Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Chia sẻ bởi Nguyễn Đức Thái |
Ngày 30/04/2019 |
35
Chia sẻ tài liệu: Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học thuộc Hóa học 9
Nội dung tài liệu:
HOÁ HỌC 9
Ngu?i th?c hi?n:
Ho�ng Kim Thi?u
Trường: THCS Chớ Tõn
Kiểm tra bài cũ.
Hãy cho biết ý nghĩa của ô sau:
20
Ca
Canxi
40
+ Canxi ở ô số 20.
- Điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20+
(hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20).
- Có 12 electron trong nguyên tử Canxi.
+ Ca là kí hiệu hoá học của nguyên tố.
+ Canxi là tên nguyên tố.
TiÕt 40
Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1.Trong một chu kì
+ Số nguyên tố trong chu kì 2 ?
+ Số thứ tự của nhóm là 2 cho ta biết điều gì ?
+ Cho biết số electron lớp ngoài cùng của
từng nguyên tử từ Li đến Ne ?
+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong
chu kì 2 thay đổi như thế nào ?
III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
+ Số nguyên tố trong chu kì 2 là 8.
+ Số thứ tự của nhóm cho ta biết số lớp electron.
+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Li đến Ne tăng dần từ 1 đến 8.
+ Đi từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
-Chu kì 3:
+ Số nguyên tố trong chu kì 3?
+ Số thứ tự của nhóm là 3 cho ta biết điều gì?
+ Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ Na đến Ar?
+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu kì 3 thay đổi như thế nào?
18
Ar
Agon
40
16
S
Lưu huỳnh
32
15
P
Photpho
31
14
Si
Silic
28
13
Al
Nhôm
27
12
Mg
Magie
24
11
Na
Natri
23
3
17
Cl
Clo
35,5
+ Số nguyên tố trong chu kì 3 là 8.
+ Số lớp e là 3.
+ Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.
+ Từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
* Vậy trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối
chu kì theo chiều tăng dần của điện tích
hạt nhân:
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng
dần từ 1 đến 8 electron.
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần
đồng thời tính phi kim của các nguyên
tố tăng dần.
2.Trong một nhóm
I
3
Li
Liti
7
11
Na
Natri
23
19
K
Kali
39
37
Rb
Rubiđi
85
87
Fr
Franxi
223
55
Cs
Xesi
132
VII
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5
35
Br
Brom
80
53
I
Iot
127
85
At
Atatin
210
Có nhận xét gì về:
-Số lớp electron.
-Về tính kim loại hay phi kim
của các nguyên tố trong một
nhóm ?
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời
tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới:
- Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7.
- Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.
* Vậy trong một nhóm, khi đi từ
trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử
tăng dần.
- Tính kim loại của các nguyên tố
tăng dần đồng thời tính phi kim
của các nguyên tố giảm dần.
IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17,
chu kì 3, nhóm VII.
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X ?
Hướng dẫn
Số hiệu là 17
Cấu tạo nguyên tử
Chu kì 3
Số điện tích hạt nhân là 17+
Nhóm VII
Số lớp electron là 3
Số e ở lớp ngoài cùng là 7
Vị trí nguyên tố X
Giải
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần
Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các
nguyên tố giảm dần
Tính chất của X:
X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần cuối
chu kì 3 và gần đầu nhóm 7.
Nguyên tử:X là Cl
So sánh tính chất của X
với các nguyên tố lân
cận ?
X (Cl ) có tính phi kim mạnh hơn S, Br nhưng yếu hơn F.
*Nhận xét:
Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có
thể suy đoán:
+ Cấu tạo nguyên tử.
+Tính chất cơ bản của nguyên tố.
+So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố
này với nguyên tố lân cận.
1.Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo
nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần
Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các
nguyên tố giảm dần
Thí dụ 2:Biết A có cấu tạo nguyên tử như sau:
điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài
cùng có 1 electron.Hãy suy ra vị trí của A trong
bảng tuần hoàn và tính chất của nguyên tố A?
Trả lời
A
A thuộc chu kì 3
A thuộc nhóm I
11
Na
Natri
23
Vậy A là nguyên tố kim loại mạnh vì đứng đầu
chu kì 3 và gần đầu nhóm I.
