Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Số electrn lớp ngòai cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron.
Tính kim loại của nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của nguyên tố tăng dần.
Đầu chu kì là một kim loại kiềm và kết thúc chu kì là halogen( một loại khí hiếm)


1. Trong chu kì
Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

Ví dụ: Chu kì 3: gồm 8 nguyên tố

+ Số electron lớp ngòai cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 3 tăng từ1 (Na ở nhóm I) đến 8(Ar ở nhóm VIII)
+ Tính kim loại giảm dần đông thời tính phi kim tăng dần. Đầu chu kì là một kim loại mạnh(Na) , cuối cùng là một phim kim mạnh(Cl), kết thúc là một khí hiếm (Ar)

III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
2. Trong một nhóm
Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: Số lớp electron của nguyên tử tăng dần , tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

Thí dụ: gồm 5 nguyên tố từ F đến At
Số lớp electron tăng dần từ 2 đến 6. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử đều bằng 7
Tính phi kim giảm dần. Đầu nhóm,F là phi kim hoạt động mạnh, đến cuối nhóm ,I là phim kim hoạt động yếu hơn. At là nguyên tố không có trong tự nhiên nên ít được nghiêm cứu

IV/ Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. Biết vị trị của nguyên tố ta có thẻ suy đoán cấu tạo nguyê tử và tín hchất của nguyên tố
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của một nguyên tố A và so sánh với nguyên tố lân cập. Biết
nguyên tố có hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I.
-Nguyên tố A có hiệu nguyên tử là 11, nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A bằng 11+, có 17 electron.

-Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm I nên nguyên tử A có 3 lớp electron
lớp ngoài cùng có 1 electron
Nguyên tố A ở đầu chu kì 3, nên A là kim loại kiềm họat động mạnh, tính kim loại kiềm A(Na) mạnh hơn kim loại đứng sau , có số hiệu nguyên tử là 12, là Magie(Mg).Nguyên tố A ở gần đầu nhóm I, tính kim loại của A mạnh hơn nguyên tố đứng trên, số hiệu nguyên tử 3, là Li, nhưng yếu hơn nguyên tố đứng dưới, số hiệu nguyên tử 19, là Kali(K)
Ví dụ 2:
Nguyên tử của nguyên tố A có điện tích hạt nhân là 16+,
3 lớp e, có 6 e lớp ngoài cùng.
Hãy cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của A ?
Trả lời: Nguyên tử của nguyên tố A có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp e, có 6 e lớp ngoài cùng nên A có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc chu kì 3 và nhóm 6
A đứng gần cuối chu kì nên A là 1 nguyên tố phi kim
IV/ ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:
Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ?
1, Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố
IV/ ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:
2, Biết cấu tạo của nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí của nguyên tố và tính chất cơ bản của nguyên tố đó
Trường THCS Lê Hồng Phong
.1
09

Kính chào và kính chúc sức khỏe
quí đại biểu ,thầy cô giáo!

Hẹn gặp lại !
Năm học: 2008 - 2009