Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

THẢO LUẬN NHÓM 6 (5’) Nhóm 1,3,5 TL: C. kì 2 và N I;
nhóm 2,4: T luận C. kỳ 3, nhóm VII
Trong chu kỳ
Số lượng các nguyên tố?
Từ đầu dãy đến cuối dẫy:
+ Số e nguyên tử của các nguyên tố thay đổi như thế nào?
+ Tính kim loại và phi kim thay đổi như thế nào?
Trong nhóm
Số lượng các nguyên tố?
Từ trên xuống dưới:
+ Số e nguyên tử của các nguyên tố thay đổi như thế nào?
+ Tính kim loại và phi kim thay đổi như thế nào?
Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16. Hãy cho biết số p, số e của nguyên tử X, tính chất của nguyên tố X và so sánh với các nguyên tố lân cận?
Số hiệu nguyên tử = 16
Điện tích hạt nhân=
Số electron = số proton=
16+
16
Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt
nhân là 17+: Hãy cho biết vị trí của X trong
bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó?
Nguyên tử của nguyên tố có: p = 17 
X thuộc ô 17.
Vậy X là nguyên tố Clo.
Clo ở chu kì 3 gần đầu nhóm VII => Clo là một phi kim mạnh.
Câu hỏi, bài tập củng cố
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trước câu đúng.
1.1. Dãy các đơn chất phi kim được sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là:
A. F2, Cl2, Br2, I2 C. I2, Br2, Cl2, F2
B. S, Cl2, F2, O2 D. F2, Cl2, S, N2
1.2. Dãy các đơn chất đều có tính chất hoá học tương tự Clo là:
A. N2, O2, F2 C. S, O2, F2
B. F2, Br2, I2 D. Br2, O2, S
Câu 2: Hãy hoàn thành nội dung còn thiếu ở bảng dưới đây
Đáp án:
11
11
Kim loại
35
4
VII
35
Phi kim
12
12
8
2
VI
8
Kim loại
Phi kim