Bài 30. Silic. Công nghiệp silicat.

Chào mừng đến với lớp 9/1
Thành viên gồm có:
Chào mừng các bạn đến với bài trình chiếu của tổ 1
1. Đặng Thị Kim Thoa
2. Từ Tấn Anh
3. Huỳnh Thị Dung
4. Ngô Trần Thọ
5. Nguyễn Thị Hiền Nhi
6. Đỗ Thị Thuý Hồng
7. Nguyễn Tấn Tuấn
8. Trương Thanh Tài
TIẾT 38: BÀI 30: SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT
Trường THCS Cao Thắng
?
?
BỘ MÔN: HOÁ HỌC 9
Cấu trúc tinh thể của Silic
Silic là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm Cacbon có số thứ tự thứ 14, nằm ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn.
Silic
1. Trạng thái tự nhiên
- Silic là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi, chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất.
- Tồn tại ở dạng hợp chất, trong cát trắng, đất sét (cao lanh)
TIẾT 38: BÀI 30: SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT
Kí hiệu hóa học của silic: Si.
Nguyên tử khối: 28.
Silic
1. Trạng thái tự nhiên
2. Tính chất
- Silic là chất rắn, xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém, tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn.
- Là phi kim hoạt động yếu hơn cacbon, clo
- Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao
Si + O2 SiO2
- Silic dùng làm chất bán dẫn trong kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời.
TIẾT 38: BÀI 30: SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT
Kí hiệu hóa học của silic: Si.
Nguyên tử khối: 28.
to
2F2 + Si SiF4
Silic tetraflorua
II. SILIC ĐIOXIT
- Là oxit axit, tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy, tạo thành silicat:
                 SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
                 SiO2 + Na2CO3  → Na2SiO3 + CO2
  Silic điôxit tan trong flohidric:
       SiO2 + 4HF → SiF4 + H2O
- Tác dụng với kiềm
` SiO2 + NaOH Na2SiO3 + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ, phương trình:
SiO2 + CaO CaSiO3

- Ngoại quan: Là chất lỏng trong , sánh , không màu hoặc màu vàng xanh. Có phản ứng Kiềm.
- Không phản ứng với nước
TIẾT 38: BÀI 30: SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT
Kí hiệu hóa học của silic: Si.
Nguyên tử khối: 28.
to
to
THẠCH ANH
TRIĐIMIT
CRISTOBALIT
CANXEDON
ĐÁ MÃ NÃO
Cát trắng
SILICA COLLOIDAL
Bài trình chiếu của tổ 1 đến đây là kết thúc