Bài 37. Etilen

TRƯỜNG THCS CÙ CHÍNH LAN
HÓA HỌC 9
Gv:NGUYỄN CÔNG TRƯỜNG
KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ
đến tham dự tiết học

Viết công thức cấu tạo của metan.
Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử metan?
Viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa khí metan với:
a) Khí oxi.
b) Khí clo.

KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1
Câu 2
CTPT: C2 H4
PTK =
28
Tiết 46 - Bài 37:
ETILEN
I . Tính chất vật lí:
II. Cấu tạo phân tư:�
III. Tính chất hóa học:
IV. Ứng dụng:
ETILEN
I . Tính chất vật lí:
C2H4= 28
ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:

Êtilen có những tính chất vật lí gì?
-Ở điều kiện thường êtilen
tồn tại ở thể gì ?
Hãy cho biết
màu sắc,
mùi của
Êtilen ?
Êtilen nặng
hay nhẹ
hơn không
Khí ?
I / Tính chất vật lí :
Êtilen là chất khí không màu, không mùi,nhẹ hơn không khí, tan ít trong nước
Nội dung bài

ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:
II. Cấu tạo phân tư:�

Mô hình phân tử Etilen
Dạng rỗng
Dạng đặc
Nhận xét: Trong phân tử có 4 liên kết đơn C-H và 1 liên kết đôi C=C
Viết gọn : CH2 = CH2
HOẠT ĐỘNG NHÓM
Các nhóm hãy lắp ráp mô hình phân tử Etilen C2H4
Gợi ý:
Quả cầu đen: ng. tử C
Quả cầu trắng: ng. tử H
Nối ngắn: liên kết C – H
Nối dài: liên kết C – C
Hãy viết công thức cấu tạo của Etilen
- Trong liên kết đôi C = C có 1 liên kết kém bền, dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
- Trong phân tử có 4 liên kết đơn C - H và 1 liên kết đôi C = C .
Liên kết đôi

ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:
II. Cấu tạo phân tư:�
Công thức cấu tạo:
Phân tử Etilen có 1 liên kết đôi C = C.
Trong liên kết đôi C = C có 1 liên kết kém bền, dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
Viết gọn : CH2 = CH2

Công thức ph�n t? :C2H4

ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:
III. Tính chất hóa học:

THÍ NGHIỆM:
Đốt khí Etilen trong không khí.
Dẫn khí Etilen vào dung dịch Brom.
Các em hãy quan sát thí nghiệm, cho biết:
Khi đốt trong không khí, Etilen cháy với ngọn lửa như thế nào?
Khi dẫn Etilen vào dung dịch Brom, màu của dung dịch Brom thay đổi như thế nào?

THÍ NGHIỆM:
Đốt khí Etilen trong không khí.
Dẫn khí Etilen vào dung dịch Brom.
Các em hãy quan sát thí nghiệm, cho biết:
Khi đốt trong không khí, Etilen cháy với ngọn lửa như thế nào?
Khi dẫn Etilen vào dung dịch Brom, màu của dung dịch Brom thay đổi như thế nào?

ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:
III. Tính chất hóa học:
1. Phản ứng cháy:
Khi đốt, etilen cháy tạo ra khí cacbonic, hơi nước và toả nhiệt .
3
2
2

Etilen

THÍ NGHIỆM:
Đốt khí Etilen trong không khí.
Dẫn khí Etilen vào dung dịch Brom.
Các em hãy quan sát thí nghiệm, cho biết:
Khi đốt trong không khí, Etilen cháy với ngọn lửa như thế nào?
Khi dẫn Etilen vào dung dịch Brom, màu của dung dịch Brom thay đổi như thế nào?
+

Cơ chế phản ứng giữa Etilen và Brom:
Nhận xét: Khí etilen làm dung dịch Brom mất màu
dd Brom
Etilen
C2H5OH và
H2SO4đđ
2.Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?
to > 170oC
Da cam
Không màu
III. Tính chất hóa học:
2. Ph?n ?ng c?ng:
ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:
Khí etilen làm dung dịch brom bị mất màu da cam
CH2 = CH2 (k) + Br2 (dd)
Viết gọn:
Br - CH2 - CH2 - Br(l)
(đibrometan)
III. Tính chất hóa học:
2. Ph?n ?ng c?ng:
ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:

