Bài 44. Rượu etylic

PHÒNG GIÁO DỤC QUẬN
PHONG ĐIỀN
TRƯỜNG THCS TÂN THỚI
MÔN HÓA HỌC – LỚP 9
GV THỰC HIỆN: NGUYỄN THỊ LỆ THUYÊN
CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT
CỦA HIĐROCACBON
Bài 44: RƯỢU ETYLIC
BÀI 44: RƯỢU ETYLIC
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Rượu êtylic là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3oC, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, hòa tan được nhiều chất như: iot, benzen, …
- Số ml rượu êtylic có trong 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi là độ rượu.
CÔNG THỨC PHÂN TỬ: C2H6O
PHÂN TỬ KHỐI: 46
RƯỢU WHISKEY
CÂU HỎI: Cồn 90o có nghĩa là:
A. Dung dịch được tạo thành khi hòa tan 90 ml rượu etylic nguyên chất vào 100 ml nước.
B. Dung dịch tạo được khi hòa tan 90 gam rượu etylic nguyên chất vào 100 gam nước.
C. Dung dịch tạo được khi hòa tan 90 gam rượu etylic với 10 gam nước.
D. Trong 100 ml dung dịch có 90 ml rượu etylic nguyên chất.
BÀI 44: RƯỢU ETYLIC
CÔNG THỨC PHÂN TỬ: C2H6O
PHÂN TỬ KHỐI: 46
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II- CẤU TẠO PHÂN TỬ


Viết gọn: CH3 – CH2 – OH






Đặc điểm: Trong phân tử rượu etylic có một nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo ra nhóm –OH
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II- CẤU TẠO PHÂN TỬ
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Rượu etylic có cháy không?
C2H6O(l) + 3O2(k)
2. Rượu etylic có phản ứng với natri không?
2CH3-CH2-OH(l)+2Na(r) 2CH3-CH2-ONa(dd)+H2(k)
Natri etylat
3. Phản ứng với axit axetic (Xem bài 45: Axit axetic)
BÀI 44: RƯỢU ETYLIC
CÔNG THỨC PHÂN TỬ: C2H6O
PHÂN TỬ KHỐI: 46
2CO2(k) + 3H2O(h)
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II- CẤU TẠO PHÂN TỬ
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV- ỨNG DỤNG
BÀI 44: RƯỢU ETYLIC
CÔNG THỨC PHÂN TỬ: C2H6O
PHÂN TỬ KHỐI: 46
(Xem SGK)
UỐNG NHIỀU RƯỢU CÓ HẠI
NHƯ THẾ NÀO?
- Ảnh hưởng đến sức khỏe: bệnh gan, bệnh tim mạch, bệnh dạ dày, …
- Ảnh hưởng đến gia đình
- Ảnh hưởng đến xã hội: vi phạm an toàn giao thông (trong khí thở có nồng độ cồn vượt quá 40 mg/lít khí thở), gây rối trật tự an ninh khu vực, đường phố, …
- Nó là truyền thống của dân tộc ta: nó được dùng trong các lễ (cưới, giỗ, cúng, …), là một phép lịch sự khi tiếp khách (rượu cần của người dân tộc) …
- Nó được dùng để làm thuốc, được dùng trong việc chế biến các món ăn và nhiều ứng dụng khác…
VÌ SAO PHÁP LUẬT CỦA NHÀ NƯỚC TA KHÔNG CẤM UỐNG RƯỢU?
I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II- CẤU TẠO PHÂN TỬ
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV- ỨNG DỤNG
V- ĐIỀU CHẾ
Tinh bột hoặc đường Rượu etylic
C2H4 + H2O C2H5OH
BÀI 44: RƯỢU ETYLIC
CÔNG THỨC PHÂN TỬ: C2H6O
PHÂN TỬ KHỐI: 46
(Xem SGK)
Hệ thống cất rượu
Rắc men
Ủ men
Chưng cất
Chung c?t
Chưng cất
Thành rượu
Nêu cách tiến hành làm rượu ?
BÀI TẬP 1: Rượu etylic phản ứng được với natri vì:
A. Trong phân tử có nguyên tử oxi.
B. Trong phân tử có nguyên tử hiđro và nguyên tử oxi.
C. Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro và oxi.
D. Trong phân tử có nhóm –OH.
KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ
BÀI TẬP 2: Có ba ống nghiệm:
Ống 1 đựng rượu etylic;
Ống 2 đựng rượu 96o;
Ống 3 đựng nước.
Cho natri dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.
Ống 1: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2
Ống 2: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2
2H2O + 2Na  2NaOH + H2
Ống 3: 2H2O + 2Na  2NaOH + H2
BÀI TẬP 3: Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.
a) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.
PTHH: C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
1 mol 3 mol 2 mol 3 mol
- Số mol của rượu etylic:
- Số mol của CO2:
- Thể tích của CO2:
- Số mol của oxi:
- Thể tích của oxi:
- Thể tích của không khí: Vkk = 13,44 . 5 = 67,2 (l)
0,2 mol
0,4 mol
0,4 .22,4 = 8,96 (l)
0,6 mol
0,6 .22,4 = 13,44 (l)
HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ
- Học thuộc bài 44: Rượu etylic.
- Đọc phần “Em có biết ?” sau bài.
- Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 139.
- Xem trước bài 45: Axit axetic.