Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN
ĐẾN VỚI TIẾT HỘI GIẢNG HÔM NAY
Kiểm tra bài cũ:
- Hãy cho biết các nguyên tố trong một nhóm thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?
- Hãy cho biết các nguyên tố trong một chu kỳ thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?
+ Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng của chiều điện tích hạt nhân) thì sự thay đổi về số e lớp ngoài cùng như thế nào?
+ Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào?
* Trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e.
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
2
4
Be
Beri
9
5
B
Bo
11
6
C
Cacbon
12
7
N
Nitơ
14
8
O
Oxi
16
nhóm
I
nhóm
II
nhóm
III
nhóm
IV
nhóm
V
nhóm
VI
nhóm
VII
nhóm
VIII
3
12
Mg
Magie
24
13
Al
Nh«m
27
14
Si
Silic
28
15
P
Photpho
31
16
S
L.huúnh
32
Kết thúc chu kỳ
Kim loại mạnh
Phi Kim mạnh
Khí hiếm
Đầu chu kỳ
Cuối chu kỳ
Bài 1: Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự
a. Tính kim loại giảm dần : Cu, K, Fe
b. Tính phi kim tăng dần : O, C, F
Tính kim loại giảm dần : K --> Fe --> Cu
Tính phi kim tăng dần : C --> O --> F
Đáp án
I
VII
* Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron tăng dần từ 1 đến 7.
- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các giảm dần.
Chu k×
2

Chu k×
3

Chu k×
4
Chu k×
5

Chu k×
7

Chu k×
6
VII
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5
35
Br
Brom
80
53
I
Iot
127
85
At
Atatin
210
Chu k×
2

Chu k×
3

Chu k×
4
Chu k×
5

Chu k×
6
Đầu nhóm
Kim loại mạnh
Kim loại rất mạnh
Phi kim mạnh
Phi kim
yếu hơn
Bài 2:
Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự :
a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca
b) Tính phi kim giảm dần : Se, O, S
Tính kim loại tăng dần : Mg --> Ca --> Ba
Tính phi kim giảm dần : O --> S --> Se
Đáp án
Ví dụ 1:
Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17,
chu kì 3, nhóm VII.
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử,
tính chất của nguyên tố X?
Giải
Số hiệu là 17
Số điện tích hạt nhân là 17+
Chu kì 3
Số lớp electron là 3
Nhóm VII
Số e ở lớp ngoài cùng là 7
* Cấu tạo nguyên tử A
* Tính chất: A ở cuối chu kỳ nên A là phi kim hoạt động hóa hoc mạnh
Ví dụ 2. Nguyờn t? c?a nguyờn t? X cú di?n tớch h?t nhõn l� 16+, 3 l?p e , l?p ngo�i cựng cú 6e. Hóy cho bi?t v? trớ c?a X trong b?ng tu?n ho�n v� tớnh ch?t co b?n c?a nú.
Điện tích hạt nhân
Ô 16
3 lớp e
Chu kỳ 3
Lớp ngoài cùng có 6 e
Nhóm 6
Giải:
Tính chất: Nguyên tố X là nguyên tố phi kim
9+
9
2
7
X là
nguyên
tố
phi kim
mạnh
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây
12
12
II
3
A là nguyên
tố kim loại
mạnh vì
đứng gần
đầu chu kì
3, gần đầu
nhóm 2
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây
XIN CHÂN THÀNH CÁM ƠN
QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM