Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Tổng hợp kiến thức hóc học
Dành cho mọi lứa tuổi
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Phần I:Nguyên tắc sắp xếp:
_Cho đến nay bảng tuần hoàn hóa học có hơn 100 nguyên tử hóa học và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
_Bảng gồm :
+7 chu kì.
+8 nhóm.
+các ô nguyên tố.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Đây là 1 ô nguyên tố
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Nhóm(cột dọc)
Chu kì(hàng ngang)
đây là chu kỳ và nhóm
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Phần II:Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học:
1.Ô nguyên tố:
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Phần II:Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học:
1.Ô nguyên tố:
_Ô nguyên tố cho biết :
+số hiệu nguyên tử=số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron=số thứ tự mà nguyên tố đó được xếp trong bảng.
+kí hiệu hóa học.
+Tên nguyên tố.
+Nguyên tử khối.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Phần II:Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học:
1.Ô nguyên tố:
ví dụ :số hiệu nguyên tử của Magiê là 12 cho biết :
+Magiê ở ô thứ 12 trong bảng .
+Điện tích hạt nhân nguyên tử của magiê là 12+(12 proton ).
+có 12 electron.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Phần II:Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học:
2.Chu kì (hàng ngang):
_Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
_Bảng tuần hoàn hóa học gồm 7 chu kì .Trong đó chu kì 1,2,3 là chu kì nhỏ .Còn các chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn .Riêng chu kì 7 chưa được hoàn chỉnh
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
3.Nhóm (cột dọc):
_ Nhóm là gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau ,được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
*số thứ tự của nhóm bằng số e lớp ngoài cùng và bằng số hóa trị.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
3.Nhóm (cột dọc):
nhóm I:gồm các
nguyên tố kim loại hoạt động hóa học mạnh.Nguyên tử của chúng đều chỉ có 1 e ở lớp ngoài cùng:
+nhóm I,II,III là những nguyên tố kim loại.
+nhóm IV,V,VI,VII gồm các nguyên tử phi kim .
+nhóm VIII là khí hiếm (hay còn gọi là khí trơ).

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
nhóm VII :gồm các nguyên tố phi kim hoạt động hóa học mạnh .Nguyên tử của chúng đều có 7 e ở lớp ngoài cùng (còn gọi là nhóm Halogen).
Ví dụ: nguyên tố Magiê:(ntk:24)
số proton =1/2
nguyên tử khối
12+
Số vòng
Số e mỗi vòng
1
2
3
2
8
2
Em có biết
_Chu kì 7 của bảng tuần hoàn hóa học vẫn chưa được hoàn tất .
_Từ bảng ,ta có thể dự đoán được các tính chất của 1 số nguyên tố hóa học mà chúng ta chưa tìm được:
ví dụ: nguyên tố gemani (Ge)
nguyên tử khối:
Khối lượng riêng:
Tính chất ,màu sắc:
Điểm nóng chảy:
Tính chất do Men-đê-lê-ép dự đoán:
Tính chất xác định được:
72
5,5 g/cm3
Kim loại ,màu tối
Điểm nóng chảy cao.
72,6
5,3 g/cm3
Kim loại ,màu xám.
937 C
0
Chúc các em học tốt môn hóa.