Bài 5. Luyện tập: Tính chất hoá học của oxit và axit

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ LỚP 9A

Bài 5: Luyện tập: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT
I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ
Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit.
? Haõy thaûo luaän ñieàn vaøo caùc oâ troáng caùc loaïi hôïp chaát cho phuø hôïp, ñoàng thôøi choïn caùc chaát thích hôïp taùc duïng vôùi chaát ñeå hoaøn thieän sô ñoà sau:( 4 phuùt )


+ ?
+ ?
(1)
(2)
(3)
(3)
(4)
(5)
+ NƯỚC
+ NƯỚC
Sơ đồ kiến thức chuẩn
Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit.

+ AXIT
+ BAZO
(1)
(2)
(3)
(3)
(4)
(5)
+ NÖÔÙC
+ NÖÔÙC

? Hãy thảo luận chọn chất để viết phương trình phản ứng minh họa cho các chuyển hóa ở trên
PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG MINH HỌA
1> CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
2> CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
3> CaO + SO2 -> CaSO3
4> Na2O + H2O -> 2 NaOH
5> P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
2.Tính chaát hoùa hoïc cuûa axit

? Hãy thảo luận điền vào các ô trống các loại hợp chất cho phù hợp, đồng thời chọn các chất thích hợp tác dụng với chất để hoàn thiện sơ đồ sau ( 4 phút )


Sơ đồ kiến thức chuẩn
? Hãy thảo luận chọn chất để viết phương trình phản ứng minh họa cho các chuyển hóa ở trên

1> 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2
2> 3 H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3
3> H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O

Em hãy nhắc lại tính chất hóa học của oxít bazơ, oxít axít và axít ?
Oxít axít: taùc duïng vôùi nöôùc, taùc duïng vôùi dd bazo, taùc duïng vôùi oxit bazo
Oxit bazo: taùc duïng vôùi nöôùc, taùc duïng vôùi dd axit, taùc duïng vôùi oxit axit.
- A xít: ñoåi quyø tím thaønh ñoû, taùc duïng vôùi kim loaïi, taùc duïng vôùi bazô, taùc duïng vôùi oxít bazô
II. BÀI TẬP
BÀI TẬP 1: Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CO2, CaO.
Hãy cho biết chất nào tác dụng được với:
a> Nước
b> A xít clohdric
c> Natri hidoxit
Viết các phương trình phản ứng ( nếu có )
ĐÁP ÁN BÀI 1
a> Nhöõng chaát taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc laø: SO2, Na2O, CO2, CaO
Pt: CaO + H2O  Ca(OH)2
SO2 + H2O  H2SO3
Na2O + H2O  2 NaOH
CO2 + H2O  H2CO3
b> Những chất tác dụng được với axit HCl là: CuO, Na2O, CaO
Pt: CuO + 2 HCl  CuCl2 + H2O
Na2O + 2 HCl  2 NaCl + H2O
CaO + 2 HCl  CaCl2 + H2O
c > Nhöõng chaát taùc duïng ñöôïc vôùi dd NaOH laø:
SO2, CO2
PT: 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O
2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

BÀI TẬP 2
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí ( đktc)
a > Viết phương trình phản ứng
b > Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.
c> Tìm nồng độ mol của dung dịch đã dùng.
Bài giải:
tóm tắt: Vkhí= 3,36( l)
Vdd HCl = 50 ml = 0,05(l)
a, viết phương trình phản ứng
b, mFe = ?
c, CM = ?

Pt: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
b. nkhí = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol )
Theo Pt: nkhí = nFe = 0,15 ( mol )
Khoái löôïng maït saét tham gia phaûn öùng laø:
mFe= MFe x nFe = 0,15 x 56 = 8,4 (g)
c. Noàng ñoä mol cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng laø:
nHCl = 2nFe = 0,15 x 2 = 0,3 ( mol )
-> CM = n/ v = 0,3/0,05 = 6 (mol/l)

Dặn dò


Về nhà học bài, làm bài tập 2,3,4,5 trang 21.
Đọc và soạn trước bài thực hành theo mẫu sau:



Mẫu bài thực hành
Tên nhóm: Tên bàithực hành: