Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Trường THCS Trung ChÝnh
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
CÙNG CÁC EM HỌC SINH
Kiểm tra bài cũ:
? Hãy cho biết:
- Các nguyên tố trong một chu kỳ thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?
- Các nguyên tố trong một nhóm thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?
đáp án
Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có cùng số lớp e.. Số lớp e là số thứ tự của chu kì
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng số e lớp ngoài cùng. Số e lớp ngoài cùng là số thứ tự của nhóm
Chu kì
Chu kì
Số e lớp ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
Chu kì
Chu kì
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
Số e lớp ngoài cùng
Số e lớp ngoài cùng
Trong một chu kì
Đầu chu kì
Cuối chu kì
Tính Kim Loại biến đổi như thế nào ?
Tính Phi Kim biến đổi như thế nào ?
Tính Kim Loại các nguyên tố giảm dần, đồng
thời tính Phi Kim các nguyên tố tăng dần .
Đầu chu kì
Kết thúc chu kì
Kim loại Mạnh
Phi Kim Mạnh
Khí hiếm
Cuối chu kì
B�i 1: Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự :
Tính kim loại giảm dần : Cu, K, Fe
Tính phi kim tăng dần : O, C, F
Tính kim loại giảm dần :
K --> Fe --> Cu
b)Tính phi kim tăng dần :
C --> O --> F
Đáp án:
Số lớp e
2
Líp
3
Líp
4
Líp
5
Líp
7
Líp
6
Líp
Số lớp e
Chu k×
2

Chu k×
3

Chu k×
4
Chu k×
5

Chu k×
7

Chu k×
6
VII
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5
35
Br
Brom
80
53
I
Iot
127
85
At
Atatin
210
Chu k×
2

Chu k×
3

Chu k×
4
Chu k×
5

Chu k×
6
Đầu nhóm
Cuối nhóm
Tính Kim loại biến đổi như thế nào?
Tính Phi kim biến đổi như thế nào?
Kim loại mạnh
Kim loại rất mạnh
Phi kim mạnh
Phi kim yếu hơn
Trong một nhóm
B�i 2:
Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự :
a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca
b) Tính phi kim giảm dần : Se, O, S
a) Tính kim loại tăng dần :
Mg --> Ca --> Ba
b) Tính phi kim giảm dần :
O --> S --> Se
Đáp án:
Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17,
chu kì 3, nhóm VII.
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X ?
Số hiệu là 17
Cấu tạo nguyên tử
Chu kì 3
Số điện tích hạt nhân là 17+
Nhóm VII
Số lớp electron là 3
Số e ở lớp ngoài cùng là 7
Vị trí nguyên tố X
Giải
Tính chất của X:
X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng cuối chu kì 3
và gần đầu nhóm 7.
Nguyên tử X là Cl
So sánh tính chất của X
(Cl)với các nguyên tố
lân cận ?
Từ ví dụ trên em rút ra nhận xét gì?
Ví dụ 2. Nguyờn t? c?a nguyờn t? Y cú di?n tớch h?t nhõn 16+, 3 l?p e, l?p ngo�i cựng cú 6e. Hóy cho bi?t v? trớ c?a Y trong b?ng tu?n ho�n v� tớnh ch?t co b?n c?a nú.
2
3
Li
Liti
7
4
Be
Beri
9
5
B
Bo
11
6
C
Cacbon
12
7
N
Nitơ
14
8
O
Oxi
16
10
Ne
Neon
20
9
F
Flo
19
nhóm
I
nhóm
II
nhóm
III
nhóm
IV
nhóm
V
nhóm
VI
nhóm
VII
nhóm
VIII
3
11
Na
Natri
23
12
Mg
Magie
24
13
Al
Nh«m
27
14
Si
Silic
28
18
Ar
Agon
4o
Từ ví dụ trên em rút ra nh?n xột gì?
Có 3 lớp e nên Y thuộc chu kì 3
Có 6 e lớp ngoai cùng nên Y nhóm VI
Có điện tích là 16+ nên Y thuộc ô thứ 16
Y
17
Cl
Clo
35,5
15
P
Photpho
31
Y
16
S
L.Huúnh
32
16
S
L.Huúnh
32
Bảng 1
9+
9
2
7
A là nguyên
tố phi kim
mạnh vì
đứng gần
đầu nhóm
7, cuối chu
kì 2
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây
Bảng 2
12
12
II
3
B là nguyên
tố kim loại
mạnh vì
đứng gần
đầu chu kì
3, gần đầu
nhóm 2
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây
Về nhà học bài, làm bài tập 4, 5, 6, 7 trang 101 SGK
Hướng dẫn bài 7(SGK-T101)
- Gọi công thức phải tìm của A là SxOy
Vì A chứa 50% O nên: 32x:16y = 50:50 hay 2x:y = 1:1
hay y = 2x(1)
Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4 = 0,015625
Nên M của A = 1:0,015625 = 64 hay 32x +16y = 64(2)
Từ (1) và(2) có x = …; y =… suy ra công thức của A
DẶN DÒ