Bài 36. Metan

Bài 36:Metan
Giáo viên:
Trường: THCS
Nội dung
I. Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí
II. Cấu tạo phân tử
III. Tính chất hoá học
IV. ứng dụng
I. Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí
Metan có nhiều trong các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, trong bùn ao, trong khí bioga.
Metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí (d=16/29), rất ít tan trong nước.
II. Cấu tạo phân tử
Công thức cấu tạo của metan:
Nhận xét: giữa nguyên tử C và H chỉ có 1 liên kết. Những liên kết như vậy gọi là liên kết đơn
Trong phân tử metan có 4 liên kết đơn
Mô hình phân tử metan
Dạng rỗng Dạng đặc
III. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với oxi
CH4 (k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O(h)
III. Tính chất hoá học
2. Tác dụng với clo
H H
H - C - H + Cl-Cl H - C - Cl + HCl
H H

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
ánh sáng
ánh sáng
Metyl clorua
Phản ứng thế
IV. ứng dụng
Làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.
Là nguyên liệu để điều chế hiđro:
Metan + nước cacbon đioxit + hiđro
Điều chế bột than và nhiều chất khác.
nhiệt
xúc tác