Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH
GVTH:
NGUYỄN THỊ THANH THUỶ
Tiết 67:
Nội dung kiến thức
I. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
II.So sánh liên kết KL-liên kết ion- liên kết CHT
III.Củng cố kiến thức
Bài 24: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 (Tiết 1)
I.So sánh liên kết ion và
liên kết cộng hóa trị
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
Câu 1 :
Nguyên nhân hình thành liên kết CHT và liên kết ion là:
A. Để tạo thành các đơn chất bền vững
B. Để tạo thành các hợp chất bền vững
C. Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành
p. tử để có cấu hình e bền vững của khí hiếm
D. Tất cả đều sai
Đ
S
S
S
*Giống nhau:
Nguyên nhân hình thành LKCHT
và liên kết ion là:
Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành
phân tử để có cấu hình e bền vững của khí hiếm
Câu 3 : Chọn đáp án sai


C. Trong LKCHT không cực cặp e dùng chung
được đứng giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết
D. Trong LK cho-nhận cặp e dùng chung chỉ do
1 nguyên tử bỏ ra
A. Liên kết ion thường được xảy ra giữa các ng.tử của n.tố KL và PK điển hình
B. Liên kết cộng hóa trị thường xảy ra giữa các ng.tử của n.tố KL và KL điển hình
S
Đ
S
S
Câu 5: Xác định số chất có liên kết ion trong
các chất sau: NaCl,Cl2, CaO, Na2O, O2, H2O, CH4
A.1
C.4
D.3
B.2
Đ
S
S
S
Câu 6 :Chọn đáp án đúng:
Các liên kết trong 1 phân tử chỉ mang tính
chất CHT
B. Các liên kết trong 1 phân tử chỉ mang tính
chất ion
C. Hầu hết các liên kết vừa mang tính chất
CHT vừa mang tính chất ion
D. Tất cả A,B,C đều đúng
Đ
S
S
S
Bản chất LK
Điều kiện LK
Ví dụ
Hiệu độ âm điện
-Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
-Thường xảy ra giữa các ng.tử của n.tố KL và PK điển hình
O2, H2O, CH4
-Sự dùng chung các e
NaCl, CaO, Na2O
0→<0,4:LK CHT KC
0,4→<1,7:LK CHT CC
-Bền
-Bền
Liên kết cộng hóa trị
Liên kết ion
Tính chất
-Thường xảy ra giữa các ng.tử của n.tố PK và PK
Giống nhau
Khác nhau
-Đều có những e chung
-Electron chung là của tất cả các KL có mặt trong đơn chất
-Phần tử tích điện trái dấu là ion dương-e tự do
-Electron chung là của 2
ng. tử tham gia liên kết
Giống nhau
Khác nhau
-Phần tử tích điện trái dấu là ion dương-ion âm
Liên kết kim loại
Liên kết cộng hóa trị
Liên kết ion
Liên kết kim loại
-Do lực hút tĩnh điện giữa các phần tử mang điện tích trái dấu
CỦNG CỐ

X,Y,Z là những nguyên
tố có số đơn vị điện tích
hạt nhân là 9, 19, 8.
Xác định kiểu liên kết
hóa học có thể có giữa
X và Y, Y và Z, X và Z
Viết CTe và CTCT
của phân tử
CH4, H2SO4, N2
BÀI TẬP TỰ LUẬN
Câu 1(Bài 6/75)
Câu 2
I
I
E
A
H
R
T
C
E
L
H
P
H
A
C
Ă
R
T
Â
N
H
C
Ê
L
C
N
C
Ô
R
T
A
O
H
G
N
I
N
O
I
M
L
C
H
O
N
H
Â
K
O
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
Câu 1: (12 chữ) Phần tử tích điện trái dấu trong liên
kết KL là ion dương và các…

Câu 2: (7 chữ) Có mấy cách để xác định loại
LK trong một phân tử là LKCHT hay LK ion?
N
O
Câu 3: (8 chữ):Độ đặc khít là…thể tích mà các
nguyên tử chiếm trong tinh thể
Câu 4: (4 chữ) Trong LK CHT có cực cặp e dùng
chung bị… về phía ng. tử có độ âm điện lớn hơn
Câu 5:(10 chữ) Liên kết trong phân tử Cl2 là
loại LK nào?
Câu 6: (3 chữ) Liên kết trong phân tử NaCl
là loại liên kết nào?
Câu 7: (7 chữ) Đây là một loại LK đặc biệt của LKCHT?
Câu 8: Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA
là các… điển hình
T
O
D
Ư
M
I
A
1.Các electron hóa trị của các nguyên tố nhóm A chính
là electron ở lớp ngoài cùng
2.Các electron hóa trị là yếu tố cơ bản để tạo nên
liên kết ion, cộng hóa trị, hay liên kết kim loại giữa
các nguyên tử
GV: Trương Thị Hoàng Lam
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
1. Soạn bài phần II và III
2. Làm tất các bài tập trang 95-96/SGK
Xin cảm ơn sự chú ý lắng
nghe của thầy cô và các em học sinh!!
Na ( 2, 8, 1)
+
Na+ (2, 8)
Cl (2, 8, 7)
_
Cl- (2, 8, 8)
lực hút tĩnh điện
z
Vd: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo
Na
Na+ + 1e
Cl + 1e
Cl-
Na+ + Cl-
Na + Cl2
Na Cl
2
2
NaCl (tinh thể)
phương trình hoá học:

ELECTRON
HÓA TRỊ