Bài 37. Etilen

Bài 37
ÊTYLEN
Công thức phân tử : C2H4
Phân tử khối : 28
I - Tính Chất Vật Lý:
Êtylen là chất khí , không màu , không mùi , ít tan trong nước , nhẹ hơn không khí ( d=28/29 )
II - Công Thức Cấu Tạo :
C
C
Trong phân tử etylen, giữa 2 nguyên tử Cacbon có 2 liên kết, gọi là liên kết đôi
Trong liên kết đôi, có một liên kết kém bền , dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học
II - Tính Chất Hóa Học :
1 - Tác dụng với dung dịch Brôm
Thí nghiệm :Dẫn khí êtylen qua dung dịch brôm màu da cam
Thí nghiệm minh họa Êtylen làm mất màu dd Brom
dd Brom đã bị mất màu
dd Brom
etylen
C2H5OH và
H2SO4đđ
Hiện tượng : dung dịch brôm bị mất màu
Giải thích :
Br
Br
CH2
CH2
+
Br
Br
CH2
CH2
Br
Br
Phương trình hóa học
Thu gọn
CH2 = CH2 + Br2 ? Br-CH2 -CH2 -Br
( Etylen ) (1,2- diBromEtan )
Các chất có liên kết đôi dễ tham gia phản ứng cộng
2 - Phản ứng trùng hợp :
Ở điều kiện thích hợp ( nhiệt độ, áp suất , xúc tác ), liên kết kém bền trong phân tử êtylen đứt ra.Khi đó, các phân tử êtylen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng lớn , gọi là poliêtylen ( PE )
CH2
CH2
+
CH2
CH2
CH2
CH2
+
CH2 CH2
Trùng hợp
P ,xt , t0
CH2 CH2
n
n
PolyEtylen
Etylen
Trùng hợp là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều monome ( phân tử có khối lượng nhỏ ) giống nhau hay tương tự nhau thành polyme ( phân tử có khối lượng lớn )
(nhựa P.E )
3 - Phản ứng cháy
Khi đốt khí êtylen cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước
:
C2H4 +
O2 ?
CO2 ? +
H2O
2
2
3
t0
C2H5OH + H2SO4 ññ
Khí Etylen cháy
Thí nghiệm minh hoạ Etylen bị đốt cháy
III - Ứng Dụng :
ÊTYLEN
DX HALOGEN
Rượu
Axit axetic
Bài tập 2/119 sgk