Khí etilen làm dung dịch brom bị mất màu da cam
CH2 = CH2 (k) + Br2 (dd)
Br - CH2 - CH2 - Br(l)
C2H4 (k) + Br2 (dd) ? C2H4Br2 (l)

(da cam) (không màu)
Hoặc:
Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. ( là phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết Etilen).
(đibrometan)
23
3. Các phân tử Etilen có kết hợp được với nhau không?
3. Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không?
@ Ở điều kiện thích hợp (nhiệt độ, áp suất, xúc tác), liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra.Khi đó các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước rất lớn, gọi là polietilen.
Xúc tác
Áp suất, to
CH2
CH2
(
)n
Etilen
Polietilen(PE)
Polietilen là chất rắn, không tan trong nước, không độc. Nó là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.
Phản ứng trên gọi là Phản ứng trùng hợp
III. Tính chất hóa học:
3. Ph?n ?ng trùng hợp:
ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:

Polietilen ( PE )
…+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + …

… - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - …
t0, p ,xt
…
…
CH2 CH2
CH2 CH2
CH2 CH2
+
+
+ …
… +
…
…
n CH2 = CH2
t0, p, xt
( CH2 - CH2 ) n
Vi?t g?n:
Polietilen ( PE )
Rượu etylic
Kích thích quả mau chín
Poli etilen (PE)
Đicloetan
đicloetan
Axit axetic
Poli (vinyl clorua) (PVC)
IV. Ứng dụng:
ETILEN
Tiết 46 - Bài 37:
IV. Ứng dụng:

(SGK /118)
Là nguyên liệu sản xuất rượu etilic, Axit axetic, Dicloetan, Nhựa PE, nhựa PVC, ngoài ra còn kích thích quả mau chín
Tổng kết bài học
ETILEN
CH2 CH2
Tính chất vật lí: Khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.
Tính chất hóa học:
1.Phản ứng cháy:
C2H4 +3O2 2CO2 + 2H2O
2.Phản ứng cộng:
C2H4 +Br2 C2H4Br2
3.Phản ứng trùng hợp:
nCH2 CH2 (-CH2-CH2-)n
Xúc tác
P, To
Ứng dụng:
Nguyên liệu để điều chế nhựa PE, rượu etylic, axit axetic……
to
Bài tập 2/119
Điền từ thích hợp “có” hoặc “không” vào các cột sau:
không
có
không
không
có
có
có
có
CỦNG CỐ
HOẠT ĐỘNG NHÓM
2. Hóa chất nào có thể dùng để loại bỏ khí Etilen có lẫn trong khí Metan nhằm thu được khí Metan tinh khiết.
1. Phản ứng hóa học đặc trưng của Etilen là gì?
Phản ứng hóa học đặc trưng của Etilen là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.
Có thể dùng dung dịch Brom để loại bỏ khí Etilen có lẫn trong khí Metan nhằm thu được khí Metan tinh khiết
qnnn
CH4
2 phút sau
C 2H4

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các khí sau:
Metan và Etilen

ĐÁP ÁN

Dẫn lần lượt từng khí vào dung dịch brom. Khí nào làm mất màu da cam của dung dịch brom là etilen C2H4. Khí không làm mất màu dung dịch brom là metan CH4

C2H4 (k) + Br2 (dd)  C2H4Br2 (l)


(da cam) (không màu)
So sánh tính chất hóa học của Metan và Etilen? Viết phương trình phản ứng minh họa?
Giống nhau Đều cho phản ứng cháy:
CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O
Khác nhau: - Metan cho phản ứng thế
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
- Etilen cho phản ứng cộng
C2H4 + Br2 C2H4Br2
ÁS
(dd)
(k)
(k)
(l)
(k)
Dặn dò
Làm bài tập 1 4 / 119 (SGK)
Chuẩn bị bài “AXETILEN”:
* Công thức cấu tạo
* Tính chất vật lí, tính chất hóa học
* Ứng dụng, điều chế



CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÍ THẦY CÔ CÙNG TẬP THỂHỌC SINH ĐÃ VỀ DỰ TIẾT THAO GIẢNG NÀY
BÀI HỌC KẾT THÚC
Hướng dẫn bài 4 / 119 - Sgk
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN
Điều chế, tìm hiểu tính chất hóa học của Etilen
Đốt khí Etilen trong không khí
Dẫn khí Etilen vào dung dịch Brom