Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Phòng GD- ĐT Thành phố Thái Nguyên Trường THCS Chu Văn An
Giáo án điện tử hoá Học lớp 9
Tiết 39 :Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Giáo viên : Nguyễn Thị Phương Lan
Tiết 39: Sơ lược về bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá học.

I, Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng.

Menđêlêep: Sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối (60 nguyên tố).

- Ngày nay: Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử (hơn 100 nguyên tố).

II, Cấu tạo bảng tuần hoàn:
1, Ô nguyên tố:
-Số hiệu nguyên tử.
- KHHH.
Tên nguyên tố .
-Nguyên tử khối.

Trong đó: Số hiệu nguyên tử có trị số bằng số đơn vị điện tích hạt nhân , bằng số e có trong nguyên tử.
-Số hiệu nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố.
2, Chu kỳ:
- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử cùng số lớp e được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
-Có 7 chu kỳ:
+ Chu kỳ nhỏ: 1, 2, 3.
+ Chu kỳ lớn: 4, 5, 6, 7.
Ví dụ:
ở chu kì 2: Liti có 2 lớp e, Beri có 2lớp e,........Oxi có 2lớp e, Flo có 2 lớp e, Ne có 2 lớp e.
ở chu kì 3: Natri có 3lớp e, Magiê có 3 lớp e........Clo có 3 lớp e và Ar có 3 lớp e.
Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e
3, Nhóm:
- Gồm các nguyên tố mà nguyên tử có số e lớp ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được sáp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Ví dụ:


3, Nhóm:
- Gồm các nguyên tố mà nguyên tử có số e lớp ngoài cùng bằng nhau do đó có tính chất tương tự nhau được sáp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Ví dụ:
+ Nhóm 1 có 1e lớp ngoài cùng.
+ Nhóm 7 có 7e lớp ngoài cùng.
- Số e lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm.
-Hoá trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi bằng STT của nhóm.
R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7.
Nhóm 1,2,3 nói chung là kim loại không tạo hợp chất khí với Hiđro, các nguyên tố phi kim nhóm 4,5,6,7 tạo hợp chất khí với H có công thức chung là RH4, RH3, RH2, RH.


Xin chân thành cảm ơn Tập thể lớp và các thầy cô giáo đã giúp tôi hoàn thành bài giảng!