Bài 33. Thực hành: Tính chất hoá học của phi kim và hợp chất của chúng

Phi kim
1. Hãy nêu tính chất hoá học chung của phi kim.
KIỂM TRA BÀI CŨ
Cacbon thể hiện tính khử
- Tác dụng với oxi
C + O2 CO2
Tác dụng với nhiều oxit kim loại
C + CuO Cu + CO2
2. Cho biết tính chất hoá học của Cacbon
KIỂM TRA BÀI CŨ
Ti?T 42: Bài thực hành số 4
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ
HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.
Quan sát thớ nghi?m
I. Tiến hành thí nghiệm
Kết quả thí nghiệm 1:
+ Hiện tượng:
- Hỗn hợp chất rắn trong ống nghiệm khi đun nóng có sự chuyển từ màu đen ? màu đỏ.
- Dung dịch nước vôi trong vẩn đục.
Kết quả thí nghiệm:
+ ứng dụng:
- P/ư (1) dùng điều chế kim loại trong luyện kim
- P/ư (2) dùng để loại bỏ khí thải độc hại cho môi trường
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3.
Quan sát thớ nghi?m
+ Chú ý đến sự thay đổi về khối lượng NaHCO3, thành ống nghiệm phần gần miệng ống, dung dịch nước vôi trong trước và sau khi đốt nóng NaHCO3.
- Giải thích, viết phương trình hóa học và kết luận về tính chất này của muối cacbonat
Kết quả thí nghiệm 2:
+ Hiện tượng:
+ Giải thích:
- Lượng muối NaHCO3 giảm dần ? NaHCO3 bị nhiệt phân.
- Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng ? có nước tạo ra.
- Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục.
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối Cacbonat và muối Clorua
Có 3 lọ đựng 3 chất rắn dạng bột NaCl, Na2CO3, CaCO3. Hãy làm thí nghiệm nhận biết mỗi chất trong các lọ trên
Hãy nêu các bước giải bài tậ nhận biết bằng thực nghiệm.
Các bước giải bài tập
nhận biết bằng thực nghiệm.
Bước 1. Nhận biết bằng lí thuyết
Bước 2. Nhận biết bằng thí nghiệm
- Tìm sự khác nhau về tính chất, phản ứng đặc trưng...
- Tiến hành thí nghiệm theo sơ đồ,so sánh hiện tượng với lí thuyết, giải thích bằng phương trình phản ứng.
Chọn thuốc thử để nhận biết từng chất trên
lập sơ đồ nhận biết
- Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất cho thí nghiệm nhận biết.
- Kết luận
Nêu các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3
Phương án 1:
NaCl, Na2CO3, CaCO3
+ HCl
Không có khí ?
NaCl
Có khí ?:
Na2CO3, CaCO3
+ H2O
Tan: Na2CO3
Không tan: CaCO3
Phương án 2:
NaCl, Na2CO3, CaCO3
H2O
Chất rắn tan
NaCl, Na2CO3
Chất rắn không tan: CaCO3
+ HCl
Không có khí NaCl
Có khí ?: Na2CO3
?
Các thao tác thí nghiệm:
+ Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.
+ Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.
+ Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:
- Nếu không có khí thoát ra ? NaCl
- Có khí thoát ra ? Na2CO3, CaCO3
+ Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.
+ Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:
- Chất rắn tan ? nhận ra Na2CO3
- Chất rắn không tan ? nhận ra CaCO3
Thao tác thí nghiệm:
+ Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.
+ Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.
+ Nhỏ 2ml nước cất vào mỗi ống, lắc nhẹ:
- Chất rắn không tan ? nhận ra CaCO3.
- Chất rắn tan ? đó là: NaCl, Na2CO3.
+ Nhỏ 2ml dd HCl vào 2 ống nghiệm chưa nhận biết nếu:
- Không có khí thoát ra ? NaCl
- Có khí thoát ra ? Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl ? 2NaCl + H2O + CO2
Na2CO3
NaCl
CaCO3
Quan sát thí nghiÖm.
II. Viết bản tường trình
Họ và tên .................................
Lớp .............
Nhóm ................