Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

PHÒNG GD & ĐT KRÔNG BÔNG
Người soạn: Mai Văn Tư
Chào mừng quý thầy cô đến dự giờ thăm lớp !
TRƯỜNG THCS YANG MAO MÔN HOÁ HỌC 9
Phòng GD Krông Bông Trường THCS Yang Mao
Người soạn: Mai Văn Tư
CHÚC CÁC EM CÓ MỘT TIẾT HỌC LÍ THÚ VÀ BỔ ÍCH
KIỂM TRA BÀI CŨ:
Hoá 9
Người soạn: Mai Văn Tư
11 Na Natri 23
Nguyên tử khối
- Số hiệu nguyên tử của natri là 11, điện tích hạt nhân là 11+, và natri có 11 electron trong nguyên tử.
- Natri nằm ở vị trí thứ 11 trong bảng tuần hoàn
Tên nguyên tố
Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu hoá học
KIỂM TRA BÀI CŨ:
Hoá 9
Người soạn: Mai Văn Tư
Chọn phương án trả lời em cho là đúng nhất:
Trong một chu kì, khi đi từ phải sang trái, các nguyên tố có:
A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
B. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.
C. Tính phi kim của nguyên tố tăng dần.
D. Số hiệu nguyên tử tăng dần.
Hoá 9
Bài 31. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG
TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt)
Người soạn: Mai Văn Tư
Tuần: 20
Tiết: 40
Hoá 9
Người soạn: Mai Văn Tư
1. Trong một chu kì:
Quan sát chu kì 2 và cho biết:
- Số e lớp ngoài cùng biến đổi như thế nào từ Liti đến Neon ?
Sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim được thể hiện như
thế nào ?
Hoá 9
Người soạn: Mai Văn Tư
1. Trong một chu kì:
Hoá 9
Người soạn: Mai Văn Tư
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
1. Trong một chu kì:
Rút ra kết luận về sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong 1 chu kì?
Hoá 9
Người soạn: Mai Văn Tư
2. Trong một nhóm:
Quan sát nhóm I và nhóm VII và cho biết: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong nhóm có gì khác so với trong chu kì ?
?
Số lớp eletron của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
Nhóm VII: gồm 5 nguyên tố từ F đến At. - Số lớp eletron tăng dần từ 2 đến 6. Số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử đều bằng 7. - Tính kim loại giảm dần. Đầu nhóm là phi kim hoạt động hoá học mạnh (F), đến cuối nhóm là một phi kim hoạt động hoá học yếu như (I).
Hoá 9
Người soạn: Mai Văn Tư
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, thuộc chu kì 3 và nhóm VII, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A ? So sánh tính chất của nguyên tố A với các nguyên tố lân cận?
Ví dụ 1:
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A là 17+, có 17 electon. Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tử A có 3 lớp e và có 3e ở lớp ngoài cùng. Nguyên tố A ở cuối chu kì và gần đầu nhóm nên phi kim hoạt động mạnh.
Tính phi kim của nguyên tố A mạnh hơn nguyên tố đứng trước là S và yếu hơn nguyên tố đứng trên là F nhưng mạnh hơn nguyên tố đứng dưới là Br
Từ ví dụ trên ta rút ra kết luận gì?
1. Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
Hoá 9
Người soạn: Mai Văn Tư
Trả lời: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp e, có 6 e lớp ngoài cùng nên X có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc chu kì 3 và nhóm 6. X đứng gần cuối chu kì nên X là 1 nguyên tố phi kim
Từ ví dụ trên ta rút ra kết luận gì ?
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó.
Người soạn: Mai Văn Tư
Hoá 9
1. Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó.
Người soạn: Mai Văn Tư
Hoá 9
LUYỆN TẬP
Bài tập 2: SGK/101
Nguyên tố X có cấu tạo nguyên tử như sau:
a, Điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp eletron, lớp ngoài cùng có 1 eletron. Hãy suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học cơ bảng của nó.
Trả lời: X có điện tích hạt nhân là 11+ nên X có số hiệu nguyên tử là 11, X có 1 e lớp ngoài cùng và có 3 lớp e nên X thuộc chu kì 3 và nhóm I. X ở đầu chu kì nên X là một kim loại hoạt động hoá học mạnh.
Người soạn: Mai Văn Tư
Hoá 9
LUYỆN TẬP
Bài tập 5: SGK/101
Người soạn: Mai Văn Tư
Hoá 9
DẶN DÒ
TIẾT HỌC KẾT THÚC
XIN MỜI QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM NGHĨ