Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

chào mừng quý thầy cô và các em học sinh
Giáo viên giảng dạy: Phạm Văn Quỳnh
Trường THCS Tô Hiệu - TX Nghĩa Lộ
Kiểm tra bàI Cũ
Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử canxi (Ca)
Hãy điền các thông tin vào bảng sau:
=
=
=
tiết 40 - bài 31
sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (tiếp theo)
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối của chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối của chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
- Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
Chu kì 3
Căn cứ vào dãy hoạt động hoá học của kim loại hãy so sánh mức độ hoạt động hoá học của 3 kim loại Na, Mg, Al
Na > Mg > Al
Từ trái -> phải =>
Căn cứ vào mức độ hoạt động hoá học của phi kim hãy so sánh mức độ hoạt động hoá học của 4 phi kim. Si, P, S, Cl
Si < P < S < Cl
Từ trái -> phải =>
.......
.......
.......
........
........
Tính kim loại giảm dần
Tính phi kim tăng dần
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
Trong chu kì, khi đi từ đầu đến cuối của chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
- Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
Đầu chu kì là một kim loại mạnh, cuối chu kì là một phi kim mạnh, kết thúc chu kì là một khí hiếm.
Quan sát chu kì 3 và cho biết:
Số lượng nguyên tố? Sự biến đổi số eletron lớp ngoài cùng? Dự đoán sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì?
Quan sát chu kì 2 và cho biết:
Số lượng nguyên tố?
Sự biến đổi số eletron lớp ngoài cùng?
Dự đoán sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì?
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
9
F
Flo
19
19
Cl
Clo
35,5
35
Br
Brom
80
53
I
Iot
127
85
At
Atatin
132
3
Li
liti
7
11
Na
Natri
23
18
K
Kali
39
37
Rb
Rubiđi
85
55
Ce
Xesi
132
87
Fr
Franxi
223
So sánh mức độ hoạt động hoá học của các kim loại: Na, K
Na < K => Tính KL Tăng dần (trên xuống dưới)
So sánh mức độ hoạt động hoá học của các phi kim: F, Cl
F>Cl => Tính p.kim giảm dần (trên xuống dưới)
Nhóm I
Nhóm VII
Lớp e
số e n.cùng
Lớp e
số e n.cùng
Trong một chu kỳ
Trong một nhóm
Trong nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
......
.....
......
Vẽ sơ đồ nguyên tử của nguyên tố X có số hạt proton là 12, sau đó điền các thông tin vào vào bảng dưới đây:
=
=
=
Cho biết tên, tính chất và so sánh tính chất của X với các nguyên tố lân cận.
Dự đoán được tính chất của nguyên tố
IV. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1. Biết vị trí của nguyên tố có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó.
Nguyên tử của nguyên tố Y có điện tích là 16+, 3 lớp electron, số electron lớp ngoài cùng là 6. Hãy cho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học cơ bản của nó.
Bài tập 5. SGK/ 101.
Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần.
a, Na, Mg, Al, K. b, K, Na, Mg, Al.
c, Al, K, Na, Mg. d, Mg, K, Al, Na.
Giải thích sự lựa chọn.

NC
DD
RH4
RH3
RH2
RH
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
Học bài àm bài tập còn lại cuối bài
Làm bài tập: 31.1,4,6,7/SBT
Ôn tập hoàn thành trước các phương trình phản ứng theo mục I - Kiến thức cần nhớ ( Bài 32 - Luyện tập chương 3)
Dặn dò