Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ

VỀ DỰ HỘI GIẢNG
Kiểm tra bài cũ
Câu 1: Chu kỳ là gì?
Câu 2: Nhóm là gì?
Đáp án: - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron
Đáp án: - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
- Số thứ tự của nhóm = số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
Tiết 40- Bài 31
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo)
Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt)
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1) Trong một chu kì
Chu kì
Ví dụ :
1
2
3
4
5
6
7
8
Số e lớp ngoài cùng
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn
1) Trong một chu kì
Chu kì
Ví dụ :
Số e lớp ngoài cùng
Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2)
1
2
3
4
5
6
7
8
1) Trong một chu k?
Chu kỳ
Chu kì
Ví dụ :
1
2
3
4
5
6
7
8
Số e lớp ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2)
1.Trong một chu kì
Dựa vào dãy hoạt động hóa học của các kim loại. So sánh mức độ hoạt động hóa học của các nguyên tố kim loại sau:
Mg, Na, Al
1. Trong một chu kì:
Tương tự mức độ hoạt động của các nguyên tố kim loại Li, Be trong chu kỳ 2 thay đổi như thế nào, khi đi từ đầu chu kỳ đến cuối chu kỳ?
1. Trong một chu kì:
Trong 1 chu kì theo chiều điện tích
hạt nhân tăng dần, tính kim loại,
của các nguyên tố thay đổi
như thế nào?
1.Trong một chu kì
Dựa vào mức độ hoạt động hóa học của các phi kim ( mục 4 bài 25). So sánh mức độ hoạt động hóa học của các nguyên tố phi kim sau:
S, Cl
1.Trong một chu kì
Tương tự mức độ hoạt động của các nguyên tố phi kim C, N, O, F trong chu kỳ 2 thay đổi như thế nào, khi đi từ đầu chu kỳ đến cuối chu kỳ?
1. Trong một chu kì:
Trong 1 chu kì theo chiều điện
tích hạt nhân tăng dần, tính phi kim
của các nguyên tố thay đổi
như thế nào?
Kim loại kiềm
Halogen
Khí hiếm
Kim loại chuyển tiếp
2. Trong một nhóm;
2
3
4
5
6
7
Trong 1 nhóm, đi từ trên xuống dưới theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
số lớp electron các nguyên tố thay đổi như thế nào?
Hãy quan sát nhóm I, VII
Nhóm
Chu Kỳ
2. Trong một nhóm;
Hãy quan sát nhóm I, VII so sánh mức độ hoạt động hóa học của các nguyên tố sau:
a/ Na và K (kim loại)
b/ F, Cl, (phi kim)
Trong 1 nhóm, tính
kim loại hay phi kim của
các nguyên tố thay đổi
như thế nào?
Giải
Thí dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17. Hãy cho biết tên, tính chất cơ bản của nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận?
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nên điện tích
hạt nhân của nguyên tử A là +17, có 17 electron .
Nguyên tố A ở chu k? 3, nhóm VII nên nguyên tử A có
3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 7 electron
A l� Clo (Cl).
Tớnh ch?t: Clo l� nguyờn t? phi kim lo?i ho?t d?ng m?nh.
Clo cú tớnh phi kim m?nh hon S, Br nhung y?u hon F.

Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ khi bi?t v? trớ nguyờn t? trong b?ng HTTH?
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Bài tập : Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 9. Vậy tính chất cơ bản của X là:
a. 1 kim loại rất mạnh c. 1 phi kim rất mạnh
b. 1 kim loại yếu d. 1 phi kim yếu
Có di?n tớch h?t nhõn là 16 + X thuộc ô thứ 16
X ? cu?i chu kỡ 3, g?n d?u nhúm VI nờn X l� phi kim
Thí dụ 2: Biết nguyên tử X có
điện tích hạt nhân nguyên tử là
16+, 3 lớp electron , lớp electron
ngoài cùng có 6 electron.
Hãy cho biết vị trí của X trong
bảng tuần hoàn và tính chất
cơ bản của nó .
Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ khi bi?t c?u t?o nguyờn t? c?a nguyờn t? ?
Bài tập 1:Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần?
a. F, As, P, N, O c. As, O, P, N, F
b. As, P, N, O, F d. N, O, As, P, F
Bài tập 2: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần?
a. Na, Mg, Al, K c. Na, Al, K, Mg
b. K, Na, Mg, Al d. Na, Mg, K, Al

Hướng dẫn học sinh tự học
Học bài. Làm BT 3, 4, 5, 6, 7/ 101 Sgk (Bỏ BT2).
Đọc “Em có biết”.
- Ôn lại các kiến thức đã học của chương 3.
- Xem và làm các bài tập của bài luyện tập chương 3/ 102-103 Sgk.
1/ Đối với bài học ở tiết học này:
2/ Đối với bài học ở tiết học tiếp theo:
Hướng dẫn bài tập 7/ 101 Sgk.

a) Gọi công thức phải tìm của A là SxOy
Vì A chứa 50% O nên:
32x : 16y = 50 : 50 hay 2x : y = 1:1
hay y = 2x (1)
Mặt khác, A có số mol là:
0,35 : 22,4 = 0,015625 (mol)
Nên M của A = 1 : 0.015625 = 64
hay 32x+16y=64(2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình tìm x= …;y=…
Suy ra công thức của A
Lưu ý: Câu b có thể tạo ra hai muối (axit và trung hòa)
Xin chân thành cám ơn
quý thầy cô và các em