Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

TRƯỜNG THCS PHAN THÚC DUYỆN
Năm học 2009 - 2010
Hoá học 9
Giáo viên: NGUYỄN THỊ NHƯ Ý
I. Kiến thức cần nhớ
1. Tính chất hoá học của phi kim
Cho 1 phi kim cụ thể là S . Viết các Phương trình minh hoạ ?
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1/ Tính chất hoá học của phi kim
1) S(r) + H2(k) H2S (k)
2) S(r) + O2(k) SO2 (k)
3) S(r) + Fe(r) FeS (r)
II/ Bài tập :
I.Kiến thức cần nhớ
1.Tính chất hoá học của phi kim
2.Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể .
a) Tính chất hoá học của Clo
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
?
Từ sơ đồ 2 hãy viết phương trình minh hoạ tính chất hoá học của Clo ?
?
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
b) Tính chất hoá học của Cácbon và các hợp
chất của cacbon
I.Kiến thức cần nhớ
1.Tính chất hoá học của phi kim
2.Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể .
a) Tính chất hoá học của Clo
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Hãy th?o lu?n nhúm viết cỏc phương trình biểu diễn tính chất của C và hợp chất của C theo sơ đồ trên ?
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Phương trình phản ứng :
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
b) Tính chất hoá học của Cácbon và các hợp
chất của cacbon
I.Kiến thức cần nhớ
1.Tính chất hoá học của phi kim
2.Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể .
a) Tính chất hoá học của Clo
3. Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Ô nguyên tố cho ta biết điều gì ?
Cho biết sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ?
Trong một nhóm thì sự biến đổi tính chất của chúng như thế nào ?
Nêu ý nghĩa của bảng tuần hoàn?
I. Kiến thức cần nhớ
1.Tính chất hoá học của phi kim:
(1) Tác dụng với H2  hợp chất khí
(2) Tác dụng với Kim loại  Muối
(3) Tác dụng với oxi  oxit axit
2.Tính chất hoá học của một số phi kim:
Clo, C, Si và các hợp chất của chúng.
3.Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Nội
dung
Chương
3
Cấu tạo bảng tuần hòan:

- Ô nguyên tố
- Chu kỳ
- Nhóm
b. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
c. Ý nghĩa của bảng tuần hòan:
Vị trí nguyên tố
Cấu tạo nguyên tử
Tính chất của nguyên tố
c. Ý nghĩa của bảng tuần hòan:
II- Bài tập:
Trong các dãy sau, dãy nào sắp xếp đúng theo tính phi kim tăng dần?
A. Si, P, S, Cl;
B. P, S, Si, Cl;
C. S, P, Cl, Si;
D. P, Cl, Si, S.
Bài tập 1:
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn các NTHH.
- Cấu tạo nguyên tử của A?
- Tính chất hoá học đặc trưng của A?
- So sánh tính chất hoá học của A với các nguyên tố lân cận?
Hãy cho biết:
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 6, chu kì 2,
nhóm IV trong bảng tuần hoàn các NTHH.
Bài tập 4/ 103
II. Bài tập
Bài 3 : ( Bài 6 - SGK 103)
Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl
đặc dư thu được một luợng khí X . Dẫn khí X
vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu được dung
dịch A . Tính nồng độ mol của các chất trong
dung dịch A . Giả thiết rằng thể tích dung dịch
sau phản ứng thay đổi không đáng kể .
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1.Bài toán cho biết những điều gì ?
Số mol của mỗi chất là bao nhiêu ?
2. Khí X sinh ra là khí gì ?
3. Dung dịch A gồm những muối nào? Muốn tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A ta phải làm thế nào ?
Tiết 41:
Luyện tập chương 3
Phi kim - sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Bài giải :
Ptpứ :
1mol 1mol 1mol
0,8mol 0,8mol 0,8mol
1mol 2mol
0,8mol 2mol
PT:
ĐB :
PT:
ĐB :
Ta có tỉ lệ :

? NaOH dư .
(1)
(2)
Tính theo số mol Cl2 , NaCl và NaClO
Theo (1) & (2) ta có :
Nồng độ của NaOH dư là :
Bài tập về nhà:
- Hoàn thành các bài tập trong SGK - 103
- Chuẩn bị bản tường trình – giờ sau thực hành
DẶN DÒ
Chúc Sức Khỏe
Xin Chân Thành Cảm Ơn