Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

TRƯỜNG THCS CHÀ LÀ
Bài 31
Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Hãy khoanh tròn vào các cặp chất dưới đây có thể tác dụng được với nhau. Viết PTPƯ
 Kiểm tra bài cũ
B . SiO2 và KOH
E . SiO2 và Na2O
C . SiO2 và H2SO4
D . SiO2 và H2O
A . SiO2 và CO2
O
O
TRƯỜNG THCS CHÀ LÀ
Tiết 39
Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Năm 1860, nhà bác học người Nga Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) đề xuất ý tưởng xây dựng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Nhưng mãi đến năm 1869 ông mới công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học đầu tiên. Bảng tuần hoàn với 63 nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều nguyên tử khối tăng dần
Tuy nhiên cách sắp xếp này có một số trường hợp ngoại lệ. Cho đến nay bảng tuần hoàn có hơn 110 nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

1/ Ô nguyên tố
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn:
? Hãy nêu những thông tin biết được từ ô nguyên tố số sau :
 Ô nguyên tố cho biết:


12
Mg
Magie
24

Kí hiệu
hoá học
Số hiệu nguyên tử
Tên nguyên tố
Nguyên tử khối


47
Ag
Bạc
108



82
Pb
Chì
207

- Số hiệu nguyên tử
- Kí hiệu hoá học
-Nguyên tử khối
- Tên nguyên tố


17
Cl
Clo
35,5

? Em hãy so sánh số hiệu nguyên tử với số thứ tự, số electron, số đơn vị điện tích hạt nhân?
 Số hiệu nguyên tử = số thứ tự của nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e trong nguyên tử


12
Mg
Magie
24

Số hiệu nguyên tử
Hãy cho biết ý nghĩa của các con số, kí hiệu trong ô sau :
Oxi


8
O
Oxi
16

Số electron
Kí hiệu hoá học
Tên nguyên tố
Điện tích hạt nhân
Ô nguyên tố
Nguyên tử khối
8
8+
8
16
O
Oxi
2/Chu kì:
Hãy cho biết bảng tuấn hoàn có mấy chu kì, mỗi chu kì gồm mấy hàng?
Li Be B C
N O F Ne
Em có nhận xét gì về sự thay đổi điện tích hạt nhân từ Li đến Ne? Số lớp e từ Li đến Ne ?
 Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

? Hãy dự đoán các nguyên tố sau thuộc chu kì mấy?
Em có nhận xét gì về số thứ tự của chu kì và số lớp e?
Chu kì 1, 2, 3 là chu kì nhỏ. Chu kì 4, 5, 6, 7 là chu kì lớn
 Số thứ tự của chu kì bằng với số lớp e
3/ Nhóm
Hãy cho biết bảng tần hoàn có mấy nhóm?
3/ Nhóm
Nitơ
Liti
Nhóm I
Nhóm V
Thảo luận
2 /Các nguyên tố trong một nhóm có số electron ở lớp ngoài cùng như thế nào ?
1 /Khi đi từ trên xuống thì điện tích hạt nhân thay đổi như thế nào ?
Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm ( do đó có tính chất tương tự nhau) được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử .
3/ Nhóm
Hãy dự đoán các nguyên tố sau ở nhóm mấy?
Phot pho
Em có nhận xét gì về số thứ tự của nhóm và số e ở lớp ngoài cùng?
 Số thứ tự của nhóm bằng với số e lớp ngoài cùng
 Bài tập
Dựa vào cấu tạo nguyên tử, hãy cho biết vị trí của nguyên tố Clo trong bảng tuần hoàn
Ô
Chu kì
Nhóm
Dựa vào bảng tuần hoàn , hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố (A) có số hiệu nguyên tử 53
 Bài tập
Điện tích hạt nhân:
Số lớp e:
Số e lớp ngoài cùng:
53+
5
7
Dựa vào bảng tuần hoàn , hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố (A) có số hiệu nguyên tử 53
 Bài tập
CÁC NỘI DUNG CƠ BẢN CẦN LƯU Ý
Số hiệu nguyên tử = số thứ tự của nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e trong nguyên tử
Số thứ tự của chu kì = số lớp e
Số thứ tự của nhóm = số e lớp ngoài cùng
 Bài tập 1
Hãy kể tên 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng có 4 lớp e. Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử đó?

Hãy điền các số liệu vào bảng cho phù hợp:

 Bài tập 2
6
2
4
6
2
IV
13+
13
13
3
III
Hướng dẫn về nhà
Về nhà học bài ,làm bài tập 1,2,3 trang 101 SGK
Xem phần III,IV còn lại của bài :
+ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong một chu kì ,trong một nhóm .
+ Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
+ Ôn lại dãy hoạt động hoá học của kim loại
HÓA HỌC 9
TRƯỜNG THCS CHÀ LÀ
Chào tạm biệt
Hẹn gặp lại