaOH + HNO3?
NaOH + CO2 
NaOH + SO3 
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Làm đổi màu chất chỉ thị
2. Tác dụng với axit
3. Tác dụng với oxit axit




BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
TN: Nhỏ 1-2 giọt dd NaOH vào dd CuCl2
HT: Xuất hiện kết tủa xanh lam
KL: Dd NaOH tác dụng với dd muối
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Tương tự , viết PTHH
NaOH + FeCl2 
NaOH + MgSO4 
4. Tác dụng với dd muối

2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2 +2NaCl


Dd NaOH + dd muối  bazơ mới + muối mới
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
III. ỨNG DỤNG:
Quan sát các hình ảnh sau và cho biết ứng dụng của NaOH.
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
III. ỨNG DỤNG:
IV. SẢN XUẤT NATRI HIDROXIT
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
Quan sát sơ đồ điện phân sau:
dd NaCl
Màng ngăn xốp
dd NaOH
H2
Cl2
Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
III. ỨNG DỤNG:
IV. SẢN XUẤT NATRI HIDROXIT
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
2 NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
đpcmn
Điện phân dung dịch NaCl
BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIĐROXIT
Bài tập 1 SGK/27
Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học.
BÀI TẬP
BT2/ Hoàn thành chuỗi chuyển đổi hóa học sau:
Na2O NaOH NaCl NaOH Na2CO3

Na2SO4
(1)
(4)
(2)
(3)
(5)
- Hòa tan vào nước ta được 3 dung dịch
- Dùng quỳ tím nhận biết
+ Quỳ tím  Xanh : NaOH, Ba(OH)2
+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl
- Dùng dd Na2SO4 nhận biết
+ Xuất hiện kết tủa trắng : Ba(OH)2
PT: Ba(OH)2+ Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH
+Không có hiện tượng là NaOH
Bài 3-SGK/ 27:
Dẫn từ từ 1,568 lít CO2 (đktc) vào 1 dd có hòa tan 6,4g NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3
a/ Chất nào đã lấy dư và dư bao nhiêu gam?
b/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
BÀI TẬP:
a) Số mol CO2 = 1,568: 22,4 =0,07 mol
Số mol Na2CO3 = 6,4: 40 =0,16 mol
CO2 + 2NaOH  Na2 CO3 + 2H2 O
Mol: 0,07 0,14 0,07
Khối lượng NaOH : m= 0,14 x 40=5,6g
Khối lượng NaOH dư:m = 6,4 - 5,6= 0,8g
b/ Khối lượng Na2 CO3 : m= 0,07.106 = 7,42g
Giải
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ:
- Học thuộc tính chất hóa học của NaOH
- Làm các bài tập 2 trang 27 SGK.
- Đọc trước bài : Canxihidroxit
CTHH của Canxihiroxit? Bazơ tan hay không tan? Dự đoán tính chất hóa học?