Bài 37. Etilen

Chào mừng quý thầy cô về tham dự tiết học này, chúc quý thầy cô sức khẻo, hạnh phúc!
Phòng GD&ĐT ĐăkHà
GV: NGUYỄN VĂN HIỀN
Trường THCS Chu Văn An
Kiểm tra bài cũ:
Viết công thức cấu tạo v� trình bày tính chất hoá học của Metan ?
Trả lời:
- CTCT:
Trong phân tử Metan có 4 liên kết đơn
- Tính chất hoá học: Tham gia phản ứng cháy v?i oxi, phản ứng thế với clo
PTPƯ: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
to
ánh sáng
Bài 37:
ETYLEN
I. Tính chất vật lý:
NỘI DUNG
BÀI HỌC
II. Cấu tạo phân tử:
III. Tính chất hóa học:
IV. Ứng dụng :
Bài 37:
ETYLEN
Công thức phân tử : C2H4 Phân tử khối : 28
I. Tính Chất Vật Lý:
 Êtylen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d= 28/29).
I. Tính chất vật lí:
ETYLEN
Quan sát bình đựng khí etylen, kết hợp thông tin sách giáo khoa và trình bày tính chất vật lý của etylen ?
II. Cấu tạo Phân Tử:
I. Tính chất vật lí:
Quan sát mô hình (3D) cấu tạo phân tử etylen dạng rỗng và dạng đặc:
? Viết công thức cấu tạo của phân tử Etylen
Viết gọn: CH2 = CH2
CTCT:
Nhận xét về đặc điểm cấu tạo của phân tử Etylen ?
Nhận xét về đặc điểm cấu tạo của phân tử Etylen ?
H
H
C
C

Trong phân tử etilen có 4 liên kết C-H và một liên kết đôi C=C. Liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
Liên kết 
Liên kết 
bền vững.
linh động.
So sánh công thức cấu tạo của phân tử Etylen với phân tử Metan ?
Metan
Etylen
Bài 37:
ETILEN
III. Tính chất hóa học:
1. Etylen có phản ứng cháy không ?
a. Thí nghiệm:
II. Cấu tạo Phân tử:
I. Tính chất vật lí:
C2H5OH C2H4 + H2O
H2SO4đặc,to
a. Thí nghiệm:
b. Kết luận:
 Khí Etilen cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước
Phương trình phản ứng:
+ H2O
C2H4 +
O2 →
CO2↑
to
3
2
2
Các em quan sát thí nghiệm minh hoạ đốt cháy khí etylen. Nhận xét hiện tượng, kết luận và viết phương trình phản ứng ?
III. Tính chất hóa học:
1. Etylen có phản ứng cháy không ?
2. Etylen có làm mất màu dung dịch brôm không ?
a. Thí nghiệm: Dẫn khí êtylen qua dung dịch brôm màu da cam
Quan sát thí nghiệm:
b. Kết luận:
Phương trình dạng cấu tạo:
Phương trình dạng thu gọn:
CH2 = CH2 + Br2 → Br - CH2 – CH2 – Br Đibrometan
Phương trình dạng phân tử:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
 Etylen phản ứng với dung dịch Brom
Nhận xét hiện tượng, rút ra kết luận và viết phương trình phản ứng ?
Cỏc em hóy theo dừi co ch? c?a ph?n ?ng:
Đibrometan
( Đibrometan )
Trong phản ứng etylen và brôm, liên kết kém bền trong phân tử etylen bị đứt ra tạo thành hai liên kết hoá trị và mỗi phân tử etylen đã kết hợp thêm một phân tử brôm
+  Phản ứng trên là phản ứng cộng, là phản ứng đặc trưng cho liên kết đôi +  Các chất có liên kết đôi (tương tự etylen) dễ tham gia phản ứng cộng
Nếu 2 phân tử Etylen thì sản phẩm là ……
3. Các phân tử etylen có phản ứng với nhau không ?
Nếu 3 phân tử etilen thì sản phẩm là ………..
CH2
CH2
+
CH2
CH2
CH2
CH2
+
CH2 CH2
P ,xt , t0
n(CH2 CH2)
n
PolyEtylen
Etylen
 Phương trình phản ứng :
Trùng hợp là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều monome
( phân tử có khối lượng nhỏ ) giống nhau hay tương tự nhau thành polyme ( phân tử có khối lượng lớn ) gọi là polietylen.
Phản ứng trên là phản ứng trùng hợp
IV. Ứng dụng :
ETILEN
Đicloetan
Rượu etylic
AXIT AXETIC
Nhựa P.E ; PVC
Kích thích
quả mau chín
Quan sát sơ đồ và nêu ứng dụng của etylen trong đời sống và sản xuất ?
Hoàn thành phiếu học tập :
có
không
không
không
có
có
có
có
Câu 1: Điền từ thích hợp (có) hoặc (không) vào các cột sau
Câu 2: Một hỗn hợp khí gồm C2H4 và CO2. Để thu khí C2H4 tinh khiết ta dùng hoá chất sau:
A. dd Ca(OH)2 B. dd Br2 C. dd HCl dư D. Tất cả đều sai
A
DẶN DÒ
1.Kiến thức:
Xem lại nội dung kiến thức cần nắm :
+ Công thức cấu tạo, đặc điểm liên kết
+ Tính chất hóa học
2.Bài tập:
- Đọc phần em có biết sgk/119
- Làm bài tập: 1,3,4 sgk /119
3.Chuẩn bị bài sau:
Soạn và nghiên cứu trước nội dung bài 38: AXETYLEN
Bài học đến đây kết thúc.

Kính chúc quý Thầy, Cô giáo mạnh khỏe
Chúc các em học sinh luôn yêu thích môn hoá học