Bài 56. Ôn tập cuối năm

TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2014-2015
Đề có 1 trangMÔN HÓA HỌC LỚP 11
Thời gian làm bài: 45 phút
(không tính thời gian giao đề)
Câu I ( 2 điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn khi cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3.
2. Trong 2 lít dung dịch A chứa 0,01 mol Cl
; 0,004 mol NO
; 0,003 mol SO
và x mol H+. Tính x và pH của dung dịch A.
Câu II (2 điểm)
1. Thực hiện dãy chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có, mỗi mũi tên là một phương trình hóa học.
NH3
NO
NO2
HNO3
NH4NO3
2. Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 7,2 gam FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được V lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V.
Câu III (2 điểm)
1. Vào mùa lạnh người ta thường sử dụng than để sưởi ấm, tuy nhiên có nhiều trường hợp bị ngộ độc dẫn đến tử vong. Chất nào gây nên sự ngộ độc trên? Viết phương trình hóa học tạo thành chất đó? Nêu biện pháp tránh bị ngộ độc khi sử dụng than để sưởi ấm?
2. Cho 0,56 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M. Tính khối lượng kết tủa thu được.
Câu IV (2 điểm)
1. Viết phương trình điện li của NH4Cl; CH3COOH.
2. Viết phương trình hóa học xảy ra khi choP lần lượt tác dụng với O2 dư, Ca vừa đủ (đun nóng); Sau đó lần lượt lấy các sản phẩm của các phản ứng trên cho vào nướcdư.
Câu V (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 6,6g một hợp chất hữu cơ X, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 đựng CaCl2 khan, bình 2 đựng KOH dư. Kết quả, bình 1 tăng 5,4g; bình 2 tăng 13,2g. Biết rằng khi hóa hơi 6,6g X thu được một thể tích đúng bằng thể tích của 2,4g O2 đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.
a./ Tìm công thức phân tử của X
b./ Tính khối lượng khí O2 đã phản ứng


Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, P = 31, S = 32, Ca = 40, Fe = 56; Cu =64
Học sinh không được sử dụng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
…..Hết…..








TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2014-2015
MÔN HÓA HỌC LỚP 11

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu I ( 2 điểm)
ĐÁP ÁN
Điểm

I. 1.Kết tủa màu vàng
Na3PO4 + 3AgNO3( Ag3PO4 + 3NaNO3
PO
+ 3Ag
( Ag3PO4
 0,25 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm


I. 2. Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có
x = 0,01 + 0,004 = 0,003x2 = 0,02
[H+] =
=10-2M
=> pH = 2

0,5 điểm

0,25 điểm

0,25 điểm

Câu II ( 2 điểm)
ĐÁP ÁN
Điểm

II. 1. 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
2NO + O2( 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O ( 4HNO3
NH3 + HNO3( NH4NO3

0,25x4 = 1điểm


 II. 2.Fe + 6HNO3( Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
0,2 mol 0,6 mol
FeO + 4HNO3( Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,1 mol 0,1 mol
V = 0,7.22,4 = 15,68 lít
0,25 điểm

0,25 điểm

0,50 điểm

Câu III ( 2 điểm)
ĐÁP ÁN
Điểm

III. 1. Khi đó là CO
C + O2( CO2
CO2 + C ( CO
Không dùng trong phòng kín mà phải để cửa thoáng.
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm


III. 2. nOH- = 0,04 mol; nCO
= 0,025 mol ( tạo 2 muối