Bài 39. Benzen

Bài 39: Benzen
Giáo viên: Nguyễn Mai Phương
Trường: THCS Lê Bình
Nội dung chính
I. Tính chất vật lí
II. Cấu tạo phân tử
III. Tính chất hoá học
IV. ứng dụng
I. Tính chất vật lí
Là chất lỏng, không màu, không tan trong nước, nhẹ hơn nước, hoà tan dầu ăn.
Còn hoà tan nhiều các chất khác như: nến, cao su, iot.
Độc.
II. Cấu tạo phân tử
Công thức cấu tạo của bezen:
hoặc
hoặc
6 nguyên tử C liên kết với nhau tạo thành vòng 6 cạnh đều.
Có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn
Mô hình phân tử benzen
Dạng rỗng Dạng đặc
III. Tính chất hoá học
1. Benzen có cháy không?

C6H6 + O2 6CO2 + 3H2O

C6H6 + O2 6C + 3H2O
III. Tính chất hoá học
2. Benzen có làm mất màu dung dịch brom không?
Tuy có liên kết đôi trong phân tử nhưng benzen không có phản ứng cộng với brom trong dung dịch như etilen và axetilen.
Có sự khác nhau trên là do phân tử benzen có cấu tạo đặc biệt, khác với cấu tạo của etilen và axetilen.
III. Tính chất hoá học
3. Benzen có phản ứng thế với brom không?
+ Br2 + HBr
Fe, to
C6H6(l) + Br2(l) C6H5Br(l) + HBr(k)
Fe, t0
Brombenzen
(chất lỏng không màu)
IV. ứng dụng
Là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm.
Làm dung môi trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.