Bài 7. Tính chất hoá học của bazơ

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ ĐẾN THAM DỰ
MÔN HÓA HỌC 9
Năm học 2008 - 2009
Kiểm tra bài cũ
Nêu định nghĩa và phân loại bazơ ?
Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hyđroxit (- OH ). Bazơ tan (kiềm)
Có 2 loại bazơ :
Bazơ không tan
a. Thí nghiệm:
+ TN1: Dung dịch NaOH tác dụng với quỳ tím.
Dd NaOH
Giấy quỳ tím
Giấy quỳ tím ? Xanh
+ TN2: Dung dịch NaOH tác dụng với phenolphtalein không màu.
Dd NaOH
Dd phenolphtalein
Phenolphtalein không màu ? Đỏ.
2. Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit.
Dd Ca(OH)2
Dd Ca(OH)2
không màu ? vẩn đục
a. Thí nghiệm:
b. KẾT LUẬN
Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 + H2O
(dd) (k) (r) (dd)
Dd bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.
NaOH +Phenolphtalein
3. Tác dụng của bazơ với axit
a.Thí nghiệm:
NaOH + HCl ? NaCl + H2O
Dd HCl
Dd H2SO4
Cu(OH)2(r)
Cu(OH)2 (r) + H 2 SO4 (dd) ? CuSO4(dd) + 2H2O (l)
1. Dd NaOH + HCl
2 . Cu(OH)2 (r) + H2SO4(dd)
Dd NaCl
Dd CuSO4


b.Kết luận:
Bazơ + Axit ? Muối + Nước
(phản ứng trung hòa)
TN

Cu(OH)2 ? CuO
Xanh Đen
Hơi nước
* Phương trình phản ứng:
Cu(OH)2(r) ? CuO(r) + H2O(h)
4. Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:
a. Thí nghiệm: Nung nóng Cu(OH)2
to
b. Kết luận:
Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit bazơ và nước.
Bazơ (không tan) ? oxit bazơ + nước
to
BÀI TẬP
Quỳ tím ? xanh
Phenolphtalein ? Đỏ.
K2SO3 + H2O
Fe2O3 + H2O
MgCl2 + H2O
Hướng dẫn học tập ở nhà
NaCl , Ba(OH)2 , NaOH , Na2SO4
+ Quỳ tím
Nhóm I: Ba(OH)2 , NaOH
Nhóm II: NaCl, Na2SO4
+ từng chất nhóm II
+ từng chất nhóm I
Có kết tủa
Có kết tủa
Không kết tủa
Không kết tủa
NaOH
Ba(OH)2
NaCl
Na2SO4
Bài tập 4 SGK
Tím ?xanh
Không đổi màu
Buổi thao giảng đến đây là kết thúc!
Cảm ơn quý thầy cô các em học sinh đến dự !
Chuẩn bị bài ngày hôm sau: Một số bazơ quan trọng