Bài 8. Một số bazơ quan trọng

1.Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu:
+ TN1: Dung dịch NaOH tác dụng với quỳ tím.
Tiết 11 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ
+ TN 2: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch phenolphtalein.
Tiến hành thí nghiệm
Hiện tượng
Kết luận
- Giấy quỳ tím thành màu xanh.
- Dung dịch phenol phtalein không màu thành màu đỏ.
- Dung dịch bazơ làm quỳ tím thành màu xanh.
- Dung dịch bazơ làm dung dịch phenol phtalein không màu thành màu đỏ.
Tiết 11.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ
Các dung dịch bazơ ( kiềm) làm đổi màu chất chỉ thị:
- Quỳ tím thành màu xanh
- Dung d?ch phenolphtalein không màu thành màu đỏ
.
1.Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu:
Tiết 11.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ
2.Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit
Dd bazơ (kiềm) + oxit axit  Muối + nước
Pứ: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O
Hoặc NaOH + CO2  NaHCO3
3. Tác dụng của bazơ với axit
Bazơ + Axit  Muối + Nước
Phương trình hóa học :
NaOH + HCl  NaCl + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O
Hãy viết phương trình minh họa pứ giữa bazơ với axit?
Bazơ tan và Bazơ không tan đều tác dụng với axít tạo thành muối và nước.
Hãy viết phương trình minh họa pứ giữa bazơ với oxit axit?
Em hãy viết phương trình tổng quát của pứ giữa bazơ với oxit axit?
Em hãy viết phương trình tổng quát của pứ giữa bazơ với axit?
Tiết 11.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ
4. Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ :
Thí nghiệm : Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2
 HS quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHH
Hiện tượng: Đun nóng Cu(OH)2 màu xanh lơ sinh ra chất rắn CuO màu đen và nước
* Nhận xét :
Phản ứng phân hủy Cu(OH)2 màu xanh lơ sinh ra chất rắn CuO màu đen v� hơi nước.
Phương trình phản ứng:
to
Bazơ (không tan)
oxít bazơ và nước
Tiết 11.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ
5. Tác dụng của dung dịch bazơ với dung dịch muối (tìm hiểu bài 9)
TỔNG KẾT
DD bazơ (kiềm)
Bazơ
Bazơ không tan
Làm quỳ tím chuyển màu xanh.
Làm d.d phenolphtalein từ không màu chuyển thành màu đỏ.
+ Axit Muối + nước
+ oxit axit  Muối + nước.
oxit bazơ + nước
to
Hướng dẫn học tập:
Hướng dẫn BT5 SGk tr.25
a) Sơ đồ tính:
b) B1: Viết phương trình phản ứng của NaOH + H2SO4
B2: Tính theo sơ đồ:
Về nhà làm bài tập 1, 2, 3, 5 /25 SGK.
Chuẩn bị bài mới: đọc trước Phần A - bài một số bazơ quan trọng. Xem kỹ phần sản xuất NaOH.