Bài 37. Etilen

PHÒNG GIÁO DỤC HƯƠNG TRÀ
TRƯỜNG THCS HƯƠNG PHONG
HỘI THI GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ
Tiết 46:
Giáo viên: Nguyễn Ngọc Hùng
Tổ: Sinh- Hóa-Kỹ-Địa
Bài cũ:
Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học của metan.
Tiết 46: ETILEN
Công thức phân tử: C2H4.
Phân tử khối: 28.
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d=28/29)
a)
Mô hình phân tử etilen
a) Dạng đặc b) Dạng rỗng
II. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Viết gọn:
Công thức cấu tạo của etilen:
Đặc điểm: Giữa 2 nguyên tử cacbon có hai liên kết. Liên kết đó gọi là liên kết đôi.
Trong phân tử etilen, mỗi nguyên tử cacbon liên kết với hai nguyên tử hiđro, hai hóa trị còn lại dùng để lên kết hai nguyên tử cacbon với nhau.
C
C
Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền.Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
Phân tử Etilen dạng rỗng
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Etilen có cháy không?
Tương tự mêtan, khi đốt etlien cháy tạo ra khí cacbonic, hơi nước và tỏa nhiệt.
C2H4 + O2 CO2 + H2O
to
3
2
2
Thí nghiệm
Nh?n x�t:dung d?ch Brom đã bị mất màu.
dd Brom
Etilen
C2H5OH và
H2SO4đđ
2.Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?
to > 170oC
CH2
CH2
+
Br
Br
CH2
CH2
Br
Br
@ Phương trình phản ứng:
@Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng.(phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết Etilen).
Etilen
Brom
Đibrometan
CH2
CH2
+
H
H
CH2
CH2
H
H
Ni
t0
@Ngoài Brom, trong những điều kện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng với một số chất khác như Hiđro, Clo, axit clohiđric……
*Cộng H2:
C
C
+
H
H
CH2
CH2
H
H
H2
3
3
H2
Etilen

Etan

Ni
t0
CH2
CH2
+
H
Cl
CH2
CH2
H
Cl
*Cộng HCl:
C
C
+
H
Cl
CH2
CH2
Cl
H
H2
3

H2
Etylen
EtylClorua
@ Kết luận: Các chất có liên kết đôi( tương tự Etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.
3. Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không?
@ Ở điều kiện thích hợp( nhiệt độ, áp suất, xúc tác), liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra.Khi đó các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước rất lớn, gọi là polietilen.
Xúc tác
Áp suất, to
CH2
CH2
(
)n
Etilen
Polietilen(PE)
Polietilen là chất rắn, không tan trong nước, không độc. Nó là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.
60O
ETILEN
Đicloetan
Kích thích quả mau chín
Axit Axetic
Rượu etylic
Polietilen (PE)
Poli(Vinyl clorua)
(PVC)
IV. ỨNG DỤNG
Một số sản phẩm làm từ PE
Tổng kết bài học
ETILEN
CH2 CH2
Tính chất vật lí: Khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.
Tính chất hóa học:
1.Phản ứng cháy:
C2H4 +3O2 2CO2 + 2H2O
2.Phản ứng cộng:
C2H4 +Br2 C2H4Br2
3.Phản ứng trùng hợp:
nCH2 CH2 (-CH2-CH2-)n
Xúc tác
P, To
Ứng dụng:
Nguyên liệu để điều chế nhựa PE, rượu etylic, axit axetic……
to
+Làm bài tập 1, 2, 3, 4 (SGK trang 119).
+Đọc phần “ Em có biết ?”
+Bài sau: Axetilen.

GV thực hiện: Nguyễn Ngọc Hùng