- Vị trí của nguyên tố.
- Tính chất nguyên tố.
So sánh tính chất của A
với các nguyên tố lân
cận ?
A có tính kim loại mạnh hơn Mg,Li nhưng yếu hơn K.
* Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố
ta có thể suy đoán:
+ Vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống
tuần hoàn.
+ Tính chất cơ bản của nó.
2.Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể
suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó.
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần
Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các
nguyên tố giảm dần
Nhận xét:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán:
* Cấu tạo nguyên tử
*Tính chất cơ bản của nguyên tố
*So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân cận
Nhận xét 1: Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân:
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim
của các nguyên tố tăng dần
Nhận xét 2: Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều
tăng của điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của
các nguyên tố giảm dần
Nhận xét:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán:
* Cấu tạo nguyên tử
* Tính chất cơ bản của nguyên tố
* So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân
cận
* Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán:
+ Vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn
+ Tính chất cơ bản của nó
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô
trống của bảng dưới đây?
Bảng 1
9+
9
2
7
X là nguyên
tố phi kim
mạnh vì
đứng gần
đầu nhóm
7, gần
cuối chu
kì 2
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô
trống của bảng dưới đây?
Bảng 2
12
12
II
3
A là nguyên
tố kim loại
mạnh vì
đứng gần
đầu chu kì
3, gần đầu
nhóm 2
Hãy sắp xếp các nguyên tố K,Na,Mg,Al theo chiều tăng tính kim loại? Giải thích sự lựa chọn?
Hướng dẫn:Dựa vào bảng tuần hoàn
so sánh các nguyên tố trongmột chu kì,
trong một nhóm.
Hướng dẫn về nhà
Về nhà học bài, làm bài tập 4,5,6,7 trang 101 SGK
Hướng dẫn bài 7(SGK-T101)
Gọi công thức phải tìm của A là SxOy
vì A chứa 50% O nên:32x:16y=50:50 hay 2x:y=1:1
hay y=2x(1)
Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4=0,015625
Nên M của A=1:0.015625=64 hay 32x+16y=64(2)
Từ (1) và(2) có x= …;y=… suy ra công thức của A
Xin chân thành cám ơn
quý thầy cô và các em
Ngu?i th?c hi?n:
Ho�ng Kim Thi?u
Trường: THCS Chớ Tõn
Kiểm tra bài cũ.
Hãy cho biết ý nghĩa của ô sau:
20
Ca
Canxi
40
+ Canxi ở ô số 20.
- Điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20+
(hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20).
- Có 12 electron trong nguyên tử Canxi.
+ Ca là kí hiệu hoá học của nguyên tố.
+ Canxi là tên nguyên tố.
TiÕt 40
Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1.Trong một chu kì
+ Số nguyên tố trong chu kì 2 ?
+ Số thứ tự của nhóm là 2 cho ta biết điều gì ?
+ Cho biết số electron lớp ngoài cùng của
từng nguyên tử từ Li đến Ne ?
+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong
chu kì 2 thay đổi như thế nào ?
III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
+ Số nguyên tố trong chu kì 2 là 8.
+ Số thứ tự của nhóm cho ta biết số lớp electron.
+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Li đến Ne tăng dần từ 1 đến 8.
+ Đi từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
-Chu kì 3:
+ Số nguyên tố trong chu kì 3?
+ Số thứ tự của nhóm là 3 cho ta biết điều gì?
+ Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ Na đến Ar?
+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu kì 3 thay đổi như thế nào?
18
Ar
Agon
40
16
S
Lưu huỳnh
32
15
P
Photpho
31
14
Si
Silic
28
13
Al
Nhôm
27
12
Mg
Magie
24
11
Na
Natri
23
3
17
Cl
Clo
35,5
+ Số nguyên tố trong chu kì 3 là 8.
+ Số lớp e là 3.
+ Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.
+ Từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.
* Vậy trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối
chu kì theo chiều tăng dần của điện tích
hạt nhân:
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng
dần từ 1 đến 8 electron.
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần
đồng thời tính phi kim của các nguyên
tố tăng dần.
2.Trong một nhóm
I
3
Li
Liti
7
11
Na
Natri
23
19
K
Kali
39
37
Rb
Rubiđi
85
87
Fr
Franxi
223
55
Cs
Xesi
132
VII
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5
35
Br
Brom
80
53
I
Iot
127
85
At
Atatin
210
Có nhận xét gì về:
-Số lớp electron.
-Về tính kim loại hay phi kim
của các nguyên tố trong một
nhóm ?
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời
tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới:
- Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7.
- Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.
* Vậy trong một nhóm, khi đi từ
trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử
tăng dần.
- Tính kim loại của các nguyên tố
tăng dần đồng thời tính phi kim
của các nguyên tố giảm dần.
IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17,
chu kì 3, nhóm VII.
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X ?
Hướng dẫn
Số hiệu là 17
Cấu tạo nguyên tử
Chu kì 3
Số điện tích hạt nhân là 17+
Nhóm VII
Số lớp electron là 3
Số e ở lớp ngoài cùng là 7
Vị trí nguyên tố X
Giải
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần
Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các
nguyên tố giảm dần
Tính chất của X:
X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần cuối
chu kì 3 và gần đầu nhóm 7.
Nguyên tử:X là Cl
So sánh tính chất của X
với các nguyên tố lân
cận ?
X (Cl ) có tính phi kim mạnh hơn S, Br nhưng yếu hơn F.
*Nhận xét:
Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có
thể suy đoán:
+ Cấu tạo nguyên tử.
+Tính chất cơ bản của nguyên tố.
+So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố
này với nguyên tố lân cận.
1.Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo
nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần
Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các
nguyên tố giảm dần
Thí dụ 2:Biết A có cấu tạo nguyên tử như sau:
điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài
cùng có 1 electron.Hãy suy ra vị trí của A trong
bảng tuần hoàn và tính chất của nguyên tố A?
Trả lời
A
A thuộc chu kì 3
A thuộc nhóm I
11
Na
Natri
23
Vậy A là nguyên tố kim loại mạnh vì đứng đầu
chu kì 3 và gần đầu nhóm I.
- Vị trí của nguyên tố.
- Tính chất nguyên tố.
So sánh tính chất của A
với các nguyên tố lân
cận ?
A có tính kim loại mạnh hơn Mg,Li nhưng yếu hơn K.
* Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố
ta có thể suy đoán:
+ Vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống
tuần hoàn.
+ Tính chất cơ bản của nó.
2.Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể
suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó.
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần
Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các
nguyên tố giảm dần
Nhận xét:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán:
* Cấu tạo nguyên tử
*Tính chất cơ bản của nguyên tố
*So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân cận
Nhận xét 1: Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân:
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim
của các nguyên tố tăng dần
Nhận xét 2: Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều
tăng của điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của
các nguyên tố giảm dần
Nhận xét:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán:
* Cấu tạo nguyên tử
* Tính chất cơ bản của nguyên tố
* So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân
cận
* Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán:
+ Vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn
+ Tính chất cơ bản của nó
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô
trống của bảng dưới đây?
Bảng 1
9+
9
2
7
X là nguyên
tố phi kim
mạnh vì
đứng gần
đầu nhóm
7, gần
cuối chu
kì 2
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô
trống của bảng dưới đây?
Bảng 2
12
12
II
3
A là nguyên
tố kim loại
mạnh vì
đứng gần
đầu chu kì
3, gần đầu
nhóm 2
Hãy sắp xếp các nguyên tố K,Na,Mg,Al theo chiều tăng tính kim loại? Giải thích sự lựa chọn?
Hướng dẫn:Dựa vào bảng tuần hoàn
so sánh các nguyên tố trongmột chu kì,
trong một nhóm.
Hướng dẫn về nhà
Về nhà học bài, làm bài tập 4,5,6,7 trang 101 SGK
Hướng dẫn bài 7(SGK-T101)
Gọi công thức phải tìm của A là SxOy
vì A chứa 50% O nên:32x:16y=50:50 hay 2x:y=1:1
hay y=2x(1)
Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4=0,015625
Nên M của A=1:0.015625=64 hay 32x+16y=64(2)
Từ (1) và(2) có x= …;y=… suy ra công thức của A
Xin chân thành cám ơn
quý thầy cô và các em
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Nguyễn Đức Thái
Dung lượng: |
Lượt tài: 1
Loại file:
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)