Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Chia sẻ bởi Nguyễn Văn Minh |
Ngày 30/04/2019 |
44
Chia sẻ tài liệu: Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học thuộc Hóa học 9
Nội dung tài liệu:
Tiết 40: Bài 31:
Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
(tiếp theo)
Kiểm tra đầu giờ
20+
13+
6+
6
13
20
2
4
3
4
3
2
6
2
IV
13
20
3
4
III
II
Hãy điền vào bảng sau các
số liệu ở các cột cho phù hợp
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
Quan sát chu kỳ 2, 3 em có nhận xét gì về số electron
từ đầu chu kỳ cho tới cuối chu kỳ
Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1đến 8 electron
Tính kim loại và phi kim của các nguyên tố thay
đổi như thế nào ?
Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
Đầu chu kì 2 là kim loại nào? Mạnh hay yếu? Đầu chu kì 3 là kim loại nào? Mạnh hay yếu? Cuối chu kì 2 là phi kim nào? Mạnh hay yếu? Cuối chu kì 3 là phi kim nào? Mạnh hay yếu? Nguyên tố Neon ở vị trí thứ mấy? Số e lớp ngoài cùng đã đạt tới mức tối đa chưa?
Đầu chu kì là 1 kim loại mạnh
Cuối chu kì là 1 phi kim mạnh
Kết thúc chu kì là 1 khí hiếm
1. Trong một chu kì
- Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 8
- Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
- Đầu chu kì là 1 kim loại mạnh
- Cuối chu kì là 1 phi kim mạnh
- Kết thúc chu kì là 1 khí hiếm
Bài tập 1: Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự:
- Tính kim loại giảm dần: K, Fe, Ca.
- Tính phi kim tăng dần: Cl, S, P.
- Tính kim loại giảm dần: K Ca Fe
- Tính phi kim tăng dần: P S Cl
III. Sự biến đổi tính chất của các
nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
2. Trong một nhóm
? Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân cấu tạo của lớp vỏ có đặc điểm như thế nào
Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân cấu tạo của lớp vỏ có đặc điểm:
+ Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
Quan sát nhóm I và nhóm VII và cho biết:
? Trong 1 nhóm, tính chất các nguyên tố thay đổi như thế nào
* Nhóm I: gồm 6 nguyên tố số lớp electron tăng dần từ 2 đến 7. Số electron lớp ngoài cùng đều bằng 1
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần từ Li đến Fr.
* Nhóm VII: Gồm 5 nguyên tố số lớp
electron tăng dần từ 2 đến 6
Số electron lớp ngoài cùng đều bằng 7
+ Tính phi kim giảm dần
? Sự biến đổi tính chất các nguyên tố
trong nhóm có gì khác so với trong chu kì
Bài tập 2:Sắp xếp lại các nguyên tố theo
thứ tự:
- Tính kim loại giảm dần: K, Mg, Na, Al
- Tính phi kim tăng dần: S, Cl, F, P
- Tính kim loại giảm dần: K, Na, Mg, Al.
- Tính phi kim tăng dần: P, S, Cl, F.
III. Sự biến đổi tính chất của các
nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
2. Trong một nhóm
Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân cấu tạo của lớp vỏ có đặc điểm:
+ Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
Ví dụ 1:
- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, thuộc chu kì 3 và nhóm VII, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A ?
- So sánh tính chất của nguyên tố A với các nguyên tố lân cận?
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố
- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A là 17+, có 17 electon
- Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tử A có 3 lớp e và có 7e ở lớp ngoài cùng
- Nguyên tố A ở cuối chu kì và gần đầu nhóm nên phi kim hoạt động mạnh
- Tính phi kim của nguyên tố A mạnh hơn nguyên tố đứng trước là S và yếu hơn nguyên tố đứng trên là F nhưng mạnh hơn nguyên tố đứng dưới là Br
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ?
Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
Ví dụ 2:
Nguyên tử của nguyên tố A có điện tích hạt nhân
là16+ 3 lớp e, có 6 e lớp ngoài cùng.
? Hãy cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn và
tính chất cơ bản của A ?
Trả lời: Nguyên tử của nguyên tố A có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp e, có 6 e lớp ngoài cùng nên A có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc chu kì 3 và nhóm 6
A đứng gần cuối chu kì 3 nên A là 1 nguyên tố phi kim
IV/ ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:
Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ?
Biết cấu tạo của nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó
1. Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố
IV. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
2. Biết cấu tạo của nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí của nguyên tố và tính chất cơ bản của nguyên tố đó
Bài 1
Nguyên tố X có cấu tạo nguyên tử như sau:
a. Điện tích hạt nhân là 11+, 1 e lớp ngoài cùng và 3 lớp e
b. Điện tích hạt nhân là 35+, 7 e lớp ngoài cùng và 4 lớp e
? Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của X ?
Luyện tập
a. X có điện tích hạt nhân là 11+ nên X có số hiệu
nguyên tử là 11, X có 1e lớp ngoài cùng và có 3 lớp e nên X thuộc chu kì 3 và nhóm I
X ở đầu chu k? nên X là một kim loại hoạt động hoá học mạnh
b. X có điện tích hạt nhân là 35+ nên X có số hiệu nguyên tử là 35, X có 7e lớp ngoài cùng và có 4 lớp e nên X thuộc chu kì 4 và nhóm VII
X ở cuối chu kì nên X là một phi kim hoạt động hoá học mạnh
Hướng dẫn về nhà
- Làm bài tập 4, 5, 6 SGK trang 101
- Ôn tập lại kiến thức giờ sau luyện tập
Chúc các em học tốt
Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
(tiếp theo)
Kiểm tra đầu giờ
20+
13+
6+
6
13
20
2
4
3
4
3
2
6
2
IV
13
20
3
4
III
II
Hãy điền vào bảng sau các
số liệu ở các cột cho phù hợp
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
Quan sát chu kỳ 2, 3 em có nhận xét gì về số electron
từ đầu chu kỳ cho tới cuối chu kỳ
Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1đến 8 electron
Tính kim loại và phi kim của các nguyên tố thay
đổi như thế nào ?
Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
Đầu chu kì 2 là kim loại nào? Mạnh hay yếu? Đầu chu kì 3 là kim loại nào? Mạnh hay yếu? Cuối chu kì 2 là phi kim nào? Mạnh hay yếu? Cuối chu kì 3 là phi kim nào? Mạnh hay yếu? Nguyên tố Neon ở vị trí thứ mấy? Số e lớp ngoài cùng đã đạt tới mức tối đa chưa?
Đầu chu kì là 1 kim loại mạnh
Cuối chu kì là 1 phi kim mạnh
Kết thúc chu kì là 1 khí hiếm
1. Trong một chu kì
- Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 8
- Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
- Đầu chu kì là 1 kim loại mạnh
- Cuối chu kì là 1 phi kim mạnh
- Kết thúc chu kì là 1 khí hiếm
Bài tập 1: Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự:
- Tính kim loại giảm dần: K, Fe, Ca.
- Tính phi kim tăng dần: Cl, S, P.
- Tính kim loại giảm dần: K Ca Fe
- Tính phi kim tăng dần: P S Cl
III. Sự biến đổi tính chất của các
nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
2. Trong một nhóm
? Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân cấu tạo của lớp vỏ có đặc điểm như thế nào
Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân cấu tạo của lớp vỏ có đặc điểm:
+ Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
Quan sát nhóm I và nhóm VII và cho biết:
? Trong 1 nhóm, tính chất các nguyên tố thay đổi như thế nào
* Nhóm I: gồm 6 nguyên tố số lớp electron tăng dần từ 2 đến 7. Số electron lớp ngoài cùng đều bằng 1
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần từ Li đến Fr.
* Nhóm VII: Gồm 5 nguyên tố số lớp
electron tăng dần từ 2 đến 6
Số electron lớp ngoài cùng đều bằng 7
+ Tính phi kim giảm dần
? Sự biến đổi tính chất các nguyên tố
trong nhóm có gì khác so với trong chu kì
Bài tập 2:Sắp xếp lại các nguyên tố theo
thứ tự:
- Tính kim loại giảm dần: K, Mg, Na, Al
- Tính phi kim tăng dần: S, Cl, F, P
- Tính kim loại giảm dần: K, Na, Mg, Al.
- Tính phi kim tăng dần: P, S, Cl, F.
III. Sự biến đổi tính chất của các
nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
2. Trong một nhóm
Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân cấu tạo của lớp vỏ có đặc điểm:
+ Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
Ví dụ 1:
- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, thuộc chu kì 3 và nhóm VII, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A ?
- So sánh tính chất của nguyên tố A với các nguyên tố lân cận?
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố
- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A là 17+, có 17 electon
- Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tử A có 3 lớp e và có 7e ở lớp ngoài cùng
- Nguyên tố A ở cuối chu kì và gần đầu nhóm nên phi kim hoạt động mạnh
- Tính phi kim của nguyên tố A mạnh hơn nguyên tố đứng trước là S và yếu hơn nguyên tố đứng trên là F nhưng mạnh hơn nguyên tố đứng dưới là Br
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ?
Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học
Ví dụ 2:
Nguyên tử của nguyên tố A có điện tích hạt nhân
là16+ 3 lớp e, có 6 e lớp ngoài cùng.
? Hãy cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn và
tính chất cơ bản của A ?
Trả lời: Nguyên tử của nguyên tố A có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp e, có 6 e lớp ngoài cùng nên A có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc chu kì 3 và nhóm 6
A đứng gần cuối chu kì 3 nên A là 1 nguyên tố phi kim
IV/ ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:
Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ?
Biết cấu tạo của nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó
1. Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố
IV. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
2. Biết cấu tạo của nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí của nguyên tố và tính chất cơ bản của nguyên tố đó
Bài 1
Nguyên tố X có cấu tạo nguyên tử như sau:
a. Điện tích hạt nhân là 11+, 1 e lớp ngoài cùng và 3 lớp e
b. Điện tích hạt nhân là 35+, 7 e lớp ngoài cùng và 4 lớp e
? Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của X ?
Luyện tập
a. X có điện tích hạt nhân là 11+ nên X có số hiệu
nguyên tử là 11, X có 1e lớp ngoài cùng và có 3 lớp e nên X thuộc chu kì 3 và nhóm I
X ở đầu chu k? nên X là một kim loại hoạt động hoá học mạnh
b. X có điện tích hạt nhân là 35+ nên X có số hiệu nguyên tử là 35, X có 7e lớp ngoài cùng và có 4 lớp e nên X thuộc chu kì 4 và nhóm VII
X ở cuối chu kì nên X là một phi kim hoạt động hoá học mạnh
Hướng dẫn về nhà
- Làm bài tập 4, 5, 6 SGK trang 101
- Ôn tập lại kiến thức giờ sau luyện tập
Chúc các em học tốt
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Nguyễn Văn Minh
Dung lượng: |
Lượt tài: 0
Loại file:
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)