Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Tiết 40 - Bài 31:
sơ lược về bảng tuần hoàn
Các nguyên tố hoá học
1. Trong một chu kỳ
? Hãy cho nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 2?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì?
iii. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kì
? Hãy cho nhận xét về số electron lớp ngoài cuàng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 3?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì?
iii. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kì
? Hãy cho nhận xét về số electron lớp ngoài cuàng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 4?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì?
iii. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kì
iii. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
? Trong một chu kì, khi đi từ đầu chu kì tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính chất của các nguyên tố biến đổi như thế nào?
Trong chu kì, đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của
điện tích hạt nhân nguyên tử:
+ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8.
+ Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi
kim tăng dần.
( Đầu chu kì là một KL kiềm, cuối chu kì là một Halogen, kết thúc
chu kì là một khí hiếm.
2. Trong một nhóm
I
iii. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
? Hãy cho nhận xét về số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm I?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm I?
2. Trong một nhóm
I
iii. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
? Hãy cho nhận xét về số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm VII?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VII?
2. Trong một nhóm
iii. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
? Trong một nhóm, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tính hạt nhân nguyên tử sự biến đổi tính chất của các nguyên tố diễn ra như thế nào?
Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử:
+ Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố tăng dần.
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời
tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
iv. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố ( so sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với các nguyên tố lân cận )
Nguyên tố B có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố B so với các nguyên tố lân cận?
Nguyên tố B có số hiệu nguyên tử 11, nên điện tích hạt nhân của nguyên tử B
bằng 11+, Có 11 electron.
Nguyên tố B ở chu kì 3, nhóm I nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có
1 electron.
Nguyên tố B ở đầu chu kì 3 nên B là một kim loại hoạt động mạnh, tính kim loại
của B ( Na ) mạnh hơn nguyên tố đứng sau có số hiệu 12, là Mg. Nguyên tố B
đứng gần đầu nhóm I, nên tính kim loại của B mạnh hơn nguyên tố đứng trên , là
nguyên tố có số hiệu là 3 ( Li ), nhưng lại yếu hơn nguyên tố đứng dưới là nguyên
tố có số hiệu 19 là nguyên tố K.
iv. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố ( so sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với các nguyên tố lân cận )
Nguyên tố A điện tích hạt nhân nguyên tử là 8+, có 2 lớp electron, lớp electron lớp ngoài cùng có 6 electron. Hãy cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó?
Nguyên tử của nguyên tố A có điện tích hạt nhân là 8+,
có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 6 electron, nên A
ở ô 8, chu kì 3, nhóm VI, A là một nguyên tố phi kim
đứng gần cuối chu kì 2 và đầu nhóm 6. A là một phi kim
hoạt động hoá học mạnh.
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó.
? Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần:

a. Na, Mg, Al, K b. K, Na, Mg, Al

c. Al, K, Na, Mg d. Mg, K, Al, Na.

Giải thích sự lựa chọn.
b. K, Na, Mg, Al

Các nguyên tố nhóm VII đều là những phi kim mạnh tương tự Clo ( trừ At ): Tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối; tác dụng với Hidro tạo hợp chất khí. Viết PTHH minh hoạ với Brôm.
về nhà
+ Học bài.
+ Làm bài tập luyện tập chương III.