Bài 8. Một số bazơ quan trọng

TRU?NG THCS TT PH� HỒ
Tổ: Hóa - sinh
Gi�o vi�n: Ngơ Th? Th�y Duong
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hãy so sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học của bazơ tan và bazơ không tan?
-Dung dịch bazơ tan và bazơ không tan đều
tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
-Dung dịch bazơ tan làm đổi màu quỳ tím thành xanh và đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu đỏ. Tác dụng được với oxit axit tạo thành muối và nước.
Giống nhau:
Khác nhau:
-Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước.
A. NATRI HIĐROXIT
(NaOH)
Bài 8:
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
 Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.
-Quan sát mẫu NaOH trong ống nghiệm để tìm hiểu về trạng thái và màu sắc của NaOH.
-Nhỏ thêm 1- 2ml nước vào ống nghiệm, lắc nhẹ, sờ tay vào bên ngoài ống nghiệm, nêu nhận xét về tính tan của NaOH.
II -TÍNH CHẤT HÓA HỌC
NaOH
ddphenolphtalein
Quỳ tím
THÍ NGHIỆM 1: Cho NaOH vào giấy quỳ tím và NaOH vào dd phenolphtalein
-Dung dịch NaOH làm cho quỳ tím hóa …….........

- Dung dịch NaOH làm cho dd phenolphtalein từ.. ………………… chuyển sang màu …………….

Đỏ
Không màu
xanh
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
(Các em thảo luận nhóm 2 bạn trong 1 phút)
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1.Đổi màu chất chỉ thị:
-Dung dịch NaOH đổi màu quỳ tím thành xanh,
dung dịch phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ


II -TÍNH CHẤT HÓA HỌC
NaOH
ddphenolphtalein
THÍ NGHIỆM 1: Cho NaOH vào dd phenolphtalein
II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
HCl
dd phenolphtalein
THÍ NGHIỆM 2: Cho dd HCl vào dd NaOH có mặt dd phenolphtalein

Dd NaOH
NaOH
+
HCl
NaCl
+
H2O
(dd)
(dd)
(dd)
(l)
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2.Tác dụng với axit:
2
NaNO3
(dd)
+
H2O
(l)
NaOH
+
HNO3
(dd)
(dd)
1


Phương trình phản ứng
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3.Tác dụng với oxit axit:
NaOH
+
SO3
Na2SO4
+
H2O
1
2
(dd)
(k)
(dd)
(l)
Phương trình phản ứng:

NaOH
+
CO2
2
(dd)
(k)
Dung dịch NaOH phản ứng với CO2 theo hai PTHH:
NaOH
+
CO2
Na2CO3
+
H2O
1
2
(dd)
(k)
(dd)
(l)
NaOH
+
CO2
NaHCO3
2
(dd)
(k)
(dd)
Lưu ý:
2
 sản phẩm của phản ứng là

Na2CO3 và nước.
1
 sản phẩm của phản ứng là

NaHCO3.
2
 sản phẩm của phản ứng

NaHCO3, Na2CO3 và nước.
1
 Lưu ý: Dung dịch NaOH phản ứng với CO2:
-Nếu
- Nếu
 -Nếu
BÀI TẬP:
Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 4g NaOH. Sản phẩm thu được từ phản ứng là:
a) Dung dịch Na2CO3và nước.
b) Dung dịch NaHCO3.
c) Dung dịch Na2CO3, dung dịch NaHCO3 và nước.
d)Dung dịch NaHCO3 và nước.
X
X
X
X
Sai rồi
Sai rồi
Sai rồi
Đúng rồi
Số mol NaOH =
= 0,1 mol
= 0,1 mol
Ta có:
=
= 1
Số mol CO2 =
 sản phẩm của phản ứng là NaHCO3.
Sản xuất tơ nhân tạo
III- Ứng dụng của NaOH
Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt
Sản xuất giấy
Chế biến dầu mỏ
III-Ứng dụng của NaOH
-Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt
-Sản xuất tơ nhân tạo.
-Sản xuất giấy.
-Sản xuất nhôm (Làm sạch quặng trước khi sản xuất).
-Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác
IV- SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT
dd NaCl
dd NaCl
dd NaOH
Cực dương
Cực âm
Màng ngăn xốp
dd NaOH
H2
Cl2
Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl
IV- SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT
NaOH
NaCl
+
H2O
H2
Cl2
+
+
2
Điện phân
Màng ngăn xốp
(dd)
(l)
(dd)
(k)
2
2
Phương trình điện phân dung dịch NaCl:

Na
Na2O
NaOH
NaCl
NaOH
1
2
3
4
 Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
BÀI TẬP:
Na
Na2O
NaOH
NaCl
NaOH
1
2
3
4
 Các phương trình hóa học:
Na
Na2O
1
+
O2
2
4
(r)
(k)
(r)
NaOH
2
+
Na2O
H2O
2
(r)
(l)
NaCl
3
NaOH
+
HCl
H2O
+
(dd)
(dd)
(dd)
(l)
NaOH
4
NaCl
+
H2O
H2
Cl2
+
+
2
Điện phân
Màng ngăn xốp
(dd)
(l)
(dd)
(k)
2
2
BÀI TẬP VỀ NHÀ
 Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.
Dặn dò:
- Học bài và nắm chắc nội dung bài học.
- Làm các bài tập 1, 2, 3, 4 trang 27 SGK.
- Tìm hiểu nội dung phần Canxi hiđroxit – Thang pH.
“Mọi thành công nhờ sự kiên trì và lòng say mê”