Bài 7. Tính chất hoá học của bazơ

ÔXIT ÔXIT AXIT AXIT BAZƠ BAZƠ MUỐI MUỐI
BAZƠ AXIT CÓ ÔXI KHÔNG TAN KHÔNG AXIT TRUNG
CÓ ÔXI TAN HÒA
CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
OXIT
A XIT
BAZƠ
MUỐI
Na2O CO2 H2SO4 HCl NaOH Fe(OH)2 NaHCO3 NaCl
SƠ ĐỒ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

+AXIT +BAZƠ
+ÔXIT AXIT +ÔXIT BAZƠ

+H2O NHIỆT PHÂN
HỦY +H2O

+BAZƠ +AXIT + KL + A XIT
+ÔXIT AXIT +BAZƠ
+MUỐI +ÔXIT BAZƠ
+ MUỐI

ÔXIT BAZƠ
ÔXIT AXIT
MUỐI
BAZƠ
A XIT
BÀI TẬP 1: Lựa chọn các chất với hệ số thích hợp để hoàn thành các PTHH sau:
1.OXIT
Na2O + ? ---> NaOH
K2O + ? ---> KCl + H2O
CO2 + ? ---> Na2CO3 + H2O
SO3 + ? ---> H2SO4
CaO + ? ---> CaCO3
1.OXIT
Na2O + H2O  2NaOH
K2O + 2HCl  2KCl + H2O
CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O
SO3 + H2O  H2SO4
CaO + CO2  CaCO3
BÀI TẬP 1: Lựa chọn các chất với hệ số thích hợp để hoàn thành các PTHH sau:
2. BAZƠ
NaOH + ? ---> NaCl + H2O
KOH + ? ---> K2SO3 + H2O
NaOH + ? ---> Na2SO4 + Cu(OH)2
Fe(OH)3 -- t0--> Fe2O3+ ?
2. BAZƠ
NaOH + HCl  NaCl + H2O
b. 2KOH + SO2  K2SO3 + H2O
c. 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2
d. 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3+ H2O
BÀI TẬP 1: Lựa chọn các chất với hệ số thích hợp để hoàn thành các PTHH sau:
3.AXIT
HCl + ? ---> FeCl2 + H2
H2SO4 + ? ---> Na2SO4 + H2O
HBr + ? ---> CaBr2 + H2O
H2SO4 + ? ---> HNO3 + BaSO4
3.AXIT
a. 2HCl + Fe  FeCl2 + H2
b. H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
c. 2HBr + CaO  CaBr2 + H2O
d. H2SO4 + Ba(NO3)2  2HNO3 + BaSO4
BÀI TẬP 1: Lựa chọn các chất với hệ số thích hợp để hoàn thành các PTHH sau:
4. MUỐI
Na2CO3 + ? ---> NaCl + CO2 + H2O
FeCl3 + ? ---> Fe(OH)3 + NaCl
NaCl + ? ---> AgCl + NaNO3
Fe + ? ---> FeSO4 + Cu
CaCO3 -- t0--> ? + ?
4. MUỐI
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
CaCO3 t0 CaO +CO2
BÀI TẬP 2: Chỉ dùng quỳ tím,hãy nhận biết 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn sau: KOH, KCl, HCl, H2SO4, Ba(OH)2
Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và mẫu thử.
- B1: Lấy lần lượt ở mỗi lọ 1 v�i giọt dung d?ch nhỏ vào quì tím
+ Quì tím chuyển sang màu xanh là : KOH, Ba(OH)2 (nhóm I)
+ Quì tím chuyển sang màu đỏ là: H2SO4 , HCl (nhóm II)
+ Quì tím không chuyển màu là : KCl.
- B2 : Lần lượt lấy các dd ở nhóm I nhỏ vào các ống nghiệmdd?ng m?i dd c?a nhóm II.
+ Nếu thấy kết tủa trắng thì chất ở nhóm I là Ba(OH)2, chất ở nhóm II là H2SO4 .
+ Chất còn lại ở nhóm I là KOH. Chất còn lại ở nhóm II là HCl.
-N?u khơng th?y k?t t?a thì ch?t ? nhĩm I l� KOH. Ti?p t?c l?y ch?t cịn l?i ? nhĩm I l� Ba(OH)2, cho v�o c�c dd hĩa ch?t ? nhĩm II, n?u k?t t?a l� H2SO4, cịn khơng k?t t?a l� HCl
* PT: Ba(OH)2(dd) + H2SO4 (dd) ? BaSO4 (r) +H2O(l).
BÀI TẬP 3:
Cho dung dịch MgCl2 tác dụng hết với 500ml dung dịch NaOH 1M được kết tủa A và dung dịch B. Lọc kết tủa A, rửa sạch,đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn C.
Để trung hòa dung dịch B phải dùng hết 200ml dung dịch H2SO4 0,1M.
Hãy viết các PTHH và tính khối lượng của C?

ĐÁP ÁN
PTHH:
MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl (1)
Chất A là Mg(OH)2
Mg(OH)2 t0 MgO + H2O (2)
Dung dịch B có NaCl và NaOH dư
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O (3)
n(H2SO4)=0,1x 0,2 = 0,02 mol
Theo đề bài: nNaOH = 1x 0,5=0,5 mol
Theo (3) lượng NaOH dư là 0,04 mol
nNaOH tham gia phản ứng(1)là: 0,5-0,04=0,46 mol
Theo (1)thì n( Mg(OH)2) = 0,23 mol.
Theo (2) thì C là MgO =>nMgO =0,23 mol
=> mMgO = 0,23. 40 = 9,2 (g)
DẶN DÒ

-Về nhà xem lại tính chất hóa học của bazơ và muối
-Xem trước nội dung bài thực hành.