Bài 32. Luyện tập chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

TRƯỜNG THCS PHAN BỘI CHÂU
GV : TRẦN THỊ THU THỦY
KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP
LUYỆN TẬP CHƯƠNG III
PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tiết 43
I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

1. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
Nêu tính chất hoá học của phi kim?.
+Oxy
(3)
+ Kim loại
(2)
Muối
(1)
Phi kim
Oxit axit
+Hiđro
Hợp chất khí
(1)
I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ :
1.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
Bài tập :
Cho các chất : H2S, S, Na2S , SO2, H2SO4, SO3 sắp xếp chúng thành chuỗi phản ứng hóa học :
H2S
S
Na2S
SO2
SO3
H2SO4
a/ Tính chất hoá học của Clo:
.Nêu tính chất hóa học của Clo
Clo có Tính hoá học nào của phi kim ?
Clo có Tính chất hoá học nào khác ?.

2/ Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể
2/ Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể
a/ Tính chất hoá học của Clo:



+ Hiđro
(1)
+ Nước
Nước Clo
(4)
(2)
(3)
+ dd NaOH
+ kim loại
Muối Clorua
Clo
Hiđro clorua
Nước gia ven

1. Cl2 + H2  2HCl

2. Cl2 + 2Na  2NaCl


3. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O


4. Cl2 + H2O  HCl + HClO
to
to
Chúng ta đã học các hợp chất nào của C ?.
Các oxit của C : CO, CO2

Muối cacbonat : CaCO3, Na2CO3,NaHCO3
b/ T/chất hoá học của cacbon và các hợp chất của cacbon.
C
CO
NaHCO3
Na2CO3
+ HCl
CO2
CaCO3
CO2
+ CO2
+ O2
(2)
(1)
+ C
(4)
+ O2
(3)
+ NaOH
+ CaO
T0
(7)
(8)
(6)
(5)
Khi học sơ lược về bảng hệ thống tuần hoàn chúng ta nghiên cứu những vấn đề chính gì ?
Bảng tuần hoàn có cấu tạo như thế nào ?
LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
3/ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học :
a/ Cấu tạo bảng tuần hoàn .
Ô nguyên tố.
Chu kỳ .
Nhóm .
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Số hiệu nguyên tử
Ký hiệu hoá học
Tên nguyên tố
Nguyên tử khối
a. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Ô nguyên tố
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chu kỳ
Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Số thứ tự của Chu kỳ bằng số lớp electron.
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau. Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng.
Nhóm
b/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
b. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Trong cùng chu kỳ: (Đi từ trái sang phải)
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
b. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Trong cùng nhóm: (Đi từ trên xuống dưới)
c/ Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Vị trí nguyên tố
Cấu tạo nguyên tử
Tính chất của nguyên tố
II. Bài tập
Câu 5 SGK :
a/ Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt , biết rằng khi cho 32 gam oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4 gam chất rắn . Biết khối lượng mol của oxit sắt là 160 gam.
b/ Chất khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng dung dịch nước vôi trong dư . Tính khối lượng kết tủa thu được .
Bài 5 (SGK) . Giải ;
a/ Gọi công thức của oxit sắt là FexOy.
nFexOy = = = 0,2 (mol)

nFe = = = 0,4 (mol)

FexOy + y CO x Fe + y CO2
1mol x mol y mol
0,2 mol 0,4 mol 0,2y mol
x = = 2
MFe xOy = 160 56.x+ 16.y = 160 112 + 16.y = 160
y = 3 . CTHH của oxit sắt là Fe2O3
m
M
32
160
m
M
22,4
56
0,4 .1
0,2
t0
b/ nco2 = 0,2y = 0,2 .3 = 0,6 (mol )
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
1 mol 1 mol
0,6 mol 0,6 mol

mCaCO3 kết tủa thu được :
m = n.M = 0,6 x100 = 60 (g) .

Bài tập 2: Chọn các chất thích hợp điền vào sơ đồ sau
X
Y
K
Z
X
L
M
Fe
N
Y
X
Z
P
H2O
+
+
+ H2,t0
+ A
?
+Fe,t0
+ A
t0
+ B
+ Y
+ H2O,t0
+ D
+ A
X
+ H2,t0
Y
K
+H2O,t0
Y
+Fe,t0
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Ôn tập phần kiến thức cần nhớ.
Hoàn thành bài tập: 3,4, 6 (103 SGK).
Chuẩn bị bài thực